Презентация "Занимательная химия для любознательных" (9 класс, химия)

ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «СРЕДНЯЯ ШКОЛА № 26 ИМ. А. С. ПУШКИНА» МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ГОРОДА СМОЛЕНСКА Исследовательский проект по химии: Занимательная химия для любознательных Выполняла работу: Рыженькина София, обучающаяся 9В класса Руководитель: Федорова Алла Михайловна, учитель химии   Смоленск 2018

«Химии никоим образом научиться невозможно, не видев самой практики и не принимаясь за химические операции» М. В. Ломоносов

Введение Гипотеза исследования: в школьной лаборатории и даже в домашних условиях можно провести простейшие занимательные опыты, зная химические и физические свойства веществ. Объект исследования: химические вещества. Предмет исследования: физические и химические свойства веществ, их эффектное применение. Цель: изучение и демонстрация удивительных свойств химических веществ в школьной лаборатории и домашних условиях. Задачи:  дать характеристику химическим и физическим свойствам веществ, используемых в работе над проектом;  преподнести химию школьникам, как увлекательную науку, побуждая их к исследовательской деятельности;  провести занимательные опыты, дать детальное описание, происходящим химическим процессам;  провести анализ полученных результатов и сделать выводы.

Этапы исследования 1 этап. Выбрала объект исследования, сформулировала цель, выдвинула гипотезу исследования. 2 этап. Сформулировала задачи исследования. 3 этап. Изучила и проанализировала литературу и Интернет-источники, выбрала методики эксперимента. 4 этап. Провела эксперименты, объяснила результаты. 5 этап. Написала и оформила исследовательскую работу. 6 этап. Составила доклад. 7 этап. Подготовила компьютерную презентацию.

Основная часть

Раздел 1. Занимательная наука - химия Химия настолько глубоко пустила корни в жизнь современного человека, что не быть знакомым с ней он просто не может.

Откуда же взялось слово «химия»?

Вещества, используемые в проекте Ортофосфорная кислота Уксусная кислота Гидроксид калия Роданид калия

Хлорид железа (III) Пищевая сода (гидрокарбонат натрия) Мел Алюмокалиевые квасцы Аммиак Пероксид водорода Сахароза

РАЗДЕЛ 2. ПРАКТИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ Малахитовое яйцо Признак реакции: через неделю яйцо позеленело. CaCO3 + CuSO4 = CuCO3↓ + CaSO4 Вывод: в результате реакции образуются цветные кристаллы, которые оседают на скорлупе, окрашивая его в малахитовый цвет.

Хрустальное яйцо Наблюдала: через 24 часа происходило нарастание небольших белых кристаллов на поверхности яйца: KAL(SO4) + 8H2O = KAL(SO4) · 8H2O Вывод: безводные квасцы при помещении в воду переходят в кристаллогидрат, который и оседает на яйце.

«Кровавый» нож Признак реакции: при соприкосновении ножа, смоченного хлоридом железа (III) и руки с роданидом калия, появляется след, похожий на кровавый порез, так как происходит реакция: FeCl3 + KCNS – Fe(CNS)3↓ + 3KCl Fe 3+ + 3CNS- = Fe(CNS)3↓ Вывод: в данном опыте я использовала качественную реакцию на ион Fe 3+- реактив роданид-ион CNS-.

Воздушная перчатка Признак реакции: выделяющийся в ходе реакции углекислый газ надувает перчатку: CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2↑ HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑ Вывод: перчатка надулась без всякой помощи, так как она наполнилась образовавшимся в результате реакции углекислым газом, в данном опыте я использовала качественную реакцию на карбонат-ион CO32- - реактив H+ (любая растворимая кислота).

Кока-кола с молоком Признак реакции: в нижней части бутылки с напитком выпадает осадок, через какое- то время отстаивается столб жидкости, идет реакция нейтрализации: 2H3PO4 +6KOH = 3H2O + 2K3PO4 Вывод: в кока-коле содержится ортофосфорная кислота, поэтому белки, содержащиеся в молоке, подверглись денатурации в кислоте; кислота же нейтрализуется щелочами, содержащимися в молоке.

Пена из перекиси водорода Признак реакции: бурное выделение пены с пузырьками кислорода 4NH3. H2O + CuSO4 = [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O 2H2O2 = 2H2O + O2 Вывод: опыт наглядно показал реакцию разложения пероксида водорода с образованием кислорода; катализатором в реакции стал аммиакат меди(II), полученный взаимодействием медного купороса с раствором аммиака.

Стеклянный сахарный цветок Вывод: получается цветок, похожий на стекло, который можно съесть, при нагревании сахар переходит в прозрачный раствор, затвердевающий при комнатной температуре, образуя карамель.

Заключительная часть