Щелочные металлы
Щелочные металлы
Характеристика щелочных металлов
Характеристика щелочных металлов
Li – литий
Na – натрий
K – калий
Rb – рубидий
Cs – цезий
Fr - франций
Находятся в I группе, в главной подгруппе
На наружном слое 1s-электрон.
S - элементы
СО: 0, +1
Сильные восстановители. Радиусы атомов увеличиваются от Li к Fr => наружный электрон слабее удерживается ядром и легче отщепляется => восстановительные свойства возрастают от Li к Fr.
Физические свойства Серебристо-белые, мягкие, с металлическим блеском, легкоплавки, быстро окисляются на воздухе, поэтому их хранят в керосине
Физические свойства
Серебристо-белые, мягкие, с металлическим блеском, легкоплавки, быстро окисляются на воздухе, поэтому их хранят в керосине. Хорошо проводят электрический ток.
Плотность возрастает от Li к Cs, температура плавления от Li к Cs уменьшается.
Щелочные металлы образуют соединения с ионной связью.
Нахождение в природе Как очень активные металлы, встречаются в природе только в виде соединений
Нахождение в природе
Как очень активные металлы, встречаются в природе только в виде соединений
Кристаллы хлорида натрия – минерал галит - NaCl
Поташ
Лепидолит- один из основных источников редких щелочных металлов, рубидия и цезия
Натрий и калий широко распространены в природе в виде солей
Соединения других щелочных металлов встречаются редко
Химические свойства Взаимодействие с простыми веществами
Химические свойства
Взаимодействие с простыми веществами
На воздухе щелочные металлы мгновенно окисляются, образуя оксиды и пероксиды (Rb и Cs самовозгораются)
4Li + O2 → 2Li2O(оксид лития)
2Na + O2 → Na2O2(пероксид натрия)
2. Активно взаимодействуют с галогенами, образуя соли - галогениды:
2К + Cl2 = 2КCl – хлорид калия
3. При нагревании взаимодействуют с водородом и другими неметаллами:
2Na + H2 → 2NaH(гидрид натрия)
2Na + S → Na2S(сульфид натрия)
6Li + N2 → 2Li3N(нитрид лития)
t
t
t
Химические свойства II. Взаимодействие со сложными веществами
Химические свойства
II. Взаимодействие со сложными веществами
Активно взаимодействуют с водой, с образованием щелочей и водорода:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
2К + 2H2O → 2КOH + H2↑
2. Активно взаимодействуют с кислотами (концентрированными), образуя соли:
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 ↑
3. В расплаве (!) могут вытеснять из солей менее активные металлы.
3Na + AlCl3 (расплав) → 3NaCl + Al
Окраска пламени ионами щелочных металлов
Окраска пламени ионами щелочных металлов
Li+
K+
Na+
Cs+
Получение Электролиз расплавов солей, щелочей 2NaCl 2Na +
Получение
Электролиз расплавов солей, щелочей
2NaCl 2Na + Cl2↑
4NaOH 4Na + O2 + 2H2O
Домашнее задание § 43, упр.1,3,тест
Домашнее задание
§ 43, упр.1,3,тест
© ООО «Знанио»
С вами с 2009 года.
