Проект "Расчётные задачи по химии на нахождение молекулярной формулы вещества

Расчётные задачи по химии на нахождение молекулярной формулы вещества

Плотность газа(p) – это отношение массы газа к его объёму

Обычно для газов её измеряют в г/л

Относительная плотность газа(D)– величина, показывающая во сколько плотность одного газа больше или меньше плотности другого газа

D - безразмерная величина.
 

Вещество содержит 85,71% углерода и 14,29% водорода по массе. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 14.
Определите молекулярную формулу вещества.

1. Определим молекулярную массу искомого вещества:

Mr(CxHy) = D(H2) · Mr(H2)=
=14· 2 =28

3. Получаем x:y =2:4, следовательно, вещество - C2H4.

Ответ: C2H4

Вещество содержит 80% углерода и 20% водорода. Плотность этого газа по воздуху равна 1,0345. Определите формулу углеводорода

Определите формулу вещества, содержащего углерод и 17,24% водорода. Плотность газа по водороду равна 29.

Углеводород содержит 85,71% углерода и 14,29% водорода. Плотность его паров по кислороду 1,3125. Определите формулу вещества.

Плотность газа по кислороду, содержащего 85,71% углерода и водород, равна 0,875. Найдите формулу вещества.

Чтобы решить подобную задачу нужно составить уравнение и, решив его, найи M элемента и вещества.

Молекулярная масса бромида некоторого металла (II) в два раза больше молекулярной массы его карбоната.
Какой это металл?

Примем молярную массу элемента за «x» г/моль. Формула хлорида: ЭCl4. Формула оксида: ЭO2.
Обозначим Ar элемента буквой «x», тогда:

М(ЭBr2) = (x+80) г/моль

М(ЭCO3) = (x+60) г/моль

2. Если М(ЭCl4) : М(ЭO2)=17 : 6, то

Решаем уравнение и получаем:

x = 40

3. Значит, Ar элемента = 40. Смотрим в Периодическую систему. Элемент- кремний (Ca)

Ответ: кальций.

Соотношение молекулярных масс оксида и йодида элемента первой группы главной подгруппы Периодической системы составляет 31:75. Назовите элемент.

Молекулярная масса оксида этого металла (в степени окисления (с/о) +2) относится к молекулярной массе его нитрата как 17:29. Какой это металл?

Соотношение молекулярных масс гидроксида и йодида элемента(I) Периодической системы составляет 25:47. Назовите элемент.

Молекулярная масса бромида этого металла (в с/о +2) относится к молекулярной массе его карбоната как 2:1. Какой это металл?

Определите элемент(III), если молекулярная масса его гидроксида относится к молекулярной массе его оксида как 13:17.

В таких задачах, как видно из названия, ответ будет находиться с использованием формулы плотности и формулы относительной массовой доли.

Задача:

Найдите молекулярную формулу углеводорода, зная, что 1 л этого газа имеет массу 1,875 г (ρ= 1,875 г/л), а содержание углерода составляет 85,7% по массе.

Выведем простейшую формулу газа (найдём отношение чисел атомов)

Ar(C) =12, Ar(H) = 1

12x : 1y= 0,8571 : 0,1419

Получаем:

2. Примем массу вещества за 100 г, тогда получим, что

m(H) = 0,1419 г

m(C) = 0,8571г

3. Найдём отношение n(C) к n(H).

М(CH2)=(12+1×2=14)г/моль

Запишем простейшую формулу вещества: CH2, Молярная масса:

М(CxHy)=1,875 г/л × 22,4 л/моль=
= 42 г/моль

5. Вычислим, во сколько раз М(CxHy) больше М(CH2):

6. Выведем истинную формулу газа, умножив число атомов каждого элемента на 3, и получим: C3H6.

Ответ: C3H6

Газообразное вещество состоит из атомов кислорода. 1 л этого газа имеет плотность 2,143 г/л.

В составе газообразного вещества 83% углерода и 17% водорода. 1 л этого газа имеет плотность 2,59 г/л.

Газообразное вещество состоит из углерода с массовой долей 0,82 и водорода с массовой долей 0,18. 1 л этого газа имеет плотность 1,96 г/л.

Газ на 80% состоит из углерода и на 20% из водорода. 1 л этого вещества имеет плотность 1,34 г/л.

Найдите формулу углеводорода, зная, что 1 л этого газа имеет массу 2,5 г, и он содержит 14% водорода по массе.

Спасибо за внимание