Поделиться
Щелочно-земельные металлы 9кл.pptx
Щелочно-земельные металлы
Характеристика металлов IIА группы
Ве –бериллий
Mg - магний
Са – кальций
Sr - стронций
Ва – барий
Ra - радий
Находятся во II группе, в главной подгруппе.
На наружном слое 2s-электрона.
СО: 0, +2
Сильные восстановители.
Ве – амфотерный металл
Са, Ва, Sr – щелочно-земельные металлы
Ra – радиоактивный металл
Физические свойства
Серебристо-белые, стронций имеет золотистый цвет, с металлическим блеском, твердые, хрупкие, низкая пластичность , быстро окисляются на воздухе, поэтому их хранят в керосине. Хорошо проводят электрический ток.
Плотность возрастает от Ве к Ra, температура плавления от Ве к Ra уменьшается.
Образуют соединения с ионной связью.
Нахождение в природе
Как активные металлы, встречаются в природе только в виде соединений.
К числу наиболее распространенных элементов относятся кальций и магний.
Известняк СаСО3
Доломит MgCO3 · CaCO3
Флюорит CaF2
Магнезит MgCO3
Берилл Be3Al2(SiO3)6
Химические свойства
Взаимодействие с простыми веществами
Взаимодействуют с кислородом, образуя оксиды. Магний - при нагревании, остальные металлы - при обычных условиях. 2Mg + O2 = 2MgO
2Са + O2 = 2СаO
2. Все металлы этой группы при нагревании реагируют с
галогенами: Mg + Cl2 = MgCl2
водородом: Ca + H2 = CaH2 (гидрид кальция)
серой: Ca + S = CaS (сульфид кальция)
азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами:
t
t
t
t
Химические свойства
II. Взаимодействие со сложными веществами
1. Взаимодействуют с водой.
Магний - при кипячении:
Mg + 2H2O = Mg(OH)2↓ + H2↑
Остальные металлы - при обычных условиях, с образованием щелочи и водорода:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
2. Взаимодействуют с кислотами.
Са + 2HCl = CaCl2 + H2↑
t
Химические свойства
II. Взаимодействие со сложными веществами
4. Взаимодействие с оксидами и солями металлов.
Магний и щелочноземельные металлы могут восстанавливать многие металлы из их оксидов и солей:
TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2
V2O5 + 5Ca = 2V + 5CaO
t
t
Получение
1. Барий получают восстановлением оксида:
3BaO + 2Al 3Ba + Al2O3
2. Остальные металлы получают электролизом расплавов хлоридов:
CaCl2 Ca + Cl2↑
t
Соединения кальция
Оксид кальция
СаO – оксид кальция, негашеная известь – белое,тугоплавкое, кристаллическое вещество.
СаО – основной оксид
Получение: В промышленности получают обжигом известняка
СаСО3 → СаО + СО2 ↑
t
Ca(OH)2 -гидроксид кальция,гашеная известь, пушонка-
Гидроксид кальция
Получается при растворении кальция и оксида кальция в воде, при взаимодействии солей кальция со щелочами:
Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.
При длительном пропускании СО2 раствор вновь становится прозрачным, т.к. образуется растворимая соль- гидрокарбонат кальция
CaCO3 + CO2 + H2O = Сa(HCO3)2
Если нагреть этот раствор – вновь происходит помутнение:
Сa(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2 ↑ + H2O
Гидроксид кальция
t
Известковое молоко – взвесь, похожая на молоко. Получается при смешивании избытка гашёной извести с водой.
Известковая вода – прозрачный раствор Са(ОН)2, получаемый при фильтровании известкового молока. Используют для обнаружения углекислого газа СО2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
