Экспериментальное решение задач по теме "Подгруппа кислорода"
Оценка 4.7 (более 1000 оценок)

Экспериментальное решение задач по теме "Подгруппа кислорода"

Оценка 4.7 (более 1000 оценок)
Презентации учебные +1
pptx
химия
9 кл
09.01.2017

150.000₽ призовой фонд • 11 почетных документов • Свидетельство публикации в СМИ

Опубликовать материал

Экспериментальное решение задач по теме подгруппа кислорода.pptx
Порядковый номер элемента удвойте К полученному числу прибавьте 5 Полученную сумму умножьте на 5 Назовите полученное число.
Экспериментальн ое решение задач по теме: «Подгруппа кислорода»
Правила техники безопасности Не проливать кислоты и щелочи .Если случайно кислота или щелочь попадёт на руки или одежду, то немедленно смыть их большим количеством воды Без указания учителя не смешивайте вещества При выполнении опытов пользуйтесь небольшими дозами веществ
Nа 2 SO4 Nа 2 SO3         Nа 2 S Nа 2 SO4 → 2 Nа+ + SO4 2- сульфат – ион Nа 2 SO3 → 2 Nа+ + SO3 2- сульфит –ион Nа 2 S → 2 Nа+ + S 2- сульфид – ион
Задача №1 В химическую лабораторию поступили склянки с растворами солей: сульфатом натрия, сульфитом натрия Но, к сожалению, на склянках отсутствуют этикетки с названиями и формулами веществ. Определите, в какой из склянок находятся эти вещества
Алгоритм решения 1. Анализ условия задачи (ответить на вопросы: какие есть данные, что необходимо сделать?). 2. Теоретическое решение (составьте план решения, сделайте предположения о результатах). 3. Практическое выполнение задачи (обдумайте, какие понадобятся реактивы и оборудование). 4. Составление отчета, выводы
Вещества Какие ионы присутствую т в растворе Реактив для обнаруж. иона и предполагаемый HNO3 BaCl2 результат Nа+ SO4 2- Nа2SO4 Nа2SO3 Nа+ SO3 2- Осадок не раство- рился Осадок раство- рился BaSO4 ↓ белый осадо к BaSO3 ↓ белый  осадок Уравнения реакций Nа2 SO4 + ВаСl2 = ВаSO4 ↓ + 2 ВаSO4 + HNO3= NаСl реакция не идет Составить полное и краткое ионное уравнение Nа2 SO3 + ВаСl2 = ВаSO3↓+2 ВаSO3 + 2HNO3 = NаСl Ва(NO3)2 + SO2↑ + Н2О Составить полное и краткое ионное уравнение
Взять пробы №2 № 1 BaCl2 BaCl 2 № к осадкам прилить 1 HNO3 № 2
Вещества Какие ионы присутствую т в растворе Реактив для обнаруж. иона и предполагаемый HNO3 BaCl2 результат Уравнения реакций Nа+ SO4 2- № 1 Nа2SO4 Nа+ SO3 2- №2 Nа2SO3 Осадок не раство- рился Осадок раство- рился BaSO4 ↓ белый осадо к BaSO3 ↓ белый  осадок Nа2 SO4 + ВаСl2 = ВаSO4 ↓ + 2 ВаSO4 + HNO3= NаСl реакция не идет SO4 2- + Ba2+ = BaSO4↓ Nа2 SO3 + ВаСl2 = ВаSO3↓+2 ВаSO3 + 2HNO3 = NаСl Ва(NO3)2 + SO2↑ + Н2О BaSO3 + 2H+ = SO2↑+ Н2О + Ba2+
Задача №2 Получить нерастворимые сульфиды из раствора сульфида натрия
Растворимая cоль + растворимая соль = cоль↓+ растворимая соль S 2- + Меn+ → Меn+ S 2-↓
Растворимая cоль + растворимая соль = cоль↓+ растворимая соль S 2- + Меn+ → Меn+ S 2-↓ Nа2 S Nа2 S
Что делали? Цвет осадка Опыт №1 1-й ученик: Сульфат меди(II) +сульфид натрия 2-й ученик: Хлорид марганца(II) + сульфид натрия Опыт №2 1-й ученик: Нитрат серебра + сульфид натрия 2-й ученик: Хлорид марганца(II) + сульфид натрия   Опыт №3 1-й ученик: Сульфат никеля + сульфид натрия 2-й ученик: Хлорид марганца(II) + сульфид натрия Уравнения химических реакций молекулярные, полные ионные, краткие ионные. 2- + Cu2+ → Cu S S 2-↓ 2- + Мn2+ → Мn S S 2- ↓ S 2- + Ag+ → Ag2 S 2-↓ S S 2- + Мn2+ → Мn 2-↓ 2- + Ni2+ → Ni S 2- S ↓
Применение методов аналитической химии для реставрации художественных картин ПРОФЕССИЯ - РЕСТАВРАТОР
PbСО3 + Н 2S = PbS ↓ + СО2 + Н 2О PbS + 4Н2О2 = PbSО4 +4 Н2О Загрязнение атмосферы вызывает почернение поверхности картин, написанных масляными красками, в состав которых входят свинцовые белила PbСО3 При обработке PbS пероксидом водорода образуется PbSО4 соединение белого цвета. Таким образом
Возвращенные шедевры
Леонардо да Винчи. Тайная вечеря. И.К.Айвазовский.Радуга. И.И. Левитан. У омута. Джорджоне.Юдифь. Картина неизвестного художника.
утверждениями: Согласны ли вы со следующими  ? 1. Соли сернистой кислоты называются сульфитами 2. «Бариевая каша» ВаSO4 обладает способностью задерживать рентгеновские лучи 3. Для предотвращения дефицита серы в организме человека в пищу добавляют серосодержащие вещества, например, глауберову соль 4. сульфат-ион можно обнаружить ионами бария 5. сульфид-ион можно обнаружить ионами свинца
ПРОВЕРЬ СЕБЯ ! 1. Да 2. Да 3. Нет  4. Да  5. Да     21
СПАСИБО ЗА УРОК
Декагидрат сульфата натрия  Na2SO4 · 10H2O Глауберова соль , Глауберит. Мирабилит В зимнее время, выпадает в больших количествах из вод залива Кара-Богаз- Гол в Туркмении, оседая бесцветными кристаллами на дне и берегах залива области. Кара –Богаз-Гол –величайшее в мире месторождение этой соли ИЗ ИСТОРИИ Na2SO4 · 10H2O В 1629г немецкий химик Иоганн Глаубер изучал состав воды минерального источника в Нойштадте и получил после выпаривания кристаллы неизвестной соли горько-соленого вкуса. Склянку с кристаллами он передал для испытания аптекарю Айснеру. Однажды,когда Айснер пригласил к себе гостей,кухарка перепутала склянку Глаубера с кухонной солонкой и посолила суп кристаллами неизвестной соли. Так выяснилось слабительное действие этой соли. Айсбер назвал новую соль глауберовой Источник информации: Аликберова Л.Ю. Степин Б.Д. Занимательные задания и эффектные опыты по химии Москва.Дрофа.2002 с246
скачать по прямой ссылке