1.  ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Программа по химии на уровне среднего общего образования составлена на основе требований к результатам освоения основной образовательной программы среднего общего образования, представленных в ФГОС ООО, а также на основе федеральной рабочей программы воспитания и с учётом концепции преподавания учебного предмета «Химия» в образовательных организациях Российской Федерации. Рабочая программа  для 10-12 классов обеспечивает достижение планируемых результатов освоения основной образовательной программы среднего общего образования с учетом образовательных потребностей и способностей обучающихся школы закрытого типа, описанных в целевом разделе основной образовательной программы среднего общего образования КОУ «Средняя школа № 3 (очно-заочная)». 

Нормативно-правовую основу для разработки настоящей рабочей программы по учебному предмету «Химия»  составляют следующие документы: 

1.                   Федеральный Закон от 29.12.2012 № 273-Ф3 «Об образовании в Российской Федерации» (в действующей редакции). 

2.                   Приказ Министерства просвещения РФ от 31.05.2021 № 287 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования» (в ред. Приказов Минпросвещения РФ от 18.07.2022 № 568, 08.11.2022 № 955, 27.12.2023  № 1028, 22.01.2024 № 31, 19.02.2024 № 110).

3.                   Приказ Министерства просвещения Российской Федерации от 18.05.2023 № 370 «Об утверждении федеральной образовательной программы основного общего образования» (в ред. Приказов Минпросвещения РФ от 19.03.2024 № 171, от 27.12.2023 № 1028,  от 01.02.2024 № 62, от 09.10.2024 № 704). Российской Федерации от 01.02.2024 № 62, от 19.03.2024 № 171, от 09.10.2024 № 704).

4.                   Приказ Министерства просвещения Российской Федерации от 22.03.2021 № 115 «Об утверждении Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам  начального общего, основного общего и среднего общего образования».

5.                   Приказ Минюста РФ и Министерства образования и науки Российской Федерации от 06.12.2016 № 274/1525 «Об утверждении Порядка организации получения начального общего, основного общего и среднего общего образования лицами, отбывающими наказание в виде лишения свободы» (с изменениями от 20 декабря 2018 года).

6.                   Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 28.09.2020 № 28 «Об утверждении санитарных правил  СП 2.4.3648-20 «Санитарно-эпидемиологические требования к организациям воспитания и обучения, отдыха и оздоровления детей и молодежи».

7.                   Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 28.01.2021 № 2 об утверждении санитарных правил и норм СанПиН

1.2.3685-21 «Гигиенические нормативы и требования к обеспечению безопасности и (или) безвредности для человека факторов среды обитания».

8.                   Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 30.06.2020 № 16 «Об утверждении санитарно-эпидемиологических правил СП 3.1/2.4.3598-20 «Санитарно-эпидемиологические требования к устройству, содержанию и организации работы образовательных организаций и других объектов социальной инфраструктуры для детей и молодежи в условиях распространения новой коронавирусной инфекции (COVID-19)» (с изменениями от 21.03.2021).

9.                   Приказ Минпросвещения России «Об утверждении Федерального перечня учебников, допущенных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования организациями, осуществляющими образовательную деятельность, и установлении предельного срока использования исключенных учебников и разработанных в комплекте с ними учебных пособий» от 05.11.2024 № 769.

10.               Приказ Минпросвещения России от 18.07. 2024 г. № 499 «Об утверждении федерального перечня электронных образовательных ресурсов, допущенных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования».

11.               Положение «О рабочих программах учебных предметов, курсов, модулей казенного общеобразовательного учреждения Омской области «Средняя школа № 3 (очно-заочная)», утвержденное приказом от 27.06.2025 № 36-ОД.

Химическое образование, получаемое выпускниками общеобразовательной организации, является неотъемлемой частью их образованности. Оно служит завершающим этапом реализации на соответствующем ему базовом уровне ключевых ценностей, присущих целостной системе химического образования. Эти ценности касаются познания законов природы, формирования мировоззрения и общей культуры человека, а также экологически обоснованного отношения к своему здоровью и природной среде. Реализуется химическое образование обучающихся на уровне среднего общего образования средствами учебного предмета «Химия», содержание и построение которого определены в программе по химии с учётом специфики науки химии, её значения в познании природы и в материальной жизни общества, а также с учётом общих целей и принципов, характеризующих современное состояние системы среднего общего образования в Российской Федерации. 

Химия как элемент системы естественных наук играет особую роль в современной цивилизации, в создании новой базы материальной культуры. Она вносит свой вклад в формирование рационального научного мышления, в создание целостного представления об окружающем мире как о единстве природы и человека, которое формируется в химии на основе понимания вещественного состава окружающего мира, осознания взаимосвязи между строением веществ, их свойствами и возможными областями применения.

Тесно взаимодействуя с другими естественными науками, химия стала неотъемлемой частью мировой культуры, необходимым условием успешного труда и жизни каждого члена общества. Современная химия как наука созидательная, как наука высоких технологий направлена на решение глобальных проблем устойчивого развития человечества – сырьевой, энергетической, пищевой, экологической безопасности и охраны здоровья.

В соответствии с общими целями и принципами среднего общего образования содержание предмета «Химия» (10–11 классы, базовый уровень изучения) ориентировано преимущественно на общекультурную подготовку обучающихся, необходимую им для выработки мировоззренческих ориентиров, успешного включения в жизнь социума, продолжения образования в различных областях, не связанных непосредственно с химией.

Составляющими предмета «Химия» являются базовые курсы – «Органическая химия» и «Общая и неорганическая химия», основным компонентом содержания которых являются основы базовой науки: система знаний по неорганической химии (с включением знаний из общей химии) и органической химии. Формирование данной системы знаний при изучении предмета обеспечивает возможность рассмотрения всего многообразия веществ на основе общих понятий, законов и теорий химии.

Структура содержания курсов – «Органическая химия» и «Общая и неорганическая химия» сформирована в программе по химии на основе системного подхода к изучению учебного материала и обусловлена исторически обоснованным развитием знаний на определённых теоретических уровнях. Так, в курсе органической химии вещества рассматриваются на уровне классической теории строения органических соединений, а также на уровне стереохимических и электронных представлений о строении веществ. Сведения об изучаемых в курсе веществах даются в развитии – от углеводородов до сложных биологически активных соединений. В курсе органической химии получают развитие сформированные на уровне основного общего образования первоначальные представления о химической связи, классификационных признаках веществ, зависимости свойств веществ от их строения, о химической реакции.

Под новым углом зрения в предмете «Химия» базового уровня рассматривается изученный на уровне основного общего образования теоретический материал и фактологические сведения о веществах и химической реакции. Так, в частности, в курсе «Общая и неорганическая химия» обучающимся предоставляется возможность осознать значение периодического закона с общетеоретических и методологических позиций, глубже понять историческое изменение функций этого закона – от обобщающей до объясняющей и прогнозирующей. 

Единая система знаний о важнейших веществах, их составе, строении, свойствах и применении, а также о химических реакциях, их сущности и закономерностях протекания дополняется в курсах 10 и 11 классов элементами содержания, имеющими культурологический и прикладной характер. Эти знания способствуют пониманию взаимосвязи химии с другими науками, раскрывают её роль в познавательной и практической деятельности человека, способствуют воспитанию уважения к процессу творчества в области теории и практических приложений химии, помогают выпускнику ориентироваться в общественно и личностно значимых проблемах, связанных с химией, критически осмысливать информацию и применять её для пополнения знаний, решения интеллектуальных и экспериментальных исследовательских задач. В целом содержание учебного предмета «Химия» данного уровня изучения ориентировано на формирование у обучающихся мировоззренческой основы для понимания философских идей, таких как: материальное единство неорганического и органического мира, обусловленность свойств веществ их составом и строением, познаваемость природных явлений путём эксперимента и решения противоречий между новыми фактами и теоретическими предпосылками, осознание роли химии в решении экологических проблем, а также проблем сбережения энергетических ресурсов, сырья, создания новых технологий и материалов.

В плане решения задач воспитания, развития и социализации обучающихся принятые программой по химии подходы к определению содержания и построения предмета предусматривают формирование универсальных учебных действий, имеющих базовое значение для различных видов деятельности: решения проблем, поиска, анализа и обработки информации, необходимых для приобретения опыта практической и исследовательской деятельности, занимающей важное место в познании химии.

В практике преподавания химии как на уровне основного общего образования, так и на уровне среднего общего образования, при определении содержательной характеристики целей изучения предмета направлением первостепенной значимости традиционно признаётся формирование основ химической науки как области современного естествознания, практической деятельности человека и как одного из компонентов мировой культуры. С методической точки зрения такой подход к определению целей изучения предмета является вполне оправданным.

Согласно данной точке зрения главными целями изучения предмета «Химия» на базовом уровне (10 –11 кл.) являются:

•      формирование системы химических знаний как важнейшей составляющей естественно-научной картины мира, в основе которой лежат ключевые понятия, фундаментальные законы и теории химии, освоение языка науки, усвоение и понимание сущности доступных обобщений мировоззренческого характера, ознакомление с историей их развития и становления;

•      формирование и развитие представлений о научных методах познания веществ и химических реакций, необходимых для приобретения умений ориентироваться в мире веществ и химических явлений, имеющих место в природе, в практической и повседневной жизни;

•      развитие умений и способов деятельности, связанных с наблюдением и объяснением химического эксперимента, соблюдением правил безопасного обращения с веществами.

Наряду с этим, содержательная характеристика целей и задач изучения предмета в программе по химии уточнена и скорректирована в соответствии с новыми приоритетами в системе среднего общего образования. Сегодня в преподавании химии в большей степени отдаётся предпочтение практической компоненте содержания обучения, ориентированной на подготовку выпускника общеобразовательной организации, владеющего не набором знаний, а функциональной грамотностью, то есть способами и умениями активного получения знаний и применения их в реальной жизни для решения практических задач.

В связи с этим при изучении предмета «Химия» доминирующее значение приобретают такие цели и задачи, как:

адаптация обучающихся к условиям динамично развивающегося мира, формирование интеллектуально развитой личности, готовой к самообразованию, сотрудничеству, самостоятельному принятию грамотных решений в конкретных жизненных ситуациях, связанных с веществами и их применением; формирование у обучающихся ключевых навыков (ключевых компетенций), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, поиска, анализа и обработки информации, необходимых для приобретения опыта деятельности, которая занимает важное место в познании химии, а также для оценки с позиций экологической безопасности характера влияния веществ и химических процессов на организм человека и природную среду; развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей обучающихся: способности самостоятельно приобретать

новые знания по химии в соответствии с жизненными потребностями, использовать современные информационные технологии для поиска и анализа учебной и научно-популярной информации химического содержания; формирование и развитие у обучающихся ассоциативного и логического мышления, наблюдательности, собранности, аккуратности, которые

особенно необходимы, в частности, при планировании и проведении химического эксперимента; воспитание у обучающихся убеждённости в гуманистической направленности химии, её важной роли в решении глобальных проблем рационального природопользования, пополнения энергетических ресурсов и сохранения природного равновесия, осознания необходимости бережного отношения к природе и своему здоровью, а также приобретения опыта использования полученных знаний для принятия грамотных решений в ситуациях, связанных с химическими явлениями.

В учебном плане среднего общего образования предмет «Химия» базового уровня входит в состав предметной области «Естественно-

научные предметы»

Место учебного предмета «Химия» в учебном плане по ФОП

Общее число часов, отведённых для изучения химии, на базовом уровне среднего общего образования, составляет 68 часов: в 10 классе – 34 часа (1 час в неделю), в 11 классе – 34 часа (1 час в неделю).

Место учебного предмета в учебном плане КОУ «Средняя школа № 3 (очно-заочная)»  по очно-заочной и заочной формам обучения

По учебному плану школы по очно-заочной форме обучения на уровень СОО на учебный предмет «Химия» отводится всего 

68 часов:

10  класс – 0,5 учебных часа в неделю (17 учебных часов).                                                       

11  класс – 0,5 учебных часа в неделю (17 учебных часов).

12  класс – 1 учебный час в неделю (34 учебных часа).                                                      

По учебному плану школы по заочной форме обучения на уровень СОО на учебный предмет «Химия» отводится всего 

51 учебный час:

10  класс – 0,5 учебных часа в неделю (17 учебных часов).                                                        

11  класс – 0,5 учебных часа в неделю (17 учебных часов). 12 класс – 0,5 учебных часа в неделю (17 учебных часов).

2. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ» (очно-заочная форма обучения) 10 класс 

Органическая химия Теоретические основы органической химии

Предмет органической химии: её возникновение, развитие и значение в получении новых веществ и материалов. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова, её основные положения. Структурные формулы органических веществ. Гомология, изомерия. Химическая связь в органических соединениях – одинарные и кратные связи.

Представление о классификации органических веществ. Номенклатура органических соединений (систематическая) и тривиальные названия важнейших представителей классов органических веществ.

Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: 

1.      Ознакомление с образцами органических веществ и материалами на их основе.

2.      Плавление парафина, обугливание сахара и горение полиэтилена.

3.      Моделирование молекул органических веществ.  Углеводороды

Алканы: состав и строение, гомологический ряд. Метан и этан – простейшие представители алканов: физические и химические свойства (реакции замещения и горения), нахождение в природе, получение и применение. 

Алкены: состав и строение, гомологический ряд. Этилен и пропилен – простейшие представители алкенов: физические и химические свойства (реакции гидрирования, галогенирования, гидратации, окисления и полимеризации), получение и применение. 

Алкадиены: бутадиен-1,3 и метилбутадиен-1,3: строение, важнейшие химические свойства (реакция полимеризации). Получение синтетического каучука и резины.

Алкины: состав и особенности строения, гомологический ряд. Ацетилен – простейший представитель алкинов: состав, строение, физические и химические свойства (реакции гидрирования, галогенирования, гидратации, горения), получение и применение. 

Арены. Бензол: состав, строение, физические и химические свойства (реакции галогенирования и нитрования), получение и применение. Толуол: состав, строение, физические и химические свойства (реакции галогенирования и нитрования), получение и применение. Токсичность аренов. Генетическая связь между углеводородами, принадлежащими к различным классам. 

Природные источники углеводородов. Природный газ и попутные нефтяные газы. Нефть и её происхождение. Способы переработки нефти:

перегонка, крекинг (термический, каталитический), пиролиз. Продукты переработки нефти, их применение в промышленности и в быту. Каменный уголь и продукты его переработки. 

Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: 

4.      Моделирование молекул галогенопроизводных. 

5.      Ознакомление с образцами пластмасс, каучуков и резины.

6.      Ознакомление с образцами коллекции «Нефть» и «Уголь».

Практическая работа №1: «Получение этилена и изучение его свойств».  Расчётные задачи.

Вычисления по уравнению химической реакции (массы, объёма, количества исходного вещества или продукта реакции по известным массе, объёму, количеству одного из исходных веществ или продуктов реакции).

Кислородсодержащие органические соединения

Предельные одноатомные спирты. Метанол и этанол: строение, физические и химические свойства (реакции с активными металлами, галогеноводородами, горение), применение. Водородные связи между молекулами спиртов. Действие метанола и этанола на организм человека.

Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: 

7.      Проведение, наблюдение и описание горения спиртов. 

8.      Окисление этанола оксидом меди (II)).

11 класс

Многоатомные спирты. Этиленгликоль и глицерин: строение, физические и химические свойства (взаимодействие со щелочными металлами, качественная реакция на многоатомные спирты). Действие на организм человека. Применение глицерина и этиленгликоля. 

Фенол: строение молекулы, физические и химические свойства. Токсичность фенола. Применение фенола. 

Альдегиды и кетоны. Формальдегид, ацетальдегид: строение, физические и химические свойства (реакции окисления и восстановления, качественные реакции), получение и применение. 

Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Муравьиная и уксусная кислоты: строение, физические и химические свойства (свойства, общие для класса кислот, реакция этерификации), получение и применение. Стеариновая и олеиновая кислоты как представители высших карбоновых кислот. Мыла как соли высших карбоновых кислот, их моющее действие. Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: 

1.      Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II)). 

2.      Окисление альдегида аммиачным раствором оксида серебра(I) и гидроксидом меди (II).  Практическая работа №1: «Свойства раствора уксусной кислоты».

11 класс (заочная форма обучения)

Сложные эфиры как производные карбоновых кислот. Гидролиз сложных эфиров. Жиры. Гидролиз жиров. Применение жиров. Биологическая роль жиров.

Углеводы: состав, классификация углеводов (моно-, ди- и полисахариды). Глюкоза – простейший моносахарид: особенности строения молекулы, физические и химические свойства, нахождение в природе, применение, биологическая роль. Фотосинтез. Фруктоза как изомер глюкозы. 

Крахмал и целлюлоза как природные полимеры. Строение крахмала и целлюлозы. Физические и химические свойства крахмала (гидролиз, качественная реакция с иодом).

Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: 

3.      Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II).

4.      Окисление аммиачным раствором оксида серебра(I).  

5.      Восстановление глюкозы.

6.      Брожение глюкозы.

7.      Взаимодействие крахмала с иодом.

Расчётные задачи.

Вычисления по уравнению химической реакции (массы, объёма, количества исходного вещества или продукта реакции по известным массе, объёму, количеству одного из исходных веществ или продуктов реакции).

Азотсодержащие органические соединения.

Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Физические и химические свойства аминокислот (на примере глицина). Биологическое значение аминокислот. Пептиды.

Белки как природные высокомолекулярные соединения. Первичная, вторичная и третичная структура белков. Химические свойства белков:

гидролиз, денатурация, качественные реакции на белки. 

Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: 

8.      Денатурация белков при нагревании.

9.      Цветные реакции белков.

Высокомолекулярные соединения

Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений – полимеризация и поликонденсация.  Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: 

10. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон, пластмасс, каучуков.

12 класс Общая и неорганическая химия Теоретические основы химии

Химический элемент. Атом. Ядро атома, изотопы. Электронная оболочка. Энергетические уровни, подуровни. Атомные орбитали, s-, p-, d- элементы. Особенности распределения электронов по орбиталям в атомах элементов первых четырёх периодов. Электронная конфигурация атомов. 

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Связь периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с современной теорией строения атомов. Закономерности изменения свойств химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ по группам и периодам. Значение периодического закона в развитии науки. 

Строение вещества. Химическая связь. Виды химической связи (ковалентная неполярная и полярная, ионная, металлическая). Механизмы образования ковалентной химической связи (обменный и донорно-акцепторный). Водородная связь. Валентность. Электроотрицательность. Степень окисления. Ионы: катионы и анионы. 

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава вещества. Типы кристаллических решёток. Зависимость свойства веществ от типа кристаллической решётки. 

Понятие о дисперсных системах. Истинные и коллоидные растворы. Массовая доля вещества в растворе.

Классификация неорганических соединений. Номенклатура неорганических веществ. Генетическая связь неорганических веществ, принадлежащих к различным классам.

Химическая реакция. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях.

Скорость реакции, её зависимость от различных факторов. Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье. 

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов веществ: кислая, нейтральная, щелочная. 

Окислительно-восстановительные реакции. 

Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: 

1.      Демонстрация таблиц «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева».

2.      Изучение моделей кристаллических решёток.

3.      Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. 

4.      Реакции ионного обмена. 

5.      Определение среды растворов веществ с помощью универсального индикатора.

Практическая работа №1 «Влияние различных факторов на скорость химической реакции».

Расчётные задачи.

Расчёты по уравнениям химических реакций, в том числе термохимические расчёты, расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества».

12 класс (заочная форма обучения) Неорганическая химия

Металлы. Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Особенности строения электронных оболочек атомов металлов. Общие физические свойства металлов. Сплавы металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Химические свойства важнейших металлов (натрий, калий, кальций, магний, алюминий, цинк, хром, железо, медь) и их соединений. 

Общие способы получения металлов. Применение металлов в быту и технике.

Неметаллы. Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенности строения атомов. Физические свойства неметаллов. Аллотропия неметаллов (на примере кислорода, серы, фосфора и углерода). 

Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) и их соединений (оксидов, кислородсодержащих кислот, водородных соединений).

Применение важнейших неметаллов и их соединений.

Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: 

1.      Изучение коллекции «Металлы и сплавы».

2.      Взаимодействие гидроксида алюминия с растворами кислот и щелочей.

3.      Качественные реакции на катионы металлов.

4.      Изучение образцов неметаллов. Практические работы 

1. "Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»" 2. "Решение экспериментальных задач по теме "Неметаллы" Расчётные задачи.

Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ, расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ имеет примеси.

Химия и жизнь

Роль химии в обеспечении экологической, энергетической и пищевой безопасности, развитии медицины. Понятие о научных методах познания веществ и химических реакций. 

Представления об общих научных принципах промышленного получения важнейших веществ. 

Человек в мире веществ и материалов: важнейшие строительные материалы, конструкционные материалы, краски, стекло, керамика, материалы для электроники, наноматериалы, органические и минеральные удобрения. 

Химия и здоровье человека: правила использования лекарственных препаратов, правила безопасного использования препаратов бытовой

химии в повседневной жизни. 

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ» (заочная форма обучения) 10 класс  Органическая химия Теоретические основы органической химии

Предмет органической химии: её возникновение, развитие и значение в получении новых веществ и материалов. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова, её основные положения. Структурные формулы органических веществ. Гомология, изомерия. Химическая связь в органических соединениях – одинарные и кратные связи.

Представление о классификации органических веществ. Номенклатура органических соединений (систематическая) и тривиальные названия важнейших представителей классов органических веществ.

Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: 

9.      Ознакомление с образцами органических веществ и материалами на их основе.

10.  Плавление парафина, обугливание сахара и горение полиэтилена.

11.  Моделирование молекул органических веществ.  Углеводороды

Алканы: состав и строение, гомологический ряд. Метан и этан – простейшие представители алканов: физические и химические свойства (реакции замещения и горения), нахождение в природе, получение и применение. 

Алкены: состав и строение, гомологический ряд. Этилен и пропилен – простейшие представители алкенов: физические и химические свойства (реакции гидрирования, галогенирования, гидратации, окисления и полимеризации), получение и применение. 

Алкадиены: бутадиен-1,3 и метилбутадиен-1,3: строение, важнейшие химические свойства (реакция полимеризации). Получение синтетического каучука и резины.

Алкины: состав и особенности строения, гомологический ряд. Ацетилен – простейший представитель алкинов: состав, строение, физические и химические свойства (реакции гидрирования, галогенирования, гидратации, горения), получение и применение. 

Арены. Бензол: состав, строение, физические и химические свойства (реакции галогенирования и нитрования), получение и применение. Толуол: состав, строение, физические и химические свойства (реакции галогенирования и нитрования), получение и применение. Токсичность аренов. Генетическая связь между углеводородами, принадлежащими к различным классам. 

Природные источники углеводородов. Природный газ и попутные нефтяные газы. Нефть и её происхождение. Способы переработки нефти:

перегонка, крекинг (термический, каталитический), пиролиз. Продукты переработки нефти, их применение в промышленности и в быту. Каменный уголь и продукты его переработки. 

Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: 

12.  Моделирование молекул галогенопроизводных. 

13.  Ознакомление с образцами пластмасс, каучуков и резины.

14.  Ознакомление с образцами коллекции «Нефть» и «Уголь».

Практическая работа №1: «Получение этилена и изучение его свойств».  Расчётные задачи.

Вычисления по уравнению химической реакции (массы, объёма, количества исходного вещества или продукта реакции по известным массе, объёму, количеству одного из исходных веществ или продуктов реакции). Кислородсодержащие органические соединения

Предельные одноатомные спирты. Метанол и этанол: строение, физические и химические свойства (реакции с активными металлами, галогеноводородами, горение), применение. Водородные связи между молекулами спиртов. Действие метанола и этанола на организм человека.

Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: 

15.  Проведение, наблюдение и описание горения спиртов. 

16.  Окисление этанола оксидом меди (II)).

Многоатомные спирты. Этиленгликоль и глицерин: строение, физические и химические свойства (взаимодействие со щелочными металлами, качественная реакция на многоатомные спирты). Действие на организм человека. Применение глицерина и этиленгликоля. 

Фенол: строение молекулы, физические и химические свойства. Токсичность фенола. Применение фенола. 

Альдегиды и кетоны. Формальдегид, ацетальдегид: строение, физические и химические свойства (реакции окисления и восстановления, качественные реакции), получение и применение. 

Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Муравьиная и уксусная кислоты: строение, физические и химические свойства (свойства, общие для класса кислот, реакция этерификации), получение и применение. Стеариновая и олеиновая кислоты как представители высших карбоновых кислот. Мыла как соли высших карбоновых кислот, их моющее действие. Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: 

11.  Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II)). 

12.  Окисление альдегида аммиачным раствором оксида серебра(I) и гидроксидом меди (II).  Практическая работа №1: «Свойства раствора уксусной кислоты».

11 класс 

Сложные эфиры как производные карбоновых кислот. Гидролиз сложных эфиров. Жиры. Гидролиз жиров. Применение жиров. Биологическая роль жиров.

Углеводы: состав, классификация углеводов (моно-, ди- и полисахариды). Глюкоза – простейший моносахарид: особенности строения молекулы, физические и химические свойства, нахождение в природе, применение, биологическая роль. Фотосинтез. Фруктоза как изомер глюкозы. 

Крахмал и целлюлоза как природные полимеры. Строение крахмала и целлюлозы. Физические и химические свойства крахмала (гидролиз, качественная реакция с иодом).

Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: 

13.  Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II).

14.  Окисление аммиачным раствором оксида серебра(I).  

15.  Восстановление глюкозы.

16.  Брожение глюкозы.

17.  Взаимодействие крахмала с иодом.

Расчётные задачи.

Вычисления по уравнению химической реакции (массы, объёма, количества исходного вещества или продукта реакции по известным массе, объёму, количеству одного из исходных веществ или продуктов реакции). Азотсодержащие органические соединения.

Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Физические и химические свойства аминокислот (на примере глицина). Биологическое значение аминокислот. Пептиды.

Белки как природные высокомолекулярные соединения. Первичная, вторичная и третичная структура белков. Химические свойства белков:

гидролиз, денатурация, качественные реакции на белки. 

Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: 

18.  Денатурация белков при нагревании.

19. Цветные реакции белков. Высокомолекулярные соединения

Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений – полимеризация и поликонденсация.  Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: 

20. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон, пластмасс, каучуков.

Общая и неорганическая химия Теоретические основы химии

Химический элемент. Атом. Ядро атома, изотопы. Электронная оболочка. Энергетические уровни, подуровни. Атомные орбитали, s-, p-, d- элементы. Особенности распределения электронов по орбиталям в атомах элементов первых четырёх периодов. Электронная конфигурация атомов. 

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Связь периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с современной теорией строения атомов. Закономерности изменения свойств химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ по группам и периодам. Значение периодического закона в развитии науки. 

Строение вещества. Химическая связь. Виды химической связи (ковалентная неполярная и полярная, ионная, металлическая). Механизмы образования ковалентной химической связи (обменный и донорно-акцепторный). Водородная связь. Валентность. Электроотрицательность. Степень окисления. Ионы: катионы и анионы. 

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава вещества. Типы кристаллических решёток. Зависимость свойства веществ от типа кристаллической решётки. 

Понятие о дисперсных системах. Истинные и коллоидные растворы. Массовая доля вещества в растворе.

Классификация неорганических соединений. Номенклатура неорганических веществ. Генетическая связь неорганических веществ, принадлежащих к различным классам.

Химическая реакция. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях.

Скорость реакции, её зависимость от различных факторов. Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье. 

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов веществ: кислая, нейтральная, щелочная.  Окислительно-восстановительные реакции. 

Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: 

6.      Демонстрация таблиц «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева».

7.      Изучение моделей кристаллических решёток.

8.      Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. 

9.      Реакции ионного обмена. 

10.  Определение среды растворов веществ с помощью универсального индикатора.

Практическая работа №1 «Влияние различных факторов на скорость химической реакции».

Расчётные задачи.

Расчёты по уравнениям химических реакций, в том числе термохимические расчёты, расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества».

12 класс  Неорганическая химия

Металлы. Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Особенности строения электронных оболочек атомов металлов. Общие физические свойства металлов. Сплавы металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Химические свойства важнейших металлов (натрий, калий, кальций, магний, алюминий, цинк, хром, железо, медь) и их соединений. 

Общие способы получения металлов. Применение металлов в быту и технике.

Неметаллы. Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенности строения атомов. Физические свойства неметаллов. Аллотропия неметаллов (на примере кислорода, серы, фосфора и углерода). 

Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) и их соединений (оксидов, кислородсодержащих кислот, водородных соединений).

Применение важнейших неметаллов и их соединений.

Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: 

5.      Изучение коллекции «Металлы и сплавы».

6.      Взаимодействие гидроксида алюминия с растворами кислот и щелочей.

7.      Качественные реакции на катионы металлов.

8.      Изучение образцов неметаллов.

Практические работы 

3. "Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»" 4. "Решение экспериментальных задач по теме "Неметаллы" Расчётные задачи.

Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ, расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ имеет примеси.

Химия и жизнь

Роль химии в обеспечении экологической, энергетической и пищевой безопасности, развитии медицины. Понятие о научных методах познания веществ и химических реакций. 

Представления об общих научных принципах промышленного получения важнейших веществ. 

Человек в мире веществ и материалов: важнейшие строительные материалы, конструкционные материалы, краски, стекло, керамика, материалы для электроники, наноматериалы, органические и минеральные удобрения. 

Химия и здоровье человека: правила использования лекарственных препаратов, правила безопасного использования препаратов бытовой

химии в повседневной жизни. 

3. ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ПРОГРАММЫ ПО ХИМИИ НА УРОВНЕ СРЕДНЕГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ Личностные результаты

ФГОС СОО устанавливает требования к результатам освоения обучающимися программ среднего общего образования (личностным, метапредметным и предметным). Научно-методической основой для разработки планируемых результатов освоения программ среднего общего образования является системно-деятельностный подход.

В соответствии с системно-деятельностным подходом в структуре личностных результатов освоения предмета «Химия» на уровне среднего общего образования выделены следующие составляющие: 

осознание обучающимися российской гражданской идентичности – готовности к саморазвитию, самостоятельности и самоопределению;  наличие мотивации к обучению; 

целенаправленное развитие внутренних убеждений личности на основе ключевых ценностей и исторических традиций базовой науки химии;  готовность и способность обучающихся руководствоваться в своей деятельности ценностно-смысловыми установками, присущими

целостной системе химического образования;  наличие правосознания экологической культуры и способности ставить цели и строить жизненные планы.

Личностные результаты освоения предмета «Химия» достигаются в единстве учебной и воспитательной деятельности в соответствии с гуманистическими, социокультурными, духовно-нравственными ценностями и идеалами российского гражданского общества, принятыми в обществе нормами и правилами поведения, способствующими процессам самопознания, саморазвития и нравственного становления личности обучающихся.

Личностные результаты освоения предмета «Химия» отражают сформированность опыта познавательной и практической деятельности обучающихся по реализации принятых в обществе ценностей, в том числе в части:

1) гражданского воспитания: осознания обучающимися своих конституционных прав и обязанностей, уважения к закону и правопорядку; представления о социальных нормах и правилах межличностных отношений в коллективе; 

готовности к совместной творческой деятельности при создании учебных проектов, решении учебных и познавательных задач, выполнении

химических экспериментов;  способности понимать и принимать мотивы, намерения, логику и аргументы других при анализе различных видов учебной деятельности; 2) патриотического воспитания: ценностного отношения к историческому и научному наследию отечественной химии; 

уважения к процессу творчества в области теории и практического применения химии, осознания того, что достижения науки есть результат

длительных наблюдений, кропотливых экспериментальных поисков, постоянного труда учёных и практиков;  интереса и познавательных мотивов в получении и последующем анализе информации о передовых достижениях современной отечественной

химии;

3)   духовно-нравственного воспитания:

нравственного сознания, этического поведения;

способности оценивать ситуации, связанные с химическими явлениями, и принимать осознанные решения, ориентируясь на морально-

нравственные нормы и ценности; готовности оценивать своё поведение и поступки своих товарищей с позиций нравственных и правовых норм и осознание последствий этих

поступков;

4)   формирования культуры здоровья:

понимания ценностей здорового и безопасного образа жизни, необходимости ответственного отношения к собственному физическому и

психическому здоровью; соблюдения правил безопасного обращения с веществами в быту, повседневной жизни и в трудовой деятельности; 

понимания ценности правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в ситуациях, угрожающих здоровью и жизни людей;  осознания последствий и неприятия вредных привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения); 5) трудового воспитания:

коммуникативной компетентности в учебно-исследовательской деятельности, общественно полезной, творческой и других видах

деятельности; установки на активное участие в решении практических задач социальной направленности (в рамках своего класса, школы);  интереса к практическому изучению профессий различного рода, в том числе на основе применения предметных знаний по химии;  уважения к труду, людям труда и результатам трудовой деятельности; 

готовности к осознанному выбору индивидуальной траектории образования, будущей профессии и реализации собственных жизненных

планов с учётом личностных интересов, способностей к химии, интересов и потребностей общества; 6) экологического воспитания: экологически целесообразного отношения к природе, как источнику существования жизни на Земле;

понимания глобального характера экологических проблем, влияния экономических процессов на состояние природной и социальной среды;  осознания необходимости использования достижений химии для решения вопросов рационального природопользования;

активного неприятия действий, приносящих вред окружающей природной среде, умения прогнозировать неблагоприятные экологические

последствия предпринимаемых действий и предотвращать их;  наличия развитого экологического мышления, экологической культуры, опыта деятельности экологической направленности, умения

руководствоваться ими в познавательной, коммуникативной и социальной практике, способности и умения активно противостоять идеологии хемофобии; 7) ценности научного познания: сформированности мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики; 

понимания специфики химии как науки, осознания её роли в формировании рационального научного мышления, создании целостного

представления об окружающем мире как о единстве природы и человека, в познании природных закономерностей и решении проблем сохранения природного равновесия; убеждённости в особой значимости химии для современной цивилизации: в её гуманистической направленности и важной роли в создании

новой базы материальной культуры, решении глобальных проблем устойчивого развития человечества – сырьевой, энергетической, пищевой и экологической безопасности, в развитии медицины, обеспечении условий успешного труда и экологически комфортной жизни каждого члена общества; естественно-научной грамотности: понимания сущности методов познания, используемых в естественных науках, способности использовать получаемые знания для анализа и объяснения явлений окружающего мира и происходящих в нём изменений, умения делать обоснованные заключения на основе научных фактов и имеющихся данных с целью получения достоверных выводов; способности самостоятельно использовать химические знания для решения проблем в реальных жизненных ситуациях; интереса к познанию и исследовательской деятельности; 

готовности и способности к непрерывному образованию и самообразованию, к активному получению новых знаний по химии в соответствии

с жизненными потребностями;  интереса к особенностям труда в различных сферах профессиональной деятельности.

Метапредметные результаты освоения учебного предмета «Химия» на уровне среднего общего образования включают: 

значимые для формирования мировоззрения обучающихся междисциплинарные (межпредметные) общенаучные понятия, отражающие

целостность научной картины мира и специфику методов познания, используемых в естественных науках (материя, вещество, энергия, явление, процесс, система, научный факт, принцип, гипотеза, закономерность, закон, теория, исследование, наблюдение, измерение, эксперимент и другие);  универсальные учебные действия (познавательные, коммуникативные, регулятивные), обеспечивающие формирование функциональной

грамотности и социальной компетенции обучающихся; способность обучающихся использовать освоенные междисциплинарные, мировоззренческие знания и универсальные учебные действия в

познавательной и социальной практике.

Метапредметные результаты отражают овладение универсальными учебными познавательными, коммуникативными и регулятивными действиями. 

Овладение универсальными учебными познавательными действиями:

1) базовые логические действия: самостоятельно формулировать и актуализировать проблему, всесторонне её рассматривать; 

определять цели деятельности, задавая параметры и критерии их достижения, соотносить результаты деятельности с поставленными целями; использовать при освоении знаний приёмы логического мышления – выделять характерные признаки понятий и устанавливать их

взаимосвязь, использовать соответствующие понятия для объяснения отдельных фактов и явлений;  выбирать основания и критерии для классификации веществ и химических реакций;  устанавливать причинно-следственные связи между изучаемыми явлениями; 

строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии), выявлять закономерности и противоречия в рассматриваемых

явлениях, формулировать выводы и заключения; применять в процессе познания, используемые в химии символические (знаковые) модели, преобразовывать модельные представления –

химический знак (символ) элемента, химическая формула, уравнение химической реакции – при решении учебных познавательных и практических задач, применять названные модельные представления для выявления характерных признаков изучаемых веществ и химических реакций. 2) базовые исследовательские действия: владеть основами методов научного познания веществ и химических реакций;

формулировать цели и задачи исследования, использовать поставленные и самостоятельно сформулированные вопросы в качестве

инструмента познания и основы для формирования гипотезы по проверке правильности высказываемых суждений; владеть навыками самостоятельного планирования и проведения ученических экспериментов, совершенствовать умения наблюдать за ходом

процесса, самостоятельно прогнозировать его результат, формулировать обобщения и выводы относительно достоверности результатов исследования, составлять обоснованный отчёт о проделанной работе; приобретать опыт ученической исследовательской и проектной деятельности, проявлять способность и готовность к самостоятельному

поиску методов решения практических задач, применению различных методов познания. 3) работа с информацией:

ориентироваться в различных источниках информации (научно-популярная литература химического содержания, справочные пособия,

ресурсы Интернета), анализировать информацию различных видов и форм представления, критически оценивать её достоверность и непротиворечивость;  формулировать запросы и применять различные методы при поиске и отборе информации, необходимой для выполнения учебных задач

определённого типа;  приобретать опыт использования информационно-коммуникативных технологий и различных поисковых систем; 

самостоятельно выбирать оптимальную форму представления информации (схемы, графики, диаграммы, таблицы, рисунки и другие); использовать научный язык в качестве средства при работе с химической информацией: применять межпредметные (физические и

математические) знаки и символы, формулы, аббревиатуры, номенклатуру; использовать и преобразовывать знаково-символические средства наглядности. Овладение универсальными коммуникативными действиями: задавать вопросы по существу обсуждаемой темы в ходе диалога и/или дискуссии, высказывать идеи, формулировать свои предложения

относительно выполнения предложенной задачи; выступать с презентацией результатов познавательной деятельности, полученных самостоятельно или совместно со сверстниками при выполнении химического эксперимента, практической работы по исследованию свойств изучаемых веществ, реализации учебного проекта и формулировать выводы по результатам проведённых исследований путём согласования позиций в ходе обсуждения и обмена мнениями. Овладение универсальными регулятивными действиями:

самостоятельно планировать и осуществлять свою познавательную деятельность, определяя её цели и задачи, контролировать и по мере необходимости корректировать предлагаемый алгоритм действий при выполнении учебных и исследовательских задач, выбирать наиболее эффективный способ их решения с учётом получения новых знаний о веществах и химических реакциях;  осуществлять самоконтроль своей деятельности на основе самоанализа и самооценки.

Предметные результаты освоения учебного предмета «Химия» на уровне среднего общего образования.  

К концу обучения в 10 классе обучающиеся научатся:

объяснять роль химии в познании явлений природы, в формировании мышления и культуры личности, её функциональной грамотности,

необходимой для решения практических задач и экологически обоснованного отношения к своему здоровью и природной среде; владеть системой химических знаний, которая включает: основополагающие понятия (химический элемент, атом, молекула, валентность,

химическая связь, структурная формула (развёрнутая и сокращённая), моль, молярная масса, молярный объём, углеродный скелет, радикал, изомерия, изомеры, гомологический ряд, гомологи, углеводороды); теории и законы (теория строения органических веществ А. М. Бутлерова, закон сохранения массы веществ); закономерности, символический язык химии; мировоззренческие знания, лежащие в основе понимания причинности и системности химических явлений, фактологические сведения о свойствах, составе, получении и безопасном использовании важнейших органических веществ в быту и практической деятельности человека; выявлять характерные признаки понятий, устанавливать их взаимосвязь, использовать соответствующие понятия при описании состава,

строения и превращений органических соединений; использовать химическую символику для составления молекулярных и структурных (развёрнутой, сокращённой) формул органических веществ и уравнений химических реакций, изготавливать модели молекул органических веществ для иллюстрации их химического и пространственного строения;

устанавливать принадлежность изученных органических веществ по их составу и строению к определённому классу/группе соединений (углеводороды), давать им названия по систематической номенклатуре (IUPAC), а также приводить тривиальные названия отдельных органических веществ (этилен, пропилен, ацетилен); определять виды химической связи в органических соединениях (одинарные и кратные); 

применять положения теории строения органических веществ А. М. Бутлерова для объяснения зависимости свойств веществ от их состава и

строения; закон сохранения массы веществ; характеризовать состав, строение, физические и химические свойства типичных представителей различных классов органических веществ (метан, этан, этилен, пропилен, ацетилен, бутадиен-1,3, метилбутадиен-1,3, бензол), иллюстрировать генетическую связь между ними уравнениями соответствующих химических реакций с использованием структурных формул; характеризовать источники углеводородного сырья (нефть, природный газ), способы их переработки и практическое применение продуктов

переработки; проводить вычисления по химическим уравнениям (массы, объёма, количества исходного вещества или продукта реакции по известным

массе, объёму, количеству одного из исходных веществ или продуктов реакции); владеть системой знаний об основных методах научного познания, используемых в химии при изучении веществ и химических явлений (наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование), использовать системные химические знания для принятия решений в конкретных жизненных ситуациях, связанных с веществами и их применением; соблюдать правила пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правила обращения с веществами в

соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов; планировать и выполнять химический эксперимент (превращения органических веществ при нагревании, получение этилена и изучение его

свойств, качественные реакции органических веществ) в соответствии с правилами техники безопасности при обращении с веществами и лабораторным оборудованием, представлять результаты химического эксперимента в форме записи уравнений соответствующих реакций и формулировать выводы на основе этих результатов; критически анализировать химическую информацию, получаемую из разных источников (средства массовой информации, Интернет и

других); соблюдать правила экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья и

окружающей природной среды, осознавать опасность воздействия на живые организмы определённых органических веществ, понимая смысл показателя ПДК, пояснять на примерах способы уменьшения и предотвращения их вредного воздействия на организм человека.

К концу обучения в 11 классе обучающиеся научатся:

объяснять роль химии в познании явлений природы, в формировании мышления и культуры личности, её функциональной грамотности,

необходимой для решения практических задач и экологически обоснованного отношения к своему здоровью и природной среде; раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева и демонстрировать его систематизирующую, объяснительную и

прогностическую функции;  характеризовать электронное строение атомов химических элементов 1–4 периодов Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, используя понятия «s-, p-, d-электронные орбитали», «энергетические уровни», объяснять закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений по периодам и группам Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева; выявлять характерные признаки понятий, устанавливать их взаимосвязь, использовать соответствующие понятия при описании состава,

строения и превращений органических соединений;

использовать химическую символику для составления молекулярных и структурных (развёрнутой, сокращённой) формул органических

веществ и уравнений химических реакций, изготавливать модели молекул органических веществ для иллюстрации их химического и пространственного строения; устанавливать принадлежность изученных органических веществ по их составу и строению к определённому классу/группе соединений (кислород и азотсодержащие соединения, высокомолекулярные соединения), давать им названия по систематической номенклатуре (IUPAC), а также приводить тривиальные названия отдельных органических веществ (этиленгликоль, глицерин, фенол, формальдегид, ацетальдегид, муравьиная кислота, уксусная кислота, олеиновая кислота, стеариновая кислота, глюкоза, фруктоза, крахмал, целлюлоза, глицин); определять виды химической связи в органических соединениях (одинарные и кратные); 

применять положения теории строения органических веществ А. М. Бутлерова для объяснения зависимости свойств веществ от их состава и

строения; закон сохранения массы веществ; характеризовать состав, строение, физические и химические свойства типичных представителей различных классов органических веществ (метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, фенол, ацетальдегид, муравьиная и уксусная кислоты, глюкоза, крахмал, целлюлоза, аминоуксусная кислота), иллюстрировать генетическую связь между ними уравнениями соответствующих химических реакций с использованием структурных формул; характеризовать источники углеводородного сырья (уголь), способы их переработки и практическое применение продуктов переработки; проводить вычисления по химическим уравнениям (массы, объёма, количества исходного вещества или продукта реакции по известным

массе, объёму, количеству одного из исходных веществ или продуктов реакции); классифицировать химические реакции по различным признакам (числу и составу реагирующих веществ, тепловому эффекту реакции,

изменению степеней окисления элементов, обратимости реакции, участию катализатора); соблюдать правила пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правила обращения с веществами в

соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов; планировать и выполнять химический эксперимент (превращения органических веществ при нагревании, качественные реакции

органических веществ, денатурация белков при нагревании, цветные реакции белков) в соответствии с правилами техники безопасности; критически анализировать химическую информацию, получаемую из разных источников (средства массовой информации, Интернет и

других); соблюдать правила экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья и окружающей природной среды, осознавать опасность воздействия на живые организмы определённых органических веществ, понимая смысл показателя ПДК, пояснять на примерах способы уменьшения и предотвращения их вредного воздействия на организм человека.

К концу обучения в 12 классе обучающиеся научатся:

объяснять сущность естественно-научной картины мира, роль химии в познании явлений природы, в формировании мышления и культуры

личности, её функциональной грамотности, необходимой для решения практических задач и экологически обоснованного отношения к своему здоровью и природной среде; владеть системой химических знаний, которая включает: основополагающие понятия (химический элемент, атом, изотоп, s-, p-, d- электронные орбитали атомов, ион, молекула, моль, молярный объём, валентность, электроотрицательность, степень окисления, химическая связь (ковалентная, ионная, металлическая, водородная), кристаллическая решётка, типы химических реакций, раствор, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, скорость химической реакции, химическое равновесие); теории и законы (теория электролитической диссоциации, периодический закон Д. И. Менделеева, закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях), закономерности, символический язык химии, мировоззренческие знания, лежащие в основе понимания причинности и системности химических явлений, фактологические сведения о свойствах, составе, получении и безопасном использовании важнейших неорганических веществ в быту и практической деятельности человека; выявлять характерные признаки понятий, устанавливать их взаимосвязь, использовать соответствующие понятия при описании

неорганических веществ и их превращений; использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций, систематическую номенклатуру (IUPAC) и тривиальные названия отдельных неорганических веществ (угарный газ, углекислый газ, аммиак, гашёная известь, негашёная известь, питьевая сода, пирит и другие); определять валентность и степень окисления химических элементов в соединениях различного состава, вид химической связи (ковалентная,

ионная, металлическая, водородная) в соединениях, тип кристаллической решётки конкретного вещества (атомная, молекулярная, ионная, металлическая), характер среды в водных растворах неорганических соединений; устанавливать принадлежность неорганических веществ по их составу к определённому классу/группе соединений (простые вещества –

металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, амфотерные гидроксиды, соли); характеризовать (описывать) общие химические свойства неорганических веществ различных классов, подтверждать существование

генетической связи между неорганическими веществами с помощью уравнений соответствующих химических реакций; составлять уравнения реакций различных типов, полные и сокращённые уравнения реакций ионного обмена, учитывая условия, при которых

эти реакции идут до конца;  проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных неорганических веществ, распознавать опытным путём ионы,

присутствующие в водных растворах неорганических веществ; раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций посредством составления электронного баланса этих реакций;

объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов; характер смещения химического равновесия в зависимости от

внешнего воздействия (принцип Ле Шателье); характеризовать химические процессы, лежащие в основе промышленного получения серной кислоты, аммиака, а также сформированность

представлений об общих научных принципах и экологических проблемах химического производства; проводить вычисления с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе», объёмных отношений газов при химических

реакциях, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ, теплового эффекта реакции на основе законов сохранения массы веществ, превращения и сохранения энергии; соблюдать правила пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правила обращения с веществами в

соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов; планировать и выполнять химический эксперимент (разложение пероксида водорода в присутствии катализатора, определение среды растворов веществ с помощью универсального индикатора, влияние различных факторов на скорость химической реакции, реакции ионного обмена, качественные реакции на сульфат-, карбонат- и хлорид-анионы, на катион аммония, решение экспериментальных задач по темам

«Металлы» и «Неметаллы») в соответствии с правилами техники безопасности при обращении с веществами и лабораторным оборудованием.

4. Тематическое планирование по химии для обучающихся 10-12 классов с указанием количества часов, отводимых на освоение каждой темы учебного предмета и возможность использования по этой теме электронных (цифровых) образовательных ресурсов по очно-заочной

форме обучения

Коррекция программы по очно-заочной форме обучения

Федеральная рабочая программа по учебному предмету «Химия» для обучающихся 10-11 классов рассчитана на 2-х годичный курс общеобразовательной школы с очной формой обучения: 10 класс – 34 часа (1 час в неделю), 11 класс – 34 часа (1 час в неделю). Всего 68 часов.

                Я    корректирую    её     для     очно-заочной     формы    обучения        на     3-х    годичный   курс            на             68          часов: 10             класс                 -                17      часов 

(0,5 учебных часа в неделю), 11 класс -17 часов (0,5 учебных  часа в неделю),  12 класс -34 часа (1 учебный час в неделю). 

Тематическое планирование по химии для обучающихся 10-12 классов с указанием количества часов, отводимых на освоение каждой темы учебного предмета и возможность использования по этой теме электронных (цифровых) образовательных ресурсов по заочной форме

обучения

Коррекция программы по заочной форме обучения

Федеральная рабочая программа по учебному предмету «Химия» для обучающихся 10-11 классов рассчитана на 2-х годичный курс общеобразовательной школы с очной формой обучения: 10 класс – 34 часа (1 час в неделю), 11 класс – 34 часа (1 час в неделю). Всего 68 часов.

                Я     корректирую     её     для     заочной     формы     обучения          на     3-х     годичный     курс            на              51             час:    10         класс             -                17      часов 

(0,5 учебных  часа в неделю), 11 класс -17 часов (0,5 учебных  часа в неделю),  12 класс -17 часов (0,5 учебных часа в неделю) в сторону уменьшения  на 17 часов, которые отводятся на самостоятельное изучение материала программы под руководством учителя в часы самоподготовки. 

Электронные (цифровые) образовательные ресурсы

10  КЛАСС

11  КЛАСС

5. ПРОВЕРЯЕМЫЕ ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ СРЕДНЕГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

11 КЛАСС

  ПРОВЕРЯЕМЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ СОДЕРЖАНИЯ 10 КЛАСС

Нормы и критерии оценивания

 Периодами промежуточной аттестации являются полугодия. Промежуточная аттестация обучающихся по очно-заочной и заочной формам обучения по итогам I полугодия проводится в форме дифференцированного зачета без прекращения образовательной деятельности в соответствии с графиком зачетов по расписанию, утвержденному директором школы. Отметка за I полугодие по очно-заочной и заочной формам обучения в 10-12 классах выставляется как среднее арифметическое на основе текущих отметок, текущего контроля и дифференцированных зачетов по 5-балльной системе оценивания. Округление результата проводится по правилам математического округления в пользу обучающегося.

 Отметка за II полугодие по очно-заочной и заочной формам обучения в 10-12 классах выставляется как среднее арифметическое на основе текущего контроля и дифференцированных зачетов по 5-балльной системе. Округление результата проводится по правилам математического округления в пользу обучающегося.

 Годовая промежуточная аттестация по русскому языку определяется на основании Положения о системе оценки достижения планируемых результатов освоения обучающимися ООП НОО, ООО, СОО в казенном общеобразовательном учреждении Омской области «Средняя школа № 3 (очно-заочная)» от 16.06.2023 № 65-ОД. Зачетные работы оцениваются по критериям, прописанным в текстах зачетных работ.

Зачёты очно-заочной формы обучения.

10 класс. Всего зачётов – 2 (I полугодие – 1; II полугодие – 1)

Зачет № 1 «Теоретические основы органической химии», «Углеводороды (Алканы. Алкены. Алкадиены)»

Зачет № 2 «Углеводороды (Алкины. Ароматические углеводороды. Природные источники углеводородов)», «Кислородсодержащие органические соединения (Спирты)».

11 класс. Всего зачётов – 2 (I полугодие – 1; II полугодие – 1) Зачёт № 1«Кислородсодержащие органические соединения (Многоатомные спирты. Фенол. Альдегиды и карбоновые кислоты.

Сложные эфиры)».

Зачет № 2 «Кислородсодержащие органические соединения (Углеводы)», «Азотсодержащие и высокомолекулярные органические соединения»                                                           

12 класс. Всего зачётов -2 (1 полугодие -1, 2 полугодие -1)

Зачёт № 1 «Теоретические основы химии» Зачет № 2 «Неорганическая химия» и «Химия и жизнь»

Зачёты заочной формы обучения.

10 класс. Всего зачётов – 2 (1 полугодие -1, 2 полугодие -1)

Зачет № 1 «Теоретические основы органической химии», «Углеводороды (Алканы. Алкены. Алкадиены)»

Зачет № 2 «Углеводороды (Алкины. Ароматические углеводороды. Природные источники углеводородов)», «Кислородсодержащие органические соединения (Спирты. Альдегиды. Карбоновые кислоты)».

11 класс. Всего зачётов – 2 (1 полугодие -1, 2 полугодие -1)

Зачёт № 1 «Кислородсодержащие органические соединения (Сложные эфиры. Углеводы)», «Азотсодержащие и высокомолекулярные органические соединения».

Зачет № 2 «Теоретические основы химии»

12 класс. Всего зачётов -2 (1 полугодие -1, 2 полугодие -1)

Зачёт № 1 «Неорганическая химия (Металлы. Неметаллы (Общая характеристика неметаллов. Строение атомов. Общие физические свойства. Аллотропия неметаллов)»»

Зачет № 2 «Неорганическая химия (Общие химические свойства неметаллов. Применение неметаллов и их соединений)», «Химия и жизнь».

9. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА

Обязательные учебные материалы для ученика.

1. Химия, 10 класс/Габриэлян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., Акционерное общество «Издательство «Просвещение» 2. Химия, 11 класс/Габриэлян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., Акционерное общество «Издательство «Просвещение».

3.                     Химия. Рабочая тетрадь. 10 класс. Базовый уровень. Габриелян О. С., Сладков С. А., Остроумов И. Г.

4.                     Химия. Рабочая тетрадь. 11 класс. Базовый уровень. Габриелян О. С., Сладков С. А., Остроумов И. Г.

5.                     Химия. Рабочая тетрадь с тестовыми заданиями ЕГЭ. 10 класс. Габриелян О.С., Сладков С.А.

6.                     Химия. Рабочая тетрадь с тестовыми заданиями ЕГЭ. 11 класс. Габриелян О.С., Сладков С.А.

7.                     Химия. 10-11 классы. Задачник. Еремин В.В., Дроздов А.А., Ромашов Л.В. Методические пособия для учителя.

1.      Химия (базовый уровень). Реализация образования: методическое пособие для учителя / Каверина А. А., Пичугина Г.В.; под ред.Г. В. Пичугиной. М.: ФГБНУ «Институт стратегии развития образования РАО», 2022 81 с.:ил.

2.      Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс: учебное пособие для общеобразовательных. учреждений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е. Остроумова. М.: Дрофа.  

3.      Репетитор по химии / под ред. А.С. Егорова. –Ростов н/Д: Феникс. 3. ЕГЭ 2012 Химия. Типовые тестовые задания / Ю.Н. Медведев.

– М.: Издательство «Экзамен.  

4.      Отличник ЕГЭ. Химия. Решение сложных задач. Под редакцией А.А. Кавериной / ФИПИ. – М.: Интеллект-Центр.  

5.      Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна».

6.      Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы: Учеб.пособие. – М.: Высш.шк. 

7.      Глинка Н.Л. Общая химия. Издательство «Интеграл-пресс».

Цифровые образовательные ресурсы и ресурсы сети Интернет https://edsoo.ru/rabochie-programmy/ https://www.yaklass.ru/p/himija/10-klass https://www.yaklass.ru/p/himija/11-klass

http://him.1september.ru - Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии» http://www.chemnet.ru - ChemNet: портал фундаментального химического образования http://www.alhimik.ru - АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой

http://www.hemi.nsu.ru - Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов http://www.chemistry.ru - Химия в Открытом колледже

http://webelements.narod.ru - WebElements: онлайн-справочник химических элементов

http://belok-s.narod.ru - Белок и все о нем в биологии и химии http://maratakm.narod.ru - Виртуальная химическая школа http://all-met.narod.ru - Занимательная химия: все о металлах http://chem.km.ru - Мир химии

http://www.104.webstolica.ru - Кабинет химии: сайт Л.В. Рахмановой

http://experiment.edu.ru - Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия

http://www.chemistry.ssu.samara.ru - Органическая химия: электронный учебник для средней школы http://school-sector.relarn.ru/nsm/ - Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии Ресурс College.ru содержит тренировочные тесты ЕГЭ, учебные плакаты и анимации, экспресс-тесты, увлекательные игры и множество невероятно интересного и полезного материала. Здесь даже есть возможность задать вопрос эксперту в области химических наук. Сайт «Химическая информационная сеть» — официальное издание Химического факультета МГУ, которое создавалось и постоянно пополняется сотрудниками факультета. Ресурс содержит подборки электронных версий журналов серии «Химия» Вестника Московского университета.

Портал журнала «Химия» издательского дома «1 сентября» содержит подшивку электронных версий с 1999 по 2016 год.

«Химия и жизнь» — сайт научно-популярного журнала. Здесь можно почитать интересные статьи, оформить подписку на продукцию в бумажном виде, посмотреть актуальные проекты редакции и принять участие в интересных конкурсах.

Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов  — это библиотека современных обучающих средств, призванных прийти на помощь школьнику и облегчить деятельность учителя. Здесь содержится множество сервисов, рекомендованных Министерством просвещения РФ.

Журнал «Химия и химики» — научно-популярный электронный журнал, выпускаемый с 2008 г. Наиболее интересны разделы, содержащие видеоопыты по химии и описание рабочего места химика-профессионала. 

Справочник химика — краткая химическая энциклопедия, периодическая таблица и свойства химических элементов, свойства драгоценных минералов.

Школьные олимпиады по химии — Московская городская олимпиада по химии. Задания, решения, результаты с 2002 г. по настоящее время.