Данная презентация направлена на изучение темы по соединениям железа. Работа выполнена в красочной форме. В работе показаны соединения, которые может образовывать железо. Также сделан особый акцент на качественных реакциях соединений железа с разной степенью окисления. В качестве закрепления предложена тестовая работа.
Соединения железа это:
оксиды:
FeO, Fe2O3
Fe3O4
гидроксиды:
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Соли (+2) (+3) растворимые и нерастворимые:
Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3 , FeS…..
бурый
железняк (
лимонит
Fe2О3*пН2О;
содержит до
65% Fe)
Наиболее
распространенные
и добываемые
руды и минералы
красный
железняк (
гематит Fe2O3;
содержит
до 70 % Fe)
железный шпат
(сидерит – FeCO3
содержит до 48% Fe)
магнитный железняк
(магнетит Fe3O4;
содержит до 72,4 % Fe),
FeO основный оксид
Fe3O4
смешанный оксид
(FeO и Fe2O3)
ОКСИ
ДЫ
ЖЕЛЕ
ЗА
Fe2O3 слабовыраженный
амфотерный оксид
2) с более активными металлами:
Химические свойства FeO
1) с кислотами:
FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O
3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3
Химические свойства Fe3O4
1) с кислотами
Fe3O4 + 8HCL=FeCL2 +2FeCL3 + 4H2O
2) также с более активными металлами
Fe3O4 +4Zn=4ZnO +3Fe
Химические свойства Fe2O3
1) с кислотами:
Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O
2) с более активными металлами
Fe2O3 + 3Mg=3MgO +2Fe
Fe(OH)2 и Fe(OH)3
ГИДРОКС
ИДЫ
ЖЕЛЕЗА
Окисление:
4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3
Химические свойства
гидроксидов железа(II) и(III)
Fe(OH)2 обладает
основными
свойствами
1.Реагирует с
кислотами
Fe(OH)2 + 2HCL =
FeCL2 + 2 H2O
2. Разлагается при
нагревании
Fe(OH)2 = FeO + H2O
Fe(OH)3обладает
слабовыраженными
амфотерными свойствами
1.Реагирует с
концентрированным
раствором щелочи( при
нагревании)
Fe(OH)3+3NaOH=Na3(Fe(OH)6)
2.Реагирует с кислотами
Fe(OH)3 + 3HCL = FeCL3 + 3H2O
3. Разлагается при нагревании
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
СОЛИ ЖЕЛЕЗА
Реагируют с щелочами:
FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL
Реагируют с более активными
металлами:
FeCL2 + Mg= MgCL2+ Fe
Реагируют с другими солями:
Fe2(SO4)3 + 3BaCL2=3BaSO4 + 2FeCL3
Реагируют с кислотами:
FeS + 2HCl=FeCL2 + H2S
КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА
СОЛИ ЖЕЛЕЗА (+2) И (+3)
РЕАКЦИЯ СО ЩЕЛОЧЬЮ
FeCl2 + 2NaOH=
=Fe(OH)2 +2NaCL
Fe2+ +2CL + 2Na+ + 2OH
=Fe(OH)2 + 2Na+ + 2OH
Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2
FeCL3+3KOH=
=Fe(OH)3+3KCL
Fe3+ +3CL +3K+ +3OH
=Fe(OH)3 +3K+ +3OH
Fe3+ +3OH =Fe(OH)3
FeCL2
FeCl3
NaOH
Fe(OH)2 осадок
темнозеленого
цвета
Fe(OH)3 осадок
коричневого
цвета
Находят широкое применение многие соединения
железа. Например, сульфат железа (III)
используют при водоподготовке, оксиды и цианид
железа служат пигментами при изготовлении
красителей …
Краски,
имеющие
в основе
соединения
железа
Коагулянт
при
очистке
воды
А ЕЩЕ….
Соли железа нужны для
пополнения
запасов железа в организме при
лечении железистой анемии т.е.
нехватки содержания железа.
Принимаемые лекарственные
средства повышают уровень железа
в организме, стимулируют
кроветворение, регулируют
окислительные реакции в организме.
Железо необходимо для образования
гемоглобинабелка, связывающего
кислород и транспортирующего его
от легких ко всем органам и
тканям организма.
П Р О В Е Р Ь Т Е
С Е Б Я
С какими веществами будут реагировать
оба оксида FeO и Fe2O3
AL
HCL
CO2
O2
Mg
H2SO4
П Р О В Е Р Ь Т Е
С Е Б Я
Дана соль : Сульфат железа (III)
С какими веществами она
реагирует?
KOH
HCl
AL(OH)3
BaCL2
NaNO3
AL
Ссылки на источники информации и изображений:
Учебники для 9 класса– авторы: Г.Е. Рудзитис ,Ф .Г.
Фельдман и автор: О.С.Габриелян
http://cdn.imhonet.ru/0/tmp_user_files/74/dd/74ddccdfe39108f
fd5846b015f18e54d/xlarge/62a5c0750132da780670cc4bcdd3777d.jp
g
http://c2h5oh.ucoz.ru/_ph/3/2/189469060.jpg
http://www.mednow.ru/pictures/pressa_1384.jpg
http://knifelife.ru/forum/download/file.php?id=1817&mode=view
http://www.catalogmineralov.ru/pic/2008/115445291008.jpg
http://www.astrobio.net/images/galleryimages_images/Gallery_I
mage_8813.jpg
соединения железа.pptx
