Презентация по химии на тему " Кислород" (9 класс, химия)

Обучающая презентация 1

1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, Ar = 16. 2. Строение атома: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 валентность II, степень окисления -2 (редко +2; +1; -1). 3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе. 2

4. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89% по массе. 5. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму. Состав воздуха: Состав воздуха: ОО22 – 20-21 %; остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси. остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси. – 20-21 %; NN22 – – 7878%; %; COCO22 – – 0,030,03%, %, Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты.  По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех  элементов земной коры. 3

Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.); tкип= -183С; tпл = -219C; d по воздуху = 1,1.  При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре  –183 С кислород сжижается 4

Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением. С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех  реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород ­ окислитель.  1. Неустойчив:                       O3  O2 + O  2. Сильный окислитель:       2KI + O3 + H2O  2KOH + I2 + O2  Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ ­ лучи, уничтожает  микроорганизмы. С неметаллами C + O2  CO2 S + O2  SO2 2H2 + O2  2H2O   С металлами 2Mg + O2  2MgO 2Cu + O2  –t2CuO   Со сложными веществами 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O 5

Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха). Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ) 2KClO3 –t;MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2 Получение 3O2  2O3 Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе 6

перманганата калия при нагревании: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 Разложение этой соли идёт при нагревании её выше 2000 С. собравшегося Нагрев 2KMnO4 Проверка кислорода 7

вытеснение воды вытеснение воздуха = 8

 При многих лёгочных и  Находит широкое применение в  При высотных полётах лётчиков медицине и промышленности. снабжают специальными приборами с кислородом. сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек.  Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки.  Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах.  Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой. 9