Презентация по химии на тему "Комплексные соединения" (11 класс, химия)

Воронкова С.Ю. учитель  химии 1 категории, МБОУ  «Тогурская СОШ»

Комплексными называют  соединения, содержащие сложные  ионы и молекулы, способные к  существованию как в кристаллическом  виде, так и в растворе.

Швейцарский химик Альфред Вернер, лауреат Нобелевской премии. Его научная деятельность проходила в Цюрихском университете.  Ученый синтезировал много новых комплексных соединений,  систематизировал ранее известные и вновь полученные  комплексные соединения и разработал экспериментальные методы  доказательства его строения

Внешняя  Внешняя  сфера сфера Внутренняя сфера Внутренняя сфера K3 [Fe(CN)6] Ион­Ион­ Координационное  Координационное  Комплексо­ Комплексо­ число число образователь Лиганды образователь Лиганды [Cu(NH33))44]Cl]Cl22 [Cu(NH Внутренняя сфера Внешняя  Внешняя  Внутренняя сфера сфера сфера 4

• Комплексообразователь (центральный ион) – частица (атом, ион или молекула), координирующая (располагающая) вокруг себя другие ионы или молекулы. Лиганды – частицы (молекулы и ионы), координируемые комплексообразователем и имеющие с ним непосредственно химические связи. Координационное число – это число лигандов во внутренней сфере

КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН СТРОЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ NH4Cl КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ ЛИГАНДЫ ВНЕШНЯЯ  СФЕРА ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО ­ 4

[N­3H+1 4]Cl­1 ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА: КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН [NH4]+ N­3 КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛ ЛИГАНДЫ H+ ВНЕШНЯЯ СФЕРА АНИОН Cl­ Ь

(+1) [Zn+x + x + (­1) Na+ 2 ∙2 x = 0­2+4 ] (OH)­ 4 ∙4 = 0 x = +2 Na+[Zn+2(OH)­ 4]

НАЗВАНИЯ ЛИГАНДОВ: H2O ­ аква NH3 ­ амин СO ­  карбонил ди­ три­ тетра­ пента­ гекса­ НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ ЧИСЛИТЕЛЬНЫЕ: 2­ 3­ 4­ 5­ 6­ OН­ ­ гидроксо­ (СN)­ ­ циано (NO3)­ ­ нитро F­, Cl­, Br­, I­ ­ фторо­, хлоро­,  бромо­, йодо­

НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ НАЗВАНИЯ АНИОНОВ: Fe ­ феррат Cu ­ купрат Ag ­ аргентат Au ­ аурат Hg ­ меркурат Zn ­ цинкат Al ­ алюминат

НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ Na+ 2 4] (OH)­ [Zn+2 гидроксо тетра цинкат 6] Cl­ 3 [Cr+3(H2O)0 натрия хлорид гекса K+ xрома (III) аква 4] 2 [Hg+2 I­ тетрайодомеркурат (II) калия

1) сульфат гексаамминхрома (II); 2) нитрат гидроксодиамминакваплатины (II); 3) гексацианоферрат (II) калия; 4) тетрагидроксокупрат (II) натрия; 5) трихлоротриамминкобальт (III). Определите: а) заряд внутренней сферы, б) степень окисления комплексообразователя; в) координационное число комплексообразователя;

Классификация •1) По составу.

2) По заряду внутренней сферы.

H3C CH=CH2 N N Mg N N CH3 CH2­CH3 O C O CH2 CH CH3 O­CH3 H3C H2C H2C CO H3C C CH2 3 CH CH3 CH2 3 CH CH3 CH2 3 CH CH3 CH3 16

Гемоглобин 17

BB1212 1964 г. – Дороти Ходжкин 18

1. Получить: А) сульфат тетрааминмеди (II) Б) хлорид диаминсеребра В) глицерат меди

1.  Диссоциация комплексных соединений K3[Fe(CN)6] = 3K+ + [Fe(CN)6]3­ [Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ + SO4 2­ [Ag(NH3)2]Cl = [Ag(NH3)2]+ + Cl­  20

2.  Реакции по внешней сфере K3[Fe(CN)6]+ FeCl2= KFe[Fe(CN)6]+2KCl [Cu(NH3)4]SO4 + BaCl2= [Cu(NH3)4]Cl2 + BaSO4 K4[Fe(CN)6]+ FeCl3= KFe[Fe(CN)6]+3KCl 21

3.  Реакции с участием лигандов [Cu(NH3)4]SO4 + 4HCl= 4NH4Cl + CuSO4 22

4.  Реакции по центральному иону [Ag(NH3)2]Cl + KI= AgI + NH3 + KCl  23

1) в аналитической химии для определения многих ионов 2) для разделения некоторых металлов 3) для получения металлов высокой степени чистоты (золота, серебра, никеля и др.) 4) в качестве красителей 5) для устранения жесткости

1. Учить теорию 2. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: