Цели урока:
1. Повторить и закрепить материал, пройденный на предыдущем уроке.
2. Сформировать знания о кремнии, его соединениях, их свойствах, биологическом значении, получении, применении.
3. Познакомить учащихся со способами получения и применения кремния.
Задачи урока:
Образовательная - рассмотреть понятие, классификацию, номенклатуру, физические и химические свойства кремния, его оксидов.
Воспитательная - воспитывать трудолюбие, умение работать в коллективе, культуру общения. способствовать формированию у учащихся логического мышления.
Кремний и его
соединения
Химия 9 класс
Кремний – элемент главной подгруппы четвертой
группы третьего периода периодической системы
химических элементов Д.И.Менделеева.
1s 22s 22p 63s 23p2
Историческая справка
Чистый элементарный кремний
был получен шведским химиком
Йенсом Якобом Берцелиусом в 1825
году действием металлического
калия на фтористый кремний SiF4
Русское название «кремний» введено в
1834 году российским химиком
Германом Ивановичем Гессом. В
переводе с древнегреческого
— «утес, гора».
κρη νός
μ
Нахождение в природе
Кремний – второй по распространенности
после кислорода химический элемент.
Земная кора более чем на четверть
состоит из его соединений. В природе
кремний встречается только в виде
диоксидов (кремнезёма) и солей
кремниевой кислоты
(силикатов).
Наиболее широко распространены
алюмосиликаты.
Полевой шпат
Кварц
Кварц
Слюда
K2O*Al2O3*SiO2
SiO2
K2O*Al2O3*6SiO2*H2O
Физические свойства
Аморфный кремний
Образуется путем
с магнием
прокаливания
мелкого белого песка.
• Мелкий порошок бурого
цвета.
• Плотность – 2,0 г/см³
• Температура плавления –
1400ºС.
Кристаллический кремний
Получается путем
направленной кристаллизации
расплава в тигле, а также
методом зонной плавки.
• Твердое вещество темно
серого
слабым
металлическим блеском.
• Полупроводник.
цвета
со
Физические свойстваАморфный кремнийКристаллический кремний
Химические свойства
1. Горит в кислороде, образуя диоксид
кремния:
2. При нагревании соединяется с
металлами с образованием
силицидов:
3. Взаимодействует со щелочами,
образуя силикаты и водород:
4. Силан на воздухе
самовоспламеняется и сгорает с
образованием диоксида кремния и
воды:
5. Силициды разлагаются водой или
кислотами, при этом выделяется
газообразное водородное
соединение кремния – силан:
2
t
SiO→
Si + O2
t
Si + 2Mg
2Si
Si + 2 NaOH + H2O →
→ Na2SiO3 + 2H2↑
Mg→
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
Mg2Si + 2H2SO4
→
2MgSO
4 + SiH4↑
Химические свойства
Получение кремния
Кремний получают, восстанавливая его из
оксида кремния (IV) магнием или углеродом:
t
SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si,
t
SiO2 + 2C = Si + 2CO .↑
Получение кремния
Радуга кремнезёма
Опал
Агат
Агат
Аметист
Яшма
Халцедон
Сердолик
Радуга кремнезёма
Оксид кремния (IV), или кремнезем SiO2 , как и CO2,
является кислотным оксидом. Однако, он имеет не
молекулярную, а кристаллическую решетку.
Физические свойства:
Твердое и тугоплавкое вещество. Не растворяется в воде и кислотах
(кроме плавиковой). Взаимодействует при высоких температурах со
щелочами с образованием солей кремниевой кислоты – силикатов.
Химические свойства:
t
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
t
SiO2 + CaO = CaSiO3
t
SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2↑
Применение кремния
Si
Применение кремния
Применение кремния
SiО2
Применение кремния
Домашнее задание.
§ 31 до стр.182 упр.1,2,3.
Подготовить сообщения о
силикатной промышленности:
«Стекло», «Цемент», «Керамика».
Кремний.pptx
