Презентация "Соли. Получение и применение солей."

Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.
NaCl K2SO4
Название солей составляется из названия кислотного остатка и металла. Например: K2SO4
+ =
Если металл имеет переменную валентность в скобках указывают его валентность.
FeCl2 – хлорид железа(II)
FeCl3 – хлорид железа(III)

Кислотный остаток SO4 - сульфат

Название Ме в родит.падеже
К - калия

Название соли
K2SO4 – сульфат калия

При наименовании соли к названию неметалла добавляется суффикс – ид (как правило неметалл в низшей валентности)
NaCl – хлорид натрия
KBr – бромид калия
Na2S – cульфид натрия

При наименовании соли к латинскому корню названия элемента добавляется: • суффикс – ат, если неметалл находится в высшей валентности;
• суффикс – ит, если неметалл находится в более низкой валентности;
VI
K2SO4 – сульфат калия
IV
K2SO3 – сульфит калия

Средние,
нормальные – продукт полного замещения атомов водорода в кислоте атомами Ме
K2SO4

Смешанные-
Содержат один металл и несколько кислотных остатков
CaClBr

Кислые-
продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте атомами Ме
KНSO4

Основные –
продукт неполного замещения ОН-групп в основании на кислотный остаток
MgOHCl

Двойные-
содержат два разных металла и один кислотный остаток
KNaSO4

Комплексные-
Содержат комплекс
[Cu(NH3)4]SO4

К названию соли добавляется приставка гидро-, дигидро-, тригидро – и т.д., по числу атомов водорода Н

Например:
Na2НPO4 –
гидрофосфат натрия
NaН2PO4 – дигидрофосфат натрия

К названию соли добавляется приставка гидроксо-, дигидроксо-, – и т.д., по числу гидроксогрупп ОН

Название кислотного остатка даётся по правилу, а далее названия металлов перечисляются через дефис

Перечисляют названия кислотных остатков через дефис, затем название металла

Например:
BaOHCl –
гидроксохлорид бария

Например:
KNaSO4 –
сульфат калия-натрия

Например:
СaBrCl –
Бромид-хлорид кальция

Соли получают при химическом взаимодействии соединений различных классов и простых веществ.

Взаимодействием кислот :
а) с металлами стоящими в ряду напряжений до водорода
2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2↑
б) с основными оксидами
Na2О + H2SO4 → Na2SO4 + H2О
в) с основаниями
2NaОН + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2О

II. Взаимодействием кислотных оксидов:

а) со щелочами
SO3 + 2NaОН → Na2SO4 + H2О

б) с основными оксидами
SO3 + Na2О → Na2SO4

III. Взаимодействием солей:
а) с кислотами, если образуется осадок или газ.
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
б) со щелочами, если образуется нерастворимое основание
или новая нерастворимая соль
СuSO4 + 2NaОН → Na2SO4 + Cu(OH)2↓
в) с другими солями, если образуется новая нерастворимая
соль
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
г) с металлами – левее стоящий металл в ряду напряжений вытесняет последующий из раствора его соли (но, активные металлы Li – Na брать нельзя)
СuSO4 + Fe → FeSO4 + Сu

IV. Взаимодействием металлов с неметаллами.

2Аl + 3Br2 → 2AlBr3

В природе многие соли встречаются в виде залежей, образованных минералами такими, как галит, сильвин, флюорит. Из таких залежей и добывается соль промышленным способом

Соли – твердые кристаллические вещества, разного цвета, с различной растворимостью.
По растворимости в воде их делят на:
растворимые (нитраты, соли калия, натрия)
малорастворимые (СаSO4)
нерастворимые (BaSO4, CaCO3)

1. С металлами:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
сульфат меди (II) сульфат железа (II)


2. С неметаллами:
2KI + Br2 = 2KBr + I2
иодид калия бромид калия
Более активные неметаллы вытесняют из солей менее активные неметаллы.

3. С кислотами:
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
карбонат натрия хлорид натрия

4. Со щелочами:
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl
хлорид железа (II) хлорид натрия

5. С солями:
AgNO3 + Na2S = Ag2S↓ + NaNO3
нитрат серебра cульфид серебра

6. Некоторые соли при нагревании разлагаются
СаСО3 → СаО + СО2↑

7. Некоторые соли взаимодействуют с водой и образуют кристаллогидраты

СuSO4 + 5H2O = СuSO4 • 5H2O
белого цвета сине-голубого цвета кристаллизационная
вода

§ 46 упр.5
§ 47 упр.1, 2