Презентация "Реакции ионного обмена"

Электролитическая диссоциация Буракова Ирина Прокопьевна. Учитель химии МКОУ Алыгджерская СОШ

Получение гидроксида меди (II) I группа: CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl 2 группа: CuBr2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + BaBr2 3 группа: Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3 4 группа: CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 5 группа: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 +

ТЕМА УРОКА: «РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА»

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ 1) ЗАПИСАТЬ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИИ В МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФОРМЕ FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3 NaCI 2) СОСТАВИТЬ ПОЛНОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Диссоциированные вещества записываются в виде ионов, а уходящие из среды реакции либо малодиссоциированные – в молекулярной форме Fe3+ + 3 CI- 3Na+ + 3CI- 3) ОПРЕДЕЛИТЬ ИОНЫ, НЕ ПРИНИМАЮЩИЕ УЧАСТИЕ В РЕАКЦИИ, ВЫЧЕРКНУТЬ ИХ + 3Na+ + OH- = Fe(OH)3 + Fe3+ + 3 CI- 3Na+ + 3CI-   4) СОСТАВИТЬ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ, + 3Na+ + 3OH- = Fe(OH)3 +

ПРИЗНАКИ НЕОБРАТИМОСТИ РЕАКЦИЙ ИОННОГО ОБМЕНА ОБРАЗОВАНИЕ ОСАДКА Cu 2++ 2OH- = Cu(OH)2 ОБРАЗОВАНИЕ ГАЗООБРАЗНОГО ВЕЩЕСТВА CO3 ОБРАЗОВАНИЕ МАЛОДИССОЦИИРОВАННОГО ВЕЩЕСТВА H+ + OH- = H2O 2- + 2H+ = CO2 + H2O

Получение гидроксида меди (II) I группа: CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl 2 группа: CuBr2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + BaBr2 3 группа: Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3 4 группа: CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 5 группа: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Краткое ионное уравнение получения гидроксида меди (II) из растворов солей меди Cu 2++ 2OH- = Cu(OH)2

Самостоятел ьная работа

Домашнее задание Задачник по химии 9 класс Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин №: 2-23 стр. 20 №: 2-30 стр. 21