Экспериментальное решение задач по теме "Подгруппа кислорода"

Публикация является частью публикации:

Экспериментальное решение задач по теме "Подгруппа кислорода"

Экспериментальное решение задач по теме "Подгруппа кислорода"

Порядковый номер элемента удвойте К полученному числу прибавьте 5 Полученную сумму умножьте на 5 Назовите полученное число.

Экспериментальное решение задач по теме "Подгруппа кислорода"

Экспериментальн ое решение задач по теме: «Подгруппа кислорода»

Экспериментальное решение задач по теме "Подгруппа кислорода"

Правила техники безопасности Не проливать кислоты и щелочи .Если случайно кислота или щелочь попадёт на руки или одежду, то немедленно смыть их большим количеством воды Без указания учителя не смешивайте вещества При выполнении опытов пользуйтесь небольшими дозами веществ

Экспериментальное решение задач по теме "Подгруппа кислорода"

Nа 2 SO4 Nа 2 SO3 Nа 2 S Nа 2 SO4 → 2 Nа+ + SO4 2- сульфат – ион Nа 2 SO3 → 2 Nа+ + SO3 2- сульфит –ион Nа 2 S → 2 Nа+ + S 2- сульфид – ион

Экспериментальное решение задач по теме "Подгруппа кислорода"

Задача №1 В химическую лабораторию поступили склянки с растворами солей: сульфатом натрия, сульфитом натрия Но, к сожалению, на склянках отсутствуют этикетки с названиями и формулами веществ. Определите, в какой из склянок находятся эти вещества

Экспериментальное решение задач по теме "Подгруппа кислорода"

Алгоритм решения 1. Анализ условия задачи (ответить на вопросы: какие есть данные, что необходимо сделать?). 2. Теоретическое решение (составьте план решения, сделайте предположения о результатах). 3. Практическое выполнение задачи (обдумайте, какие понадобятся реактивы и оборудование). 4. Составление отчета, выводы

Экспериментальное решение задач по теме "Подгруппа кислорода"

Вещества Какие ионы присутствую т в растворе Реактив для обнаруж. иона и предполагаемый HNO3 BaCl2 результат Nа+ SO4 2- Nа2SO4 Nа2SO3 Nа+ SO3 2- Осадок не раство- рился Осадок раство- рился BaSO4 ↓ белый осадо к BaSO3 ↓ белый осадок Уравнения реакций Nа2 SO4 + ВаСl2 = ВаSO4 ↓ + 2 ВаSO4 + HNO3= NаСl реакция не идет Составить полное и краткое ионное уравнение Nа2 SO3 + ВаСl2 = ВаSO3↓+2 ВаSO3 + 2HNO3 = NаСl Ва(NO3)2 + SO2↑ + Н2О Составить полное и краткое ионное уравнение

Экспериментальное решение задач по теме "Подгруппа кислорода"

Взять пробы №2 № 1 BaCl2 BaCl 2 № к осадкам прилить 1 HNO3 № 2

Экспериментальное решение задач по теме "Подгруппа кислорода"

Вещества Какие ионы присутствую т в растворе Реактив для обнаруж. иона и предполагаемый HNO3 BaCl2 результат Уравнения реакций Nа+ SO4 2- № 1 Nа2SO4 Nа+ SO3 2- №2 Nа2SO3 Осадок не раство- рился Осадок раство- рился BaSO4 ↓ белый осадо к BaSO3 ↓ белый осадок Nа2 SO4 + ВаСl2 = ВаSO4 ↓ + 2 ВаSO4 + HNO3= NаСl реакция не идет SO4 2- + Ba2+ = BaSO4↓ Nа2 SO3 + ВаСl2 = ВаSO3↓+2 ВаSO3 + 2HNO3 = NаСl Ва(NO3)2 + SO2↑ + Н2О BaSO3 + 2H+ = SO2↑+ Н2О + Ba2+

Экспериментальное решение задач по теме "Подгруппа кислорода"

Задача №2 Получить нерастворимые сульфиды из раствора сульфида натрия

Экспериментальное решение задач по теме "Подгруппа кислорода"

Растворимая cоль + растворимая соль = cоль↓+ растворимая соль S 2- + Меn+ → Меn+ S 2-↓

Экспериментальное решение задач по теме "Подгруппа кислорода"

Растворимая cоль + растворимая соль = cоль↓+ растворимая соль S 2- + Меn+ → Меn+ S 2-↓ Nа2 S Nа2 S

Экспериментальное решение задач по теме "Подгруппа кислорода"

Что делали? Цвет осадка Опыт №1 1-й ученик: Сульфат меди(II) +сульфид натрия 2-й ученик: Хлорид марганца(II) + сульфид натрия Опыт №2 1-й ученик: Нитрат серебра + сульфид натрия 2-й ученик: Хлорид марганца(II) + сульфид натрия Опыт №3 1-й ученик: Сульфат никеля + сульфид натрия 2-й ученик: Хлорид марганца(II) + сульфид натрия Уравнения химических реакций молекулярные, полные ионные, краткие ионные. 2- + Cu2+ → Cu S S 2-↓ 2- + Мn2+ → Мn S S 2- ↓ S 2- + Ag+ → Ag2 S 2-↓ S S 2- + Мn2+ → Мn 2-↓ 2- + Ni2+ → Ni S 2- S ↓

Экспериментальное решение задач по теме "Подгруппа кислорода"

Применение методов аналитической химии для реставрации художественных картин ПРОФЕССИЯ - РЕСТАВРАТОР

Экспериментальное решение задач по теме "Подгруппа кислорода"

PbСО3 + Н 2S = PbS ↓ + СО2 + Н 2О PbS + 4Н2О2 = PbSО4 +4 Н2О Загрязнение атмосферы вызывает почернение поверхности картин, написанных масляными красками, в состав которых входят свинцовые белила PbСО3 При обработке PbS пероксидом водорода образуется PbSО4 соединение белого цвета. Таким образом

Экспериментальное решение задач по теме "Подгруппа кислорода"

Возвращенные шедевры

Экспериментальное решение задач по теме "Подгруппа кислорода"

Леонардо да Винчи. Тайная вечеря. И.К.Айвазовский.Радуга. И.И. Левитан. У омута. Джорджоне.Юдифь. Картина неизвестного художника.

Экспериментальное решение задач по теме "Подгруппа кислорода"

утверждениями: Согласны ли вы со следующими ? 1. Соли сернистой кислоты называются сульфитами 2. «Бариевая каша» ВаSO4 обладает способностью задерживать рентгеновские лучи 3. Для предотвращения дефицита серы в организме человека в пищу добавляют серосодержащие вещества, например, глауберову соль 4. сульфат-ион можно обнаружить ионами бария 5. сульфид-ион можно обнаружить ионами свинца

Экспериментальное решение задач по теме "Подгруппа кислорода"

ПРОВЕРЬ СЕБЯ ! 1. Да 2. Да 3. Нет 4. Да 5. Да 21

Экспериментальное решение задач по теме "Подгруппа кислорода"

СПАСИБО ЗА УРОК

Экспериментальное решение задач по теме "Подгруппа кислорода"

Декагидрат сульфата натрия Na2SO4 · 10H2O Глауберова соль , Глауберит. Мирабилит В зимнее время, выпадает в больших количествах из вод залива Кара-Богаз- Гол в Туркмении, оседая бесцветными кристаллами на дне и берегах залива области. Кара –Богаз-Гол –величайшее в мире месторождение этой соли ИЗ ИСТОРИИ Na2SO4 · 10H2O В 1629г немецкий химик Иоганн Глаубер изучал состав воды минерального источника в Нойштадте и получил после выпаривания кристаллы неизвестной соли горько-соленого вкуса. Склянку с кристаллами он передал для испытания аптекарю Айснеру. Однажды,когда Айснер пригласил к себе гостей,кухарка перепутала склянку Глаубера с кухонной солонкой и посолила суп кристаллами неизвестной соли. Так выяснилось слабительное действие этой соли. Айсбер назвал новую соль глауберовой Источник информации: Аликберова Л.Ю. Степин Б.Д. Занимательные задания и эффектные опыты по химии Москва.Дрофа.2002 с246