Презентация " Кремний"

Кремний и его  соединения Химия 9 класс

Кремний – элемент главной подгруппы четвертой  группы третьего периода периодической системы  химических элементов Д.И.Менделеева. 1s 22s 22p 63s 23p2

Историческая справка Чистый элементарный кремний  был получен шведским химиком  Йенсом Якобом Берцелиусом в 1825  году действием металлического  калия на фтористый кремний SiF4 Русское название «кремний» введено в  1834 году российским химиком  Германом Ивановичем Гессом. В  переводе с древнегреческого  — «утес, гора». κρη νός μ

Нахождение в природе Кремний – второй по распространенности после кислорода химический элемент. Земная кора более чем на четверть состоит из его соединений. В природе кремний встречается только в виде диоксидов (кремнезёма) и солей кремниевой кислоты (силикатов). Наиболее широко распространены алюмосиликаты. Полевой шпат Кварц      Кварц Слюда    K2O*Al2O3*SiO2     SiO2 K2O*Al2O3*6SiO2*H2O

Физические свойства Аморфный кремний                  Образуется путем  с  магнием  прокаливания  мелкого белого песка. •  Мелкий  порошок  бурого  цвета. • Плотность – 2,0 г/см³ •  Температура  плавления  –  1400ºС. Кристаллический кремний                      Получается путем  направленной  кристаллизации  расплава  в  тигле,  а  также  методом зонной плавки. •  Твердое  вещество  темно­ серого  слабым  металлическим блеском. •  Полупроводник. цвета  со  Физические свойстваАморфный кремнийКристаллический кремний

Химические  свойства 1. Горит в кислороде, образуя диоксид  кремния: 2.  При нагревании соединяется с  металлами с образованием  силицидов: 3. Взаимодействует со щелочами,  образуя  силикаты и водород: 4. Силан на воздухе  самовоспламеняется и сгорает с  образованием диоксида кремния и  воды: 5. Силициды разлагаются водой или  кислотами, при этом выделяется  газообразное водородное  соединение кремния – силан: 2  t   SiO→   Si  + O2                     t Si  +  2Mg  2Si   Si + 2 NaOH + H2O  →  → Na2SiO3 + 2H2↑         Mg→ SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O Mg2Si + 2H2SO4  →  2MgSO 4 + SiH4↑ Химические  свойства

Получение кремния      Кремний получают, восстанавливая его из  оксида кремния (IV) магнием или углеродом:                       t SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si,                   t SiO2 + 2C = Si + 2CO .↑    Получение кремния

Радуга   кремнезёма      Опал      Агат      Агат Аметист     Яшма         Халцедон    Сердолик

Радуга   кремнезёма Оксид кремния (IV), или кремнезем SiO2 , как и CO2,  является  кислотным  оксидом.  Однако,  он  имеет  не  молекулярную, а кристаллическую решетку.     Физические свойства:     Твердое и тугоплавкое вещество. Не растворяется в воде и кислотах  (кроме  плавиковой).  Взаимодействует  при  высоких  температурах  со  щелочами с  образованием солей кремниевой кислоты – силикатов.  Химические свойства:                           t SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O                      t SiO2 + CaO = CaSiO3                                       t                        SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2↑

Применение  кремния Si Применение  кремния

Применение  кремния SiО2 Применение  кремния

Домашнее задание. § 31 до стр.182 упр.1,2,3. Подготовить сообщения о силикатной промышленности: «Стекло», «Цемент», «Керамика».