Презентация по теме "Оксиды. Состав, номенклатура, классификация" 8 класс

С кислородом ходит парой, То металл, то неметалл он, Дружбу связями скрепит Всем известный класс… Оксид Е.Ф. Лукуша  МБОУ «Морская средняя  общеобразовательная школа» городского округа  Судак, Республика Крым 1

Оксиды. Состав, номенклатура, классификация, физические свойства 2

Оксиды - это соединения, состоящие из атомов двух элементов, Состав оксидов одним из которых является кислород выражается общей формулой: где х - число атомов элемента, у - число атомов кислорода. ЭхОу Примеры оксидов: MgO Na2O P2O5 3

1879год   в Петербургской Академии обсуждалась  возможность называть вещества следующим образом:  • водород кислородович; • калий йодович; • водород хлорович; • водород азотович трехкислов H2O; KI; HCI; HNO3  Современная номенклатура:  оксид+название элемента CaO, K2O,Al2O3, CO2, CO, FeO, Fe2O3 SO3, SO2 4

Оксиды металлов          неметаллов CuO, Fe2O3                                     H2O, SO2 Оксиды основные амфотерные кислотные 5

Основные оксиды ­ это оксиды,  которым в качестве гидроксидов  H2O Na2O NaOH Na-O-H гидроксид натрия - основный гидроксид (основание) соответствуют основания. H2O СaO Сa(OH)2 Са О-Н О-Н гидроксид кальция - основный гидроксид (основание) Основные оксиды образуют только металлы и, как правило, одно- или двухвалентные (исключение ВеО, ZnO, SnO, PbO). 6

Амфотерные оксиды – это оксиды,  которым соответствуют основания и  кислоты. К ним относятся оксиды  металлов главных и побочных  подгрупп с валентностью III,  иногда IV, а также цинк и бериллий  (Например, BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3). ZnO Zn(OH)2 H2ZnO2 Основани е Кислот а 7

КИСЛОТНЫЕ ­  H2O это оксиды, которым в качестве  O SO3 H2SO4 H-O H-O S cерная кислота - кислотный гидроксид (кислота) CO2 H2CO3 гидроксидов соответствуют кислоты. O H2O O H-O H-O C угольная кислота - кислотный гидроксид (кислота) Кислотные оксиды образуют: - все неметаллы независимо от степени окисления (исключение - несолеобразующие оксиды: СО, N2O, NO, SiO); - металлы со степенью окисления +5 и выше. 8

Физкультминутк а  Н2SO4,    FeО,  NН3,    P2О3,  NaН,   NO2,     О2 ,    H3PO4   9

Распределите приведённые   формулы оксидов по группам  – основные, кислотные,  амфотерные:     K2O,   Al2O3,     Сl2O7,        FeO,                       MgO,  P2O5      ZnO,       CO2, 10

11

Красные и магнитные железняки             Бурый железняк Оксиды железа двух и трех валентного 12

сапфир                                   рубин Оксид  кремния 13

аметист                                     агат 14

Углекислый газ 15

Угарный     газ 16

Цвет Агрегатное  состояние t плавления  Строение °C чёрный твёрдое 1026 коричневый твёрдое 1562 немолеку­ лярное немолеку­ лярное немолеку­ лярное немолеку­ лярное Название и  формула  оксида Оксид  магния  MgO Оксид  железа (III)  Fe2O3 (IV) SO2 Оксид  кальция Оксид  водорода        H2O Оксид серы  бесцветный газообразное 75,5 белый твёрдое 2570  бесцветный жидкое 0 молекуляр­ ное 17

Физические свойства оксидов Широка натура у оксидов, Камнем вниз(…) а то рекой течет (…), А захочет – газ различных видов (…), И веществ создаст круговорот H2O, CO2, MgO, CaO, CO 18

Физические свойства оксидов Широка натура у оксидов, Камнем вниз (MgO, CaO), а то рекой течет (H2O), А захочет – газ различных видов (CO2, CO ), И веществ создаст круговорот (CO2, H2O,) . 19

Закончите предложения 1. Меня удивило…. 2. Я задумался… 3. Уменя возник вопрос… 4. Я научился… 5. Теперь я могу… 20

Прочесть § 40 с131­132,   написать(в тетради) небольшое сообщение  на тему  «Оксиды в повседневной жизни  человека» 21