Презентация "Углерод и его соединения"

У меня достоинств много есть “Людям я совсем как брат. Много тысяч лет назад, Освещая интерьер Первобытных их пещер, Я уже пылал в костре. И украсить был я рад Дам и рыцарей наряд, Что блистали при дворе… Если мягким быть решу, То в тетради я пишу, Такова друзья природа Элемента…

ЦЕЛИ УРОКА:

– установить строение атома углерода по его положению в ПС;
– изучить аллотропные модификации углерода;
– изучить химические свойства и применение углерода;
– изучить строение, свойства, получение и применение оксидов углерода II, IV;
– изучить строение, свойства и применение угольной кислоты.

Учитывая положение углерода в Периодической системе, ответьте на вопросы:

Каков химический знак углерода?
Каков атомный номер и заряд ядра?
Какова атомная масса?
Сколько протонов в ядре атома?
Сколько нейтронов в ядре атома?
Сколько электронов в атоме углерода?
Сколько валентных электронов?
Чему равна низшая степень окисления?
Чему равна высшая степень окисления?

За каждый правильный ответ – 1 балл.
Алгоритм ответов

1) С
2) 6, +6
3) Ar(C) = 12
4) 6
5) 12 – 6 = 6
6) 6,
7) 4,
8) II
9) IV

Изучите аллотропные модификации углерода (послушав докладчиков) и заполните таблицу:

Важнейшие аллотропные модификации углерода.
    

За каждый правильно заполненный столбик – 3 балла.

Алмаз имеет кубическую элементарную ячейку.
В структуре алмаза каждый атом углерода окружен
правильным тетраэдром из четырех других .
Весь кристалл представляет собой единый трехмерный
каркас. С этим связаны многие свойства алмаза,
в частности его самая высокая среди минералов твердость.

Кристаллическая решетка графита состоит из бесконечных
плоских параллельных слоев, образованных из
шестичленных колец (циклов). Между слоями существуют
слабые связи, поэтому они легко отделяются друг от друга.
Этим объясняется малая механическая прочность графита.

Карбин представляет собой мелкокристаллический порошок чёрного цвета, обладает полупроводниковыми свойствами. Получен в искусственных условиях из длинных цепочек атомов углерода, уложенных параллельно друг другу. Карбин — линейный полимер углерода.

Фуллере́ны— молекулярные соединения,представляющие собой выпуклые замкнутые многогранники, составленные из чётного числа трёхкоординированных атомов углерода.
Используют для изготовления полупроводников, антиоксидантов и биофармпрепаратов, в качестве добавок при изготовлении искусственных алмазов.

окислительные свойства – атомы С принимают четыре электрона, приобретают при этом степень окисления -4

восстановительные свойства – атомы С отдают 4 (2) электрона, приобретают при этом степень окисления +4 (+2).

Окислительные свойства

1.При нагревании углерод соединяется с кислородом, образуя оксид углерода (IV), или углекислый газ:
С + O2 = CO2
При недостатке кислорода образуется оксид углерода (II), или угарный газ:
2С + О2 = 2СО
2. С водородом углерод соединяется только при высоких температурах и в присутствии катализаторов.
С + 2H2 = CH4
3. Углерод взаимодействует при нагревании с серой и фтором, в электрической дуге с азотом:
С + 2S = CS2
С + 2F2 = CF4
2С + N2 = (CN)2

Восстановительные свойства
1. При нагревании с водяным паром он вытесняет из воды водород:
Н2O + С = СО + Н2
2. При нагревании углерода с оксидом углерода (IV) образуется угарный газ:
С + СО2 = 2СО
3. Углерод восстанавливает многие металлы из их оксидов:
2Fe2O3 + 3С = 4Fe + 3CO2
4. С металлами или их оксидами углерод образует карбиды:
CaO + 3C = CaC2 + СО
4Al + 3C = Al4C3

За каждую реакцию – 1 балл.

2C + O2 = 2СО
C + O2 = СО2
C + 2H2 = СН4
2C + Ca = СаС2
4C + 3Al = Аl3С4
C + CuO =Сu + CO.
C + FeO = Fe + CO,
C + H2O = CO + H2,

За каждую правильно заполненную строку – 2 балла.

СО – угарный газ. Оксид углерода ( +2) – бесцветный газ, без запаха, плохо растворимый в воде. Ядовит!

Угольная кислота

H2CO3

Угольная кислота всегда присутствует в водных растворах углекислого газа (газированная вода).

Угольную кислоту мы в чистом виде употребляем
в газированных напитках.
При открытии крышки газированного напитка раздается
шипение. При данном явлении угольная кислота
разлагается на углекислый газ и воду)

За каждую правильную реакцию – 1 балл.

С→СО→СО2 →Na2CO3→ NaHCO3→CO2

5. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

Подведение итогов урока.


Оцените свою работу на уроке (подсчитайте количество баллов, набранных за выполнение учебных модудей №1 -5):
– 39 – 41 баллов  – 36–38 баллов – 30–35 балла
Меньше 30 баллов – неудовлетворительно.


Выберите домашнее задание в зависимости от набранных баллов и запишите в дневник.

Домашнее задание.


– §31,32 упр. № 6 стр.172, упр. № 6(а) стр. 178
– §31,32 упр. № 8 стр.172, упр. № 7 стр. 178
 – §31,32 упр. № 2 стр.172, упр. № 6(б) стр. 178


“2” – §31,32 упр. № 4 стр.172, упр. № 4 стр. 177