Добавить материал

и получить 10 документов
и свидетельство автора

Мокроусова Наталья Викторовна

презентация по химии на тему "Кислоты неорганические и органические" 11 класс

Презентации учебные
ppt
28.03.2017

Публикация педагогических разработок

Бесплатное участие. Свидетельство автора сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Добавить материал

презентация по химии на тему "Кислоты неорганические и органические" 11 класс используется для урока по химии в 11 классе. тема этого урока"Кислоты неорганические и органические". презентация очень интересная и занимательная. Ученики с удовольствием используют её на уроке. Также можно использовать во внеклассной работе.

Презентация1.ppt

« Я слушаю и забываю Я вижу и запоминаю Я делаю и понимаю» .

Кислоты сложные вещества состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. Кислоты с точки зрения ТЭД – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. В состав органических кислот входит карбоксильная группа.

По происхождению ОРГАНИЧЕСКИЕ – ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ. В состав органических кислот входит карбоксильная группа.

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ - СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.

КИСЛОТЫ СОДЕРЖАТСЯ В ОРГАНИЗМАХ ЖИВОТНЫХ Молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке. Соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищу.

По агрегатному состоянию: Кислоты Жидкие. НСl, H2SO4 Твёрдые. H2SiO3

По содержанию кислорода КИСЛОТЫ бескислородные HF HCl HBr HI H2S кислородсодержащие HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4

трех основные H3PO4 По количеству атомов водорода. одно основные HCl HNO3 КИСЛОТЫ двух основные H2S H2SO4

По растворимости в воде: Кислоты Растворимые H2SO4, НСl, HNO3 Нерастворимые H2SiO3

По летучести: Кислоты Летучие H2S, HCl, HNO3 Нелетучие H2SO4, H2SiO3

По степени электролитической диссоциации: Кислоты Сильные HCl, HNO3, Н2SO4 Слабые Н2S, H2SO3, H2CO3

По стабильности: Кислоты Стабильные HCl, HNO3, Н2SO4 Нестабильные H2SO3, H2CO3

КИСЛОТЫ ПРИМЕНЯЮТСЯ В МЕДИЦИНЕ. Аскорбиновая, фолиевая, липоевая, ацетилсалицилов ая

КИСЛОТЫ ПРИМЕНЯЮТСЯ В КУЛИНАРИИ . Уксусная и лимонная кислоты

Составить портрет Дайте классификацию уксусной кислоте(1В), серной кислоте(2В) по всем известным признакам классификации. Напишите уравнение диссоциации серной кислоты.

Содержится в желудочном соке, в соленых огурцах. Применяется при дублении кожи, для подкисления безалкогольных напитков, ее соли называются лактатами. 1 2 3 HCOOH HOOC(CH2)2 COOH 4 5 CH3CHCOOH OH 6 C6H5COOH HOOC COOH C17H35COOH

Правильный ответ №3 1 4 2 5 3 CH3CHCOOH OH Молочная кислота 6

В природе встречается в виде кислых солей калия и натрия в щавеле, кислице, лишайниках. Ее соли называют оксолатами. 1 2 3 HCOOH 4 HOOC(CH2)2 COOH 5 CH3CHCOOH OH 6 C6H5COOH HOOC COOH C17H35COOH

Правильный ответ №5 1 4 2 5 HOOC COOH Щавелевая кислота 3 6

Находится в выделениях желез муравьев, в иглах ели, в ворсинках жгучей крапивы и в поте животных. 1 2 3 HCOOH HOOC(CH2)2 COOH CH3CHCOOH OH 4 5 6 C6H5COOH HOOC COOH C17H35COOH

Правильный ответ №1 1 HCOOH Муравьиная кислота 4 2 5 3 6

• На кусочек лимона капните 12 капли лакмуса. Что наблюдаете?

В каждую из трёх пробирок, где находятся металлы – цинк, железо, медь прилейте 12 мл. соляной кислоты(1в)и уксусную кислоту(2в) . Что наблюдаете?

В каждую из двух пробирок, где находятся оксид кальция и оксид меди, добавьте 12 мл. соляной кислоты(1в)и уксусную кислоту(2в). Что наблюдаете?

В пробирку с гидроксидом натрия добавьте 1 2 мл. соляной кислоты(1в)и уксусную кислоту (2в). Что наблюдаете?

• В пробирку с раствором уксусной кислоты(2в) добавьте карбонат кальция. Что наблюдаете?

Общие химические свойства у Общие химические свойства у неорганических и органических неорганических и органических кислот кислот • Диссоциация Диссоциация • Взаимодействие с Взаимодействие с индикаторами индикаторами • Взаимодействие с металлами Взаимодействие с металлами • Взаимодействие с основными Взаимодействие с основными оксидами оксидами • Взаимодействие с Взаимодействие с основаниями основаниями • Взаимодействие с солями Взаимодействие с солями..

1б 2в 3б 4в 5а

Домашнее задание: П. 20 (пересказ)

СПАСИБО ЗА УРОК!

Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

Посмотрите также