Презентация по теме "Оксиды"

Задание 1. Определите валентность элементов в соединениях:


K2O, SO2, P2O5, SO3, Cu2O, Mn2O7

Оксиды - сложные вещества, которые состоят из двух элементов, один их которых кислород с валентностью II

ЭхОy

аметист

Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Он тонет в воде, резко охлаждая ее.
Главное применение сухого льда — хранение и перевозка продуктов: рыбы, мяса, мороженого.
Ценность сухого льда заключается не только в его охлаждающем действии но и в том, что продукты в углекислом газе не плесневеют, не гниют.

Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде.
Cr2O3 используют как пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики.

Оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила).

Магнитный железняк

Оксиды алюминия Al2O3

сапфир

В названиях оксидов вначале указывают слово оксид (в именительном падеже), а затем – в родительном падеже название элемента:
ZnO – оксид цинка,
СаО – оксид кальция.
Если элемент образует несколько оксидов, то после названия элемента в скобках римской цифрой указывают численную величину его степени окисления:
Fe2O3 – оксид железа (III) (читается: «оксид железа три»),
P2O5 – оксид фосфора (V) (читается: «оксид фосфора пять»)

По агрегатному состоянию оксиды неметаллов разделяются на:
твердые – Р2О5, SiO2, N2O5 и др.,
газообразные – СО2, SО2, NО и др.,
жидкие - Н2О, SO3, N2O3.
Все оксиды металлов – твердые вещества

ОснОвные оксиды – оксиды образованные металлами, проявляющими валентность I и II

Кислотные оксиды – оксиды неметаллов и металлов с валентностью больше IV

3. Металлы, проявляющие валентность III и IV, а иногда II, образуют амфотерные оксиды

Из приведенного перечня веществ выпишите только формулы оксидов:
CaO, HNO3, SiO2, KOH, H2SO4, P2O5, MgO, CaCO3, HF, HNO3, Al(OH)3, B2O3.

Ответ: CaO, SiO2, P2O5, MgO, B2O3.