урок химии "Коррозия металлов"

КОРРОЗИЯ (от лат. сorrodere – «разъедать») химическое и электрохимическое  разрушение металлов и их сплавов  в результате воздействия на них  окружающей среды

Атомы железа под воздействием кислорода, воды и ионов  водорода постепенно окисляются (окислителем является, как  правило, кислород)

Химическая Электрохимическая Разрушение металла окислением его в  окружающей среде при контакте с  газами и электролитами без  возникновения электрического тока в  системе  4Fe + 3O2 + 2H2О = 2Fe2O3  Разрушение металла в среде  электролита с возникновением  внутри системы электрического  тока  Zn+² + 2ОН  = Zn(ОН) ‾ 2

газовая жидкостна это коррозия в газовой среде при высоких температур ах. (жидкий металл, при горячей прокатке, штамповке) атмосфер ная это коррозия металла в естественной атмосфере или атмосфере цеха (ржавление кровли, коррозия обшивки самолета) я это коррозия в жидких средах: как в растворах электролитов, так и в растворах не электролитов. почвенная это коррозия металла в почве

равномерная неравномерн ая

Коррозия металлов По виду коррозионной среды По характеру разрушения По процессам газовая почвенная жидкостнаяатмосферная Равномер- ная Неравномер- Химичес- ная кая Электрохи- мическая

1. Железо слабо прокорродировало, в  воде коррозия идет  медленнее, т.к. вода слабый электролит. 2.    NaCl увеличивает скорость коррозии. 3.    NaOH замедляет коррозию, а ионы ОНˉ являются  ингибиторами, т.е. замедлителями коррозии.  4. Глицерин замедляет коррозию, т.к. образует пленку на  поверхности воды, которая не пропускает кислород. 5. Дистиллированная вода замедляет коррозию, т.к. в ней  Выводы: нет активного кислорода.  6.     NaCl – это сильнокоррозионная среда для железа,  особенно в случае контакта с менее активным металлом –  медью. 7. Железо в контакте с более активным металлом даже в  сильнокоррозийной среде – растворе NaCl – не  корродирует, остается защищенным до тех пор, пока не  прокорродирует весь цинк.