Презентация "Железо"

  • Презентации учебные
  • ppt
  • 23.03.2018
Публикация на сайте для учителей

Публикация педагогических разработок

Бесплатное участие. Свидетельство автора сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Предлагаемый материал представляет собой презентацию о изучаемых в школьном курсе химических веществах, их соединениях. Дан материал об общей характеристике свойствах (физических, химических), способах получения, а также о применении данных веществ и их соединений. Материал может быть использован как при изучении нового материала, так и при его повторении.
Иконка файла материала Железо.ppt
11 класс
Железо – важнейший  металл для человека. Элемент  находится в побочной подгруппе VIII группы  Периодической системы элементов. На последнем  энергетическом уровне атома железа имеется два  электрона, которые могут быть отданы (степень  окисления +2). Для железа также характерна степень  окисления +3 (за счёт отдачи ещё одного электрона с  предпоследнего энергетического уровня)
1.  Взаимодействие с простыми веществами
2. Взаимодействие с водой
3. Взаимодействие с разбавленными кислотами
4. Взаимодействие с растворами солей Железо может вытеснять из растворов металлы,  расположенные в электрохимическом ряду  напряжений правее железа. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Если опустить железный  гвоздь в раствор сульфата  меди, то на поверхности  гвоздя появляется медь.
5. Взаимодействие со щелочами Железо реагирует с концентрированными  растворами щелочей, образуя в зависимости от  условий различные продукты.
Железо реагирует со сложными неорганическими  веществами, обладающими окислительными  свойствами.
Железо известно очень давно. Это довольно распространенный в земной коре металл (около 4% по массе) и самый распространенный  в природе переходный металл. В природе железо существует только  в виде соединений. Чистое железо имеет преимущественно  внеземное происхождение. Железо широко используются в виде сплавов: чугуна, стали и ковкого железа.