Порядковый номер элемента
удвойте
К полученному числу
прибавьте 5
Полученную сумму умножьте
на 5
Назовите полученное число.
Экспериментальн
ое решение
задач по теме:
«Подгруппа
кислорода»
Правила техники безопасности
Не проливать кислоты и щелочи .Если случайно кислота или щелочь
попадёт на руки или одежду, то немедленно смыть их большим
количеством воды
Без указания учителя не смешивайте вещества
При выполнении опытов пользуйтесь небольшими дозами веществ
Nа 2 SO4 Nа 2 SO3
Nа 2 S
Nа 2 SO4 → 2 Nа+ + SO4 2-
сульфат –
ион
Nа 2 SO3 → 2 Nа+ + SO3 2-
сульфит –ион
Nа 2 S → 2 Nа+ + S 2-
сульфид –
ион
Задача №1
В химическую лабораторию
поступили склянки с растворами
солей:
сульфатом натрия,
сульфитом натрия
Но, к сожалению, на склянках
отсутствуют этикетки с названиями
и формулами веществ.
Определите, в какой из склянок
находятся эти вещества
Алгоритм решения
1. Анализ условия задачи (ответить на
вопросы: какие есть данные, что
необходимо сделать?).
2. Теоретическое решение (составьте
план решения, сделайте предположения
о результатах).
3. Практическое выполнение задачи
(обдумайте, какие понадобятся реактивы
и оборудование).
4. Составление отчета, выводы
Вещества Какие ионы
присутствую
т в растворе
Реактив для
обнаруж. иона и
предполагаемый
HNO3
BaCl2
результат
Nа+
SO4
2-
Nа2SO4
Nа2SO3
Nа+
SO3
2-
Осадок
не
раство-
рился
Осадок
раство-
рился
BaSO4
↓
белый
осадо
к
BaSO3
↓
белый
осадок
Уравнения
реакций
Nа2 SO4 + ВаСl2
=
ВаSO4 ↓ + 2
ВаSO4 + HNO3=
NаСl
реакция не
идет
Составить
полное и
краткое ионное
уравнение
Nа2 SO3 + ВаСl2
=
ВаSO3↓+2
ВаSO3 + 2HNO3 =
NаСl
Ва(NO3)2 + SO2↑ +
Н2О
Составить полное
и
краткое ионное
уравнение
Взять
пробы
№2
№
1
BaCl2
BaCl
2
№
к осадкам прилить
1
HNO3
№
2
Вещества Какие ионы
присутствую
т в растворе
Реактив для
обнаруж. иона и
предполагаемый
HNO3
BaCl2
результат
Уравнения
реакций
Nа+
SO4
2-
№ 1
Nа2SO4
Nа+
SO3
2-
№2
Nа2SO3
Осадок
не
раство-
рился
Осадок
раство-
рился
BaSO4
↓
белый
осадо
к
BaSO3
↓
белый
осадок
Nа2 SO4 + ВаСl2
=
ВаSO4 ↓ + 2
ВаSO4 + HNO3=
NаСl
реакция не
идет
SO4
2- + Ba2+ =
BaSO4↓
Nа2 SO3 + ВаСl2
=
ВаSO3↓+2
ВаSO3 + 2HNO3 =
NаСl
Ва(NO3)2 + SO2↑ +
Н2О
BaSO3
+ 2H+ =
SO2↑+ Н2О +
Ba2+
Задача №2
Получить
нерастворимые
сульфиды из
раствора сульфида
натрия
Растворимая cоль + растворимая соль = cоль↓+ растворимая соль
S 2- + Меn+ → Меn+ S 2-↓
Растворимая cоль + растворимая соль = cоль↓+
растворимая соль
S 2- + Меn+ → Меn+ S 2-↓
Nа2
S
Nа2 S
Что делали?
Цвет
осадка
Опыт №1
1-й ученик: Сульфат меди(II)
+сульфид натрия
2-й ученик: Хлорид марганца(II)
+ сульфид натрия
Опыт №2
1-й ученик: Нитрат серебра +
сульфид натрия
2-й ученик: Хлорид марганца(II)
+ сульфид натрия
Опыт №3
1-й ученик: Сульфат никеля +
сульфид натрия
2-й ученик: Хлорид марганца(II)
+ сульфид натрия
Уравнения
химических реакций
молекулярные,
полные ионные,
краткие ионные.
2- + Cu2+ → Cu S
S
2-↓
2- + Мn2+ → Мn S
S
2-
↓
S
2- + Ag+ → Ag2 S
2-↓
S
S
2- + Мn2+ → Мn
2-↓
2- + Ni2+ → Ni S
2-
S
↓
Применение методов
аналитической химии
для реставрации
художественных картин
ПРОФЕССИЯ - РЕСТАВРАТОР
PbСО3 + Н 2S = PbS ↓ + СО2 + Н 2О
PbS + 4Н2О2 = PbSО4 +4 Н2О
Загрязнение
атмосферы вызывает
почернение
поверхности картин,
написанных
масляными красками,
в состав которых
входят свинцовые
белила PbСО3
При обработке PbS
пероксидом
водорода
образуется PbSО4
соединение белого
цвета. Таким образом
Леонардо да Винчи. Тайная вечеря.
И.К.Айвазовский.Радуга.
И.И. Левитан. У омута.
Джорджоне.Юдифь.
Картина неизвестного художника.
утверждениями:
Согласны ли вы со следующими
?
1. Соли сернистой кислоты называются
сульфитами
2. «Бариевая каша» ВаSO4 обладает
способностью задерживать рентгеновские
лучи
3. Для предотвращения дефицита серы в
организме человека в пищу добавляют
серосодержащие вещества, например,
глауберову соль
4. сульфат-ион можно обнаружить ионами
бария
5. сульфид-ион можно обнаружить ионами
свинца
ПРОВЕРЬ СЕБЯ !
1. Да
2. Да
3. Нет
4. Да
5. Да
21
Декагидрат сульфата
натрия
Na2SO4 · 10H2O
Глауберова соль ,
Глауберит. Мирабилит
В зимнее время, выпадает в
больших количествах из вод
залива Кара-Богаз-
Гол в Туркмении, оседая
бесцветными кристаллами на дне и
берегах залива области.
Кара –Богаз-Гол –величайшее в
мире месторождение этой соли
ИЗ ИСТОРИИ Na2SO4 · 10H2O
В 1629г немецкий химик Иоганн
Глаубер изучал состав воды
минерального источника в
Нойштадте и получил после
выпаривания кристаллы неизвестной
соли горько-соленого вкуса. Склянку
с кристаллами он передал для
испытания аптекарю Айснеру.
Однажды,когда Айснер пригласил к
себе гостей,кухарка перепутала
склянку Глаубера с кухонной
солонкой и посолила суп
кристаллами неизвестной соли. Так
выяснилось слабительное действие
этой соли. Айсбер назвал новую соль
глауберовой
Источник информации:
Аликберова Л.Ю. Степин Б.Д.
Занимательные задания и
эффектные опыты по химии
Москва.Дрофа.2002 с246
Экспериментальное решение задач по теме подгруппа кислорода.pptx
