Строение электронных оболочек атомов
Строение электронных оболочек атомов
Ядро Электронный слой Строение электронных оболочек атомов
+
Ядро
Электронный
слой
Строение электронных оболочек атомов
Электроны расположены на различном расстоянии от ядра:
чем ближе электрон к ядру, тем меньше у него запас энергии, тем он прочнее связан с ядром, его труднее вырвать из электронной оболочки
По мере удаления от ядра запас энергии электрона увеличивается, а связь с ядром становится слабее
Электроны
Электронная оболочка – это совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро
Электроны в атоме, в зависимости от запаса энергии, располагаются на энергетических уровнях или электронных слоях.
Число электронных слоёв в атоме равно номеру периода в котором находится элемент
Число электронных слоёв в атоме равно номеру периода в котором находится элемент
Строение электронных оболочек атомов
Электронная оболочка атомов первого периода содержит один энергетический уровень.
1
Н
водород
2
Не
гелий
Электронная оболочка атомов второго периода содержит по два энергетических уровня
Электронная оболочка атомов второго периода содержит по два энергетических уровня.
Строение электронных оболочек атомов
3
Li
Литий
5
В
Бор
Электронная оболочка атомов третьего периода содержит по три энергетических уровня
Электронная оболочка атомов третьего периода содержит по три энергетических уровня.
Строение электронных оболочек атомов
11
Na
Натрий
12
Mg
Магний
Сколько электронных оболочек имеют атомы меди (Cu), серебра (Ag), бром (Br)
Максимальное число электронов, находящихся на энергетическом уровне можно определить по следующей формуле: 1 эн
Максимальное число электронов, находящихся на энергетическом уровне можно определить по следующей формуле:
1 эн.ур. : 2 • 12 = 2
2 эн.ур. : 2 • 22 = 8
3 эн.ур. : 2 • 32 = 18
4 эн.ур. : 2 • 42 = 32
Строение электронных оболочек атомов
2n2
номер энергетического уровня
Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными. Они обладают повышенной устойчивостью и стабильностью
Энергетические уровни, содержащие меньшее число электронов, называются незавершенными
Составим схемы строения электронных оболочек атомов химических элементов 1 периода
Составим схемы строения электронных оболочек атомов химических элементов 1 периода
Строение электронных оболочек атомов
Н + 1
1
Не + 2
2
Составим схемы строения электронных оболочек атомов химических элементов 2 периода
Li + 3
Be +4
B + 5
C + 6
N + 7
O + 8
F + 9
Ne+10
2
2
2
2
2
2
2
2
1
2
3
4
5
6
7
8
Составим схемы строения электронных оболочек атомов химических элементов 3 периода
Составим схемы строения электронных оболочек атомов химических элементов 3 периода
Строение электронных оболочек атомов
Na+11
Mg+12
Al+13
Ar+18
• • •
Составим схемы строения электронных оболочек атомов химических элементов 4 периода
K+19
Ca+20
Sc+21
Ti+22
• • •
Cu+29
Zn+30
Ga+30
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
8
8
8
8
8
8
8
8
8
8
8
1
2
3
8
1
2
2
2
2
2
3
• • •
Kr+36
2
8
8
18
18
18
17
10
9
8
8
Строение электронных оболочек атомов
Строение электронных оболочек атомов
У элементов главных подгрупп заполняется наружный энергетический уровень.
Число электронов на наружном слое в атомах элементов главных подгрупп = номеру группы и определяет валентность элемента.
У элементов побочных подгрупп заполняется предпоследний эн.ур., на наружном почти всегда 2е. Валентные электроны: 2 внешних + предпоследнего слоя.
Количество электронов на наружном слое периодически повторяется.
Свойства химических элементов периодически изменяются с возрастанием порядкового номера потому, что периодически изменяется число валентных электронов в наружном слое
Пространство вокруг ядра, в котором вероятность нахождения электрона достаточно велика, называют орбиталью
Пространство вокруг ядра, в котором вероятность нахождения электрона достаточно велика, называют орбиталью.
Форма электронных облаков (орбиталей)
z
y
x
s – орбиталь
на эн.уровне – 1 s-облако
y
x
z
р – орбиталь
на эн.уровне – 3 р-облака
┴
d – орбиталь
на эн.уровне
5 d-облаков
┴
f – орбиталь
на эн.уровне
7 f-облаков
Электроны вращаются вокруг своей оси
Электроны вращаются вокруг своей оси.
Вращение электрона вокруг своей оси называется – спин.
Состояние электронов в атоме
Положительный спин –
вращение электрона по часовой
стрелке.
─
─
Отрицательный спин –
вращение электрона против
часовой стрелки.
Электроны, имеющие одинаковые форму, размер, направление в пространстве, но разные спины спариваются. Таких электронов в атоме может быть не более 2-х.
Энергетические уровни делятся на подуровни: s, p, d, f
Энергетические уровни делятся на подуровни: s, p, d, f.
Число подуровней равно номеру уровня. Каждый новый уровень
начинается с s-подуровня.
1 эн.ур. – 1 подуровень: s – 1s-облако - 2 электрона
2 эн.ур. – 2 подуровня: s – 1s-облако - 2 электрона
р – 3р-облака - 6 электронов
3 эн.ур. – 3 подуровня: s – 1s-облако - 2 электрона
р – 3р-облака - 6 электронов
d – 5d-облаков - 10 электронов
4 эн.ур. – 4 подуровня s – 1s-облако - 2 электрона
р – 3р-облака - 6 электронов
d – 5d-облаков - 10 электронов
f – 7f-облаков - 14 электронов
Строение электронных оболочек атомов
8 электронов
18 электронов
32 электрона
Электроно-графическая формула
Электроно-графическая формула
Строение электронных оболочек атомов
Н + 1 - 1s1
1
Не + 2 - 1s2
2
Номер уровня
Подуровень
Номер уровня
Подуровень
Число е на подуровне
Число е на подуровне
Н+1 - 1s1 электронная формула
Н+1 -
1s1
Не+ 2 - 1s2
Не+ 2 -
1s2
B+ 5 - 1s22s22р1
2
3
1s2 2s2 2р1
B+ 5
N+ 7 - 1s22s22р3
2
5
N+ 7
1s2 2s2 2р3
O+ 8 - 1s22s22р4
2
6
O+ 8
1s2 2s2 2р4
Составьте электронные и электронно-графические формулы элементов 2 и 3 периодов
§ 53, упр.1, тест
Составьте электронные и электронно-графические формулы элементов 2 и 3 периодов.
Домашнее задание.
Спасибо!
Спасибо!
© ООО «Знанио»
С вами с 2009 года.
