Проект урока "Составление формул солей" по технологии индивидуализированного обучения

8 класс

Химия

Тема: Соли

Тема: Соли. Составление формул солей.

Цель: Научиться составлять формулы солей.

Оборудование: методический материал с алгоритмом составления формул солей,

индивидуальные задания на компьютере.

Задания:

1 уровень: Составление формул средних солей, образованных ионами металла и ионами

кислотного остатка бескислородных кислот.

2 уровень: Составление формул средних солей, образованных ионами металла и

ионами кислотного остатка кислородосодержащих кислот.

3 уровень: Составление формул кислых солей.

№	Этап урока	Время	Деятельность учителя.	Деятельность ученика.
1	Организационный момент. Целеполагание.	2 мин	Сообщение темы и цели урока.	Ставит себе цель и достичь желаемый результат ( и оценку)
2	Работа с методическим материалом.	5-8-10 мин	Раздает методический материал	Читают, знакомятся с методикой составления формул солей.
3	Индивидуальная работа на компьютере	29-26-24 мин	Объясняет работу с тестом	Работают с тестом.
4	Рефлексия	3 мин	Подводит итог урока	Оценивают свои результаты
5	Индивидуальное домашнее задание	1 мин	Объясняет задание	По желанию записывают задание

Составление формул солей.

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и ионов кислотного остатка.

Названия солей состоят из двух слов: названия иона, образованного кислотным остатком, в именительном падеже и названия иона металла – в родительном падеже.

Разберем примеры составления формул солей.

Необходимо составить среднюю соль – сульфат натрия.

На первом месте записываем ионы металла Na, на втором – ионы кислотного остатка SO₄.

Получилось – NaSO₄, затем над ионами записываем заряды Na¹⁺SO₄^2-. Потом находим наименьшее общее кратное числовых значений зарядов ионов натрия и кислотного остатка ( 1 и 2), оно равно 2. Зная это, можно найти индексы, разделив наименьшее общее кратное на величины зарядов, и записать следующую формулу:

Na¹⁺ SO₄^2- → Na₂SO₄

Составим кислую соль - гидрокарбонат кальция.

На первом месте записываем ионы металла Са, на втором - ионы кислотного остатка НСО₃.

Получилось – СаНСО₃, затем над ионами записываем заряды Ca²⁺HCO₃^-. После этого находим наименьшее общее кратное числовых значений зарядов ионов кальция и кислотного остатка (2 и 1), оно равно 2. Зная это, можно найти индексы, разделив наименьшее общее кратное на величины зарядов, и записать следующую формулу:

Ca²⁺HCO₃^- → Са(НСО₃)₂

Задания.

1 уровень:

Составить формулу хлорида натрия
Составить формулу иодида алюминия
Составить формулу сульфида кальция
Составить формулу бромида магния
Составить формулу хлорида железа (II)

2 уровень:

1. Составить формулу карбоната кальция

2. Составить формулу сульфата алюминия

3. Составить формулу фосфата натрия

4. Составить формулу нитрата магния

5. Составить формулу силиката натрия

6. Составить формулу сульфита калия

3 уровень:

Составить формулу гидросульфата натрия
Составить формулу гидрокарбоната бария
Составить формулу гидросульфида железа (II)
Составить формулу гидросульфата алюминия
Составить формулу дигидрофосфата кальция.

Рафикова Татьяна Михайловна. Школа № 52. Уфа

Химия Тема: Соли Тема: Соли

Названия солей состоят из двух слов: названия иона, образованного кислотным остатком, в именительном падеже и названия иона металла – в родительном падеже

Составить формулу карбоната кальция 2

Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

01.12.2020