Презентация по теме "Типы химических реакций на примере свойств воды" 8 класс

Na + HOH = NaOH + H2

2Na + 2HOH = 2 NaOH + H2
реакция замещения

4P + 5O2 = 2P2O5

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
реакция соединения

N2O3 + H2O = 2HNO2
азотистая кислота

N2O5 + H2O = 2HNO3
азотная кислота

SiO2 + H2O =

CaO + H2O = Ca(OH)2

реакция соединения

CuO + H2O =

Fe2O3 + H2O =

Вода реагирует с оксидами металлов и оксидами неметаллов в том случае, если образуется растворимый гидроксид (щёлочь или кислородсодержащая кислота).

2H2O = 2H2 + O2

реакция разложения

CaC2 +2HOH = C2H2 +Ca(OH)2
реакция обмена

Al2S3+ 6HOH = 2Al(OH)3+ 3H2S
реакция обмена

Гидролиз - обменное взаимодействие веществ
с водой, приводящее
к их разложению.

Закончите уравнения реакций, укажите их тип.

Расставьте коэффициенты:
K + H2O =
BaO + H2O =
SO3 + H2O =
CO2 + H2O =
Al4C3 + H2O =

2K + 2H2O = 2KOH + H2 реакция замещения

BaO + H2O = Ba(OH)2 реакция соединения

SO3 + H2O = H2SO4 реакция соединения

CO2 + H2O = H2CO3 реакция соединения

Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4 реакция
обмена

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

S SO2 H2SO3

S + O2 = SO2

SO2 + H2O = H2SO3

Ba BaO Ba(OH)2 BaCl2

2Ba+ O2=2BaO

BaO+ H2O=Ba(OH)2

Ba + 2H2O =Ba(OH)2 + H2

Ba(OH)2 +2HCl = BaCl2+ H2O

Домашнее задание:
п. 33, упр. 1