Предлагаемый материал представляет собой презентацию о изучаемых в школьном курсе химических веществах, их соединениях. Дан материал об общей характеристике свойствах (физических, химических), способах получения, а также о применении данных веществ и их соединений. Материал может быть использован как при изучении нового материала, так и при его повторении.
Железо.ppt
11 класс
Железо – важнейший металл для человека. Элемент
находится в побочной подгруппе VIII группы
Периодической системы элементов. На последнем
энергетическом уровне атома железа имеется два
электрона, которые могут быть отданы (степень
окисления +2). Для железа также характерна степень
окисления +3 (за счёт отдачи ещё одного электрона с
предпоследнего энергетического уровня)
1. Взаимодействие с простыми веществами
2. Взаимодействие с водой
3. Взаимодействие с разбавленными кислотами
4. Взаимодействие с растворами солей
Железо может вытеснять из растворов металлы,
расположенные в электрохимическом ряду
напряжений правее железа.
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Если опустить железный
гвоздь в раствор сульфата
меди, то на поверхности
гвоздя появляется медь.
5. Взаимодействие со щелочами
Железо реагирует с концентрированными
растворами щелочей, образуя в зависимости от
условий различные продукты.
Железо реагирует со сложными неорганическими
веществами, обладающими окислительными
свойствами.
Железо известно очень давно. Это довольно распространенный
в земной коре металл (около 4% по массе) и самый распространенный
в природе переходный металл. В природе железо существует только
в виде соединений. Чистое железо имеет преимущественно
внеземное происхождение.
Железо широко используются в виде сплавов: чугуна, стали
и ковкого железа.
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с
договором-офертой сайта. Вы можете
сообщить о нарушении.
Продолжая использовать наш сайт, вы соглашаетесь с политикой использования Cookies. Это файлы в браузере, которые помогают нам сделать ваш опыт взаимодействия с сайтом удобнее.