Презентация подготовлена для проведения урока химии в профильном классе по теме "Комплексные соединения" . В презентации представлены основные вопросы теоретической части и задания для проведения лабораторных опытов: получение комплексов, химические реакции на внешнюю и внутреннюю сферы и разрушение комплексных соединений.
Воронкова С.Ю. учитель
химии 1 категории, МБОУ
«Тогурская СОШ»
Комплексными называют
соединения, содержащие сложные
ионы и молекулы, способные к
существованию как в кристаллическом
виде, так и в растворе.
Швейцарский химик Альфред Вернер, лауреат Нобелевской премии.
Его научная деятельность проходила в Цюрихском университете.
Ученый синтезировал много новых комплексных соединений,
систематизировал ранее известные и вновь полученные
комплексные соединения и разработал экспериментальные методы
доказательства его строения
Внешняя
Внешняя
сфера
сфера
Внутренняя сфера
Внутренняя сфера
K3 [Fe(CN)6]
ИонИон
Координационное
Координационное
Комплексо
Комплексо
число
число
образователь Лиганды
образователь
Лиганды
[Cu(NH33))44]Cl]Cl22
[Cu(NH
Внутренняя сфера Внешняя
Внешняя
Внутренняя сфера
сфера
сфера
4
• Комплексообразователь (центральный
ион) – частица (атом, ион или молекула),
координирующая (располагающая) вокруг
себя другие ионы или молекулы.
Лиганды – частицы (молекулы и ионы),
координируемые
комплексообразователем и имеющие с
ним непосредственно химические связи.
Координационное число – это число
лигандов во внутренней сфере
КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН
СТРОЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
NH4Cl
КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ
ЛИГАНДЫ
ВНЕШНЯЯ
СФЕРА
ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА
КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО 4
[N3H+1
4]Cl1
ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА:
КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН [NH4]+
N3
КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛ
ЛИГАНДЫ H+
ВНЕШНЯЯ СФЕРА АНИОН Cl
Ь
(+1)
[Zn+x
+ x + (1)
Na+
2
∙2
x = 02+4
]
(OH)
4
∙4 = 0
x = +2
Na+[Zn+2(OH)
4]
НАЗВАНИЯ ЛИГАНДОВ:
H2O аква
NH3 амин
СO
карбонил
ди
три
тетра
пента
гекса
НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
ЧИСЛИТЕЛЬНЫЕ:
2
3
4
5
6
OН гидроксо
(СN) циано
(NO3) нитро
F, Cl, Br, I фторо, хлоро,
бромо, йодо
НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
НАЗВАНИЯ АНИОНОВ:
Fe феррат
Cu купрат
Ag аргентат
Au аурат
Hg меркурат
Zn цинкат
Al алюминат
НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Na+
2
4]
(OH)
[Zn+2
гидроксо
тетра
цинкат
6] Cl
3
[Cr+3(H2O)0
натрия
хлорид
гекса
K+
xрома (III)
аква
4]
2 [Hg+2 I
тетрайодомеркурат (II) калия
1) сульфат гексаамминхрома (II);
2) нитрат
гидроксодиамминакваплатины (II);
3) гексацианоферрат (II) калия;
4) тетрагидроксокупрат (II) натрия;
5) трихлоротриамминкобальт (III).
Определите: а) заряд внутренней сферы, б)
степень окисления комплексообразователя;
в) координационное число
комплексообразователя;
Классификация
•1) По составу.
2) По заряду внутренней
сферы.
H3C
CH=CH2
N
N
Mg
N
N
CH3
CH2CH3
O
C
O
CH2
CH
CH3
OCH3
H3C
H2C
H2C
CO
H3C
C
CH2 3 CH
CH3
CH2 3 CH
CH3
CH2 3 CH
CH3
CH3
16
BB1212
1964 г. – Дороти Ходжкин
18
1. Получить:
А) сульфат тетрааминмеди (II)
Б) хлорид диаминсеребра
В) глицерат меди
1. Диссоциация комплексных соединений
K3[Fe(CN)6] = 3K+ + [Fe(CN)6]3
[Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ + SO4
2
[Ag(NH3)2]Cl = [Ag(NH3)2]+ + Cl
20
2. Реакции по внешней сфере
K3[Fe(CN)6]+ FeCl2= KFe[Fe(CN)6]+2KCl
[Cu(NH3)4]SO4 + BaCl2= [Cu(NH3)4]Cl2 + BaSO4
K4[Fe(CN)6]+ FeCl3= KFe[Fe(CN)6]+3KCl
21
3. Реакции с участием лигандов
[Cu(NH3)4]SO4 + 4HCl= 4NH4Cl + CuSO4
22
4. Реакции по центральному иону
[Ag(NH3)2]Cl + KI= AgI + NH3 + KCl
23
1) в аналитической химии для
определения многих ионов
2) для разделения некоторых
металлов
3) для получения металлов высокой
степени чистоты (золота, серебра,
никеля и др.)
4) в качестве красителей
5) для устранения жесткости
1. Учить теорию
2. Написать уравнения реакций, при помощи
которых можно осуществить
превращения:
комплексные соединения 11 класс.ppt
