стр.

1.      ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

3-5

2.      СТРУКТУРА и содержание УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

6-20

3.      условия реализации  учебной дисциплины

23

4.      Контроль и оценка результатов Освоения учебной дисциплины

24

Вид учебной работы

Количество часов

Максимальная учебная нагрузка (всего)

160

Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)

121

в том числе:

        лабораторные работы

4

        контрольные работы

10

Промежуточная  аттестация в форме    дифференцированного         зачета

Наименование разделов и тем

Содержание учебного материала, лабораторные  работы и практические занятия, самостоятельная работа обучающихся

Объем часов

Уровень освоения

1

2

3

4

 2112111 1семестр     Ёдз1ёлухё12уох1ёл2х1ёлотьмсТ 1111 семестр

Введение

2(2)

Раздел 1.

Общая и неорганическая химия

88(63)

Тема 1.1. Основные понятия и законы химии

11(8)

Тема 1.1.1.Введение. Предмет химии.

Содержание учебного материала

2

11

К1-К9

Основные понятия и законы химии. Предмет химии. Основные понятия химии. Состав вещества. Измерение вещества Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества

Самостоятельная работа обучающихся::

1. Изучение конспекта учебного материала.

      2. Работа с основной литературой: ОИ 1: гл. 1, §1..1, §1.2

3. Подготовка доклада или сообщения по теме: «Основные законы химии. Стехиометрия.»

1

Тема 1.1.2. Основные законы химии.

Содержание учебного материала

2

К1-К9

   Основные законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него.

Самостоятельная работа обучающихся::

1. Изучение конспекта учебного материала.

      2. Работа с основной литературой: ОИ 1: гл. 1, §1..3

      3. Работа с Интернет_- ресурсами

1

Тема 1.1.3 Понятие «доля» и его использование в химии.

Содержание учебного материала

4

   К1-К9

Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.

Входная контрольная работа№1

Самостоятельная работа обучающихся::

1. Изучение конспекта учебного материала.

      2. Работа с основной литературой: ОИ 1: гл. 1, §1..4

   3. Решение задач ОИ 1:з.8-12 стр.24

1

Тема 1.2. Периодический закон и ПСХЭ  строение атома

11(8)

 Тема 1.2.1. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Содержание учебного материала

2

1

2231112222

К1-К9

Периодический закон Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева.

 Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).

Самостоятельная работа обучающихся::

1. Изучение конспекта учебного материала.

      2. Работа с основной литературой: ОИ 1 гл. 1, §2.2

1

Тема  1.2.2. Строение атома и Периодический закон Д.И. Менделеева.

Содержание учебного материала

4

К1-К9

Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, р- и d-Орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

   Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные формы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Контрольная работа №2 по теме: «Основные понятия и законы химии. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

2

Самостоятельная работа обучающихся:

1. Изучение конспекта учебного материала.

      2. Работа с основной литературой: ОИ 1: гл. 2, §2.1, §2.3

   3. Решение задач ОИ 1:з.8-10 стр.41

2

Тема 1.3. Строение вещества.

8 (6)

Тема 1.3.1.      Ионная и  ковалентная химические связи.

Содержание учебного материала

4

К1-К9

  Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.  Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.

Самостоятельная работа обучающихся::

1. Изучение лекционного материала.

      2. Работа с основной литературой: ОИ 1: гл. 3, §3.1, §3.2

   3. Решение задач ОИ 1:з.9-11 стр.47

1

Тема 1.3.2. Металлическая  и водородная химические связи.

Содержание учебного материала

2

К1-К9

Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.

Водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь.

Самостоятельная работа обучающихся::

 1. Изучение конспекта учебного материала.

       2. Работа с основной литературой: ОИ 1: гл. 3, §3.3, §3.4

   3. Работа с Интернет_- ресурсами

1

Тема 1.4 Вода. Растворы, Теория электролитической  диссоциации.

12(10)

Тема 1.4.1 Вода. Растворы.

Содержание учебного материала

4

К1-К9

Вода. Растворы, Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.

Самостоятельная работа обучающихся::

 1. Изучение конспекта учебного материала.

       2. Работа с основной литературой: ОИ 1: гл. 3, §3.5: гл. 7, §7.2

   3. Работа с Интернет_- ресурсами

1

Тема 1..4.2. Теория электролитической  диссоциации. Дисперсные системы.

Содержание учебного материала

4

К1-К9

 Электролиты. Неэлектролиты. Основные положения  теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации.

Контрольная работа №3 по теме: «Вода. Растворы, Теория электролитической  диссоциации».

2

Самостоятельная работа обучающихся::

 1. Изучение конспекта учебного материала.

       2. Выполнение заданий: ОИ 1 гл. 4, §4.1 стр.70 в.8-10

   3. Работа с Интернет_- ресурсами

1

Тема 1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства.

19(11)

Тема 1.5.1 . Кислоты.

Содержание учебного материала

4

К1-К9

Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами.

Самостоятельная работа обучающихся::

 1. Изучение конспекта учебного материала.

       2. Работа с основной литературой: ОИ 1: гл. 4, §4.2

   3. . Решение задач ОИ 1:з.8-11 стр.77

1

Тема 1.5. 2  Основания.

Содержание учебного материала

2

К1-К9

Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований

. Самостоятельная работа обучающихся::

 1. Изучение конспекта учебного материала.

       2. Работа с основной литературой: ОИ 1: гл. 4, §4.5

       3. Решение задач ОИ 1:з.8-10 стр.89

1

Лабораторное  занятие №1

«Химические свойства кислот, оснований»

Ход работы:

А) Химические свойства кислот.

Опыт №1.  Взаимодействие кислот с индикаторами.

Опыт №2. Взаимодействие кислот с металлами.

 Опыт №3.  Все ли металлы одинаково взаимодействуют с кислотами?

Опыт №4. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

Б) Химические свойства оснований.

Опыт №1.  Реакции с индикаторами.

Опыт №2. Реакция нейтрализации.

2

К1-К9

Самостоятельная работа обучающихся::

1.Выполнение отчета по лабораторной работе

2

Тема 1.5.3 Оксиды.

Содержание учебного материала

1

К1-К9

Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.

Самостоятельная работа обучающихся::

 1. Изучение конспекта учебного материала.

       2. Работа с основной литературой: ОИ 1: гл. 4, §4.5

   3. . Решение задач ОИ 1:з.8-10 стр.89

2

Тема 1.5.4 Соли.

Гидролиз  солей. Обобщение по теме: Классификация неорганических соединений и их свойств

Содержание учебного материала

2

К1-К9

Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации

Самостоятельная работа обучающихся::

 1. Изучение конспекта учебного материала.

       2. Работа с основной литературой: ОИ 1: гл. 4, §4.4, §4.46

   3. . Решение задач ОИ 1:з.4-6 стр.84

2

Тема 1.6 Химические реакции.

10(8)

Тема 1.6.1. Классификация химических реакций. Электролиз.

Содержание учебного материала

4

К1-К9

Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.

Самостоятельная работа обучающихся::

  1. Изучение конспекта учебного материала.

        2. Работа с основной литературой: ОИ 1: гл. 5, §5.1

        3. . Решение задач ОИ 1:з.4-7 стр.103

1

Тема 1.6.2 Скорость и обратимость химических реакций.

Содержание учебного материала

4

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.   Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

   Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.

К1-К9

Самостоятельная работа обучающихся::

      1. Изучение конспекта учебного материала.

            2. Работа с основной литературой: ОИ 1: гл. 6, §6.1, §6.2

        3. . Решение задач ОИ 1:з.4-6 стр.113

1

Тема 1.7 Металлы и неметаллы

17(12)

Тема 1.7.1.  Неметаллы. Производство серной кислоты, силикатов

Содержание учебного материала

4

2

К1-К9

Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности. Демонстрации. Коллекция неметаллов.

Контрольные работы №4 по теме: «Классификация неорганических соединений и их свойства».

   Самостоятельная работа обучающихся::

      1. Изучение конспекта учебного материала.

            2. Работа с основной литературой: ОИ 1: гл. 7, §7.1, §7.3

        3. . Решение задач ОИ 1:з.6-8 стр.109

2

Лабораторное  занятие № 2 по теме: Решение практических расчетных задач по теме «Неметаллы». Для решения задач по химическим уравнениям нужно записать уравнение реакции и расставить коэффициенты. Затем, в зависимости от способа решения записать:

1 способ (по числу моль): над формулами веществ данные условия задачи, под формулами – молярные массы и количества веществ;

2 способ (по массам веществ): над формулами веществ данные условия задачи, под формулами – молярные массы и массы веществ.

При решении задач на вычисление объемных отношений газов нужно помнить закон объемных отношений газообразных веществ: объемы реагирующих и образующихся газов пропорциональны количествам этих веществ: V₁ : V₂ =

Это соотношение характерно только для газообразных веществ.

Количества веществ – это коэффициенты, стоящие перед ними в уравнениях реакций.

При вычислении массовой  или объемной доли выхода продукта (в процентах) от теоретически возможного надо знать:

Выход продукта – это соотношение массы, количества или объема практически полученного вещества к теоретическому. Решение предложенных задач.

2

К1-К9

Самостоятельная работа обучающихся::

1.      Выполнение отчета по лабораторной работе

2

Тема 1.7.2. Металлы. Коррозия металлов, способы получения

Содержание учебного материала

Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия.

Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные. Демонстрации. Коллекция металлов. Взаимодействие металлов с неметаллами (железа, цинка и алюминия с серой, алюминия с иодом, сурьмы с хлором, горение железа в хлоре).

4

К1-К9

Самостоятельная работа обучающихся:

      1. Изучение конспекта учебного материала.

            2. Работа с основной литературой: ОИ 1: гл. 8, §8.1- §8.4

        3. . Решение задач ОИ 1:з.4-6 стр. 159

1

Раздел 2 Органическая химия

70(56)

Тема 2.1 Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

Содержание учебного материала

          8(6)

6

Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими.

Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC.

Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации.

К1-К9

Самостоятельная работа обучающихся:

Самостоятельная работа обучающихся::

      1. Изучение конспекта учебного материала.

            2. Работа с основной литературой: ОИ 1: гл. 9, §9.1-, §9.4

        3. . Решение задач ОИ 1:з.2-5 стр. 184

2

Тема 2.2 Углеводороды и их природные источники.

25(20)

Тема 2.2 .1 Гомологический ряд алканов. Изомерия и номенклатура.

Содержание учебного материала

4

Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

К1-К9

                Самостоятельная работа обучающихся::

      1. Изучение конспекта учебного материала.

            2. Работа с основной литературой: ОИ 1: гл. 10, §10.1, §10.2

        3. . Решение задач ОИ 1:з.4-7 стр. 199

1

Тема 2.2 .2 Гомологический ряд алкенов. Изомерия и номенклатура.

Содержание учебного материала

4

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств

К1-К9

Самостоятельная работа обучающихся::

      1. Изучение конспекта учебного материала.

            2. Работа с основной литературой: ОИ 1: гл. 11, §11.1, §11.2

        3. . Решение задач ОИ 1:з.7-10 стр. 209

1

Тема 2.2. 3 Гомологический ряд алкинов. Изомерия и номенклатура.

Содержание учебного материала

4

К1-К9

Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств.

Самостоятельная работа обучающихся::

      1. Изучение конспекта учебного материала.

            2. Работа с основной литературой: ОИ 1: гл. 12, §12.1, §12.2

            3. . Решение задач ОИ 1:з.3-6 стр. 227

1

Тема 2.2. 4 Диены и каучуки.

Тема 2.2.5 Ароматические углеводороды.

Содержание учебного материала

Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.

Межклассовая изомерия с алкадиенами.

Природные источники углеводородов. Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты

Бензол и его гомологи. Получение бензола, его физические и химические свойства (реакции электрофильного замещения). Применение бензола.

4

2

К1-К9

Контрольная работа  №5 по теме: «Углеводороды»

2

Самостоятельная работа обучающихся::

      1. Изучение конспекта учебного материала.

            2. Работа с основной литературой: ОИ 1: гл. 11, §11.3  

           3. . Решение задач ОИ 1:з.3-6 стр. 213

2

Тема 2.3. Кислородсодержащие органические соединения

25(20)

Тема 2.3.1 . Спирты.

Содержание учебного материала

4

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты.

К1-К9

Самостоятельная работа обучающихся::

 1. Изучение конспекта учебного материала.

       2. Выполнение заданий: ОИ 1 гл. 15, §15.1 - §15.3

   3. Работа с Интернет_- ресурсами

1

   Лабораторное  занятие  №3  « Свойства спиртов». Спиртами называют органические вещества, в молекулах которых углеводородный радикал связан с функциональной гидроксильной группой. Глицерин представляет собой вязкую жидкость, имеет сладковатый вкус и хорошо растворяется в воде. Глицерин и другие многоатомные спирты можно распознать с помощью качественной реакции, реагентом в которой выступает гидроксид меди.

Ход работы:

Опыт №1. Растворимость спиртов в воде.

 Опыт №2.Получение глицерата.

2

К1-К9

Самостоятельная работа обучающихся::

1.Выполнение отчета по лабораторной работе

1

Тема 2.3.2. Фенол. Альдегиды.

Содержание учебного материала

4

Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств

К1-К9

Самостоятельная работа обучающихся::

 1. Изучение конспекта учебного материала.

       2. Выполнение заданий: ОИ 1 гл. 15, §15.4 , §16.1, §16.2

   3. Работа с Интернет_- ресурсами

1

Тема 2.3.3 Карбоновые кислоты и их производные.

Содержание учебного материала

4

Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных однооснóвных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла.

К1-К9

Самостоятельная работа обучающихся::

         1. Изучение конспекта учебного материала.

               2. Работа с основной литературой: ОИ 1: гл. 17, §17.3 ,  §17.4

           3. . Решение задач ОИ 1:з.4-6 стр. 283

1

Тема 2.3.4 Углеводы.

Содержание учебного материала

6

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).

Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств.

   Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ¾® полисахарид.

К1-К9

Самостоятельная работа обучающихся :

         1. Изучение конспекта учебного материала.

               2. Работа с основной литературой: ОИ 1: гл. 18, §18.1 -  §18.3

           3. . Решение задач ОИ 1:з.4-6 стр. 291

1

Тема 2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.

12(10)

Тема 2.4.1.Амины. Аминокислоты.

 Содержание учебного материала

6

К1-К9

Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств. Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Самостоятельная работа обучающихся :

         1. Изучение конспекта учебного материала.

               2. Работа с основной литературой: ОИ 1: гл. 19, §19.1 -  §19.3

           3. . Решение задач ОИ 1:з.3-5 стр. 300

1

Тема 2.4.2..Белки.Полимеры.

Содержание учебного материала

4

К1-К9

Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.   Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры.

Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс.Волокна, их классификация. Получение волокон.

Самостоятельная работа обучающихся:

1.Работа с основной литературой: ОИ 1: гл. 20, §20.1 -  §20.3

1

Дифференцированный зачет.

2

3

                                                                                                 Всего

160 (121)

Код

ПК, ОК

Умения

Знания

ОК1-ОК9

оценивать достоверность информации, сопоставляя различные источники;

различные подходы к определению понятия «информация»

ОК1-ОК9

распознавать информационные процессы в различных системах;

методы измерения количества информации: вероятностный и алфавитный. Знать единицы измерения информации

ОК1-ОК9

использовать готовые информационные модели, оценивать их соответствие реальному объекту и целям моделирования;

назначение наиболее распространенных средств автоматизации информационной деятельности (текстовых редакторов, текстовых процессоров, графических редакторов, электронных таблиц, баз данных, компьютерных сетей)

ОК1-ОК9

осуществлять выбор способа представления информации в соответствии с поставленной задачей;

назначение и виды информационных моделей, описывающих реальные объекты или процессы

ОК1-ОК9

иллюстрировать учебные работы с использованием средств информационных технологий;

использование алгоритма как способа автоматизации деятельности

ОК1-ОК9

создавать информационные объекты сложной структуры, в том числе гипертекстовые;

назначение и функции операционных систем

ОК1-ОК9

просматривать, создавать, редактировать, сохранять записи в базах данных;

ОК1-ОК9

осуществлять поиск информации в базах данных, компьютерных сетях и пр.;

ОК1-ОК9

представлять числовую информацию различными способами (таблица, массив, график, диаграмма и пр.);

ОК1-ОК9

соблюдать правила техники безопасности и гигиенические рекомендации при использовании средств ИКТ;

ОК1-ОК9

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

эффективной организации индивидуального информационного пространства;

автоматизации коммуникационной деятельности

 эффективного применения информационных образовательных ресурсов в учебной деятельности

Содержание обучения

Результаты обучения

(основные виды деятельности студентов)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

Раздел 1.

Общая и неорганическая химия 

Тема 1.1Введение

Важнейшие химические понятия и законы

-Давать определение и оперировать следующими химическими понятиями: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель.

 -Формулировать законы сохранения массы веществ и постоянства состава веществ.

-Устанавливать причинно-следственную связь между содержанием этих законов и написанием химических формул и уравнений

Текущий контроль

-устный фронтальный и индивидуальный опрос;

-индивидуальные задания;

-внеаудиторная самостоятельная работа

-Промежуточный контроль:

-   контрольная работа №1

Тема 1.2. Периодический закон и ПСХЭ,  строение атома

-Устанавливать эволюционную сущность менделеевской и современной формулировок периодического закона Д.И. Менделеева.

-Объяснять физический смысл символики периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева (номеров элемента, периода, группы) и устанавливать причинно-следственную связь между строением атома и закономерностями изменения свойств элементов и образованных ими веществ в периодах и группах.

-Характеризовать элементы малых и больших периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева.

Текущий контроль

-взаимопроверка

-комбинированный опрос

-фронтальный опрос

-   анализ контрольной работы №1

Промежуточный контроль:

-   контрольная работа №2

Промежуточная аттестация

Дифференцированный зачет

Тема 1.3 Строение вещества

-Устанавливать зависимость свойств химических веществ от строения атомов образующих их химических элементов.

-Характеризовать важнейшие типы химических связей и относительность этой типологии.

-Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения кристаллических решеток.

-Формулировать основные положения теории электролитической диссоциации и характеризовать в свете этой теории свойства основных классов неорганических соединений.

-Формулировать основные положения теории химического строения органических соединений и характеризовать в свете этой теории свойства основных классов органических соединений.

Текущий контроль

-устный фронтальный и индивидуальный опрос;

-индивидуальные задания;

-внеаудиторная самостоятельная работа

  -   анализ контрольной работы №2

Промежуточный контроль:

-   контрольная работа №3

Промежуточная аттестация

Дифференцированный зачет

Тема 1.4 Вода. Растворы, Теория электролитической  диссоциации

-Определять возможности протекания химических превращений в различных условиях.

-Соблюдать правила экологически грамотного поведения в окружающей среде.

-Оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы.

-Соблюдать правила безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.

-Готовить растворы заданной концентрации в быту и на производстве.

-Критически оценивать достоверность химической информации, поступающей из разных источников

Текущий контроль

-устный фронтальный и индивидуальный опрос;

-индивидуальные задания;

-внеаудиторная самостоятельная работа

   -  химический диктант

-  анализ    контрольной работы №3

Промежуточная аттестация

Дифференцированный зачет

Тема 1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства.

-Объяснять химические явления, происходящие в природе, быту и на производстве.

-Определять возможности протекания химических превращений в различных условиях.

-Соблюдать правила экологически грамотного поведения в окружающей среде.

-Оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы.

-Соблюдать правила безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.

-Готовить растворы заданной концентрации в быту и на производстве.

-Критически оценивать достоверность химической информации, поступающей из разных источников.

Текущий контроль

-устный фронтальный и индивидуальный опрос;

-индивидуальные задания;

-внеаудиторная самостоятельная работа

 - Выработка умения сравнивать свойства веществ при проведении лабораторной работы №1и оценка результатов

Промежуточная аттестация

Дифференцированный зачет

Тема 1.6 Химические реакции.

-Классифицировать химические реакции по различным признакам: числу и составу продуктов и реагентов, тепловому эффекту, направлению, фазе, наличию катализатора, изменению степеней окисления элементов, образующих вещества.

-Устанавливать признаки общего и различного в типологии реакций для неорганической и органической химии.

-Классифицировать вещества и процессы с точки зрения окисления-восстановления. Составлять уравнения реакций с помощью метода электронного баланса.

Текущий контроль

-устный фронтальный и индивидуальный опрос;

-индивидуальные задания;

-внеаудиторная самостоятельная работа

Промежуточная аттестация

Дифференцированный зачет

Тема 1.7 Металлы и неметаллы

-Характеризовать состав, строение, свойства, получение и применение важнейших металлов ( IА и II А групп, алюминия, железа, а в естественно-научном профиле и некоторых d- элементов) и их соединений.

-Характеризовать состав, строение, свойства, получение и применение важнейших неметаллов (VIII А, VIIА, VIА групп, а также азота и фосфора, углерода и кремния, водорода) и их соединений.

Текущий контроль

-устный фронтальный и индивидуальный опрос;

-индивидуальные задания;

-внеаудиторная самостоятельная работа

- Выработка умения сравнивать свойства веществ при проведении лабораторной работы №2 и оценка результатов

Промежуточный контроль:

-      контрольная работа №4

Промежуточная аттестация

Дифференцированный зачет

Раздел 2 Органическая химия

Тема 2.1 Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

-Характеризовать основные положения теории строения органических соединений

Текущий контроль

-устный фронтальный и индивидуальный опрос;

-  анализ    контрольной работы №4

-Выработка умения сравнивать свойства веществ при проведении лабораторной работы №3 и оценка результатов

Промежуточная аттестация

Дифференцированный зачет

Тема 2.2 Углеводороды и их природные источники.

-Характеризовать состав, строение, свойства, получение и применение важнейших классов углеводородов (алканов, циклоалканов, алкенов, алкинов, аренов) и их наиболее значимых в народнохозяйственном плане представителей.

Текущий контроль

-устный фронтальный и индивидуальный опрос;

-индивидуальные задания;

-внеаудиторная самостоятельная работа

-работа с картой

Промежуточный контроль:

-      контрольная работа №5

Промежуточная аттестация

Дифференцированный зачет

Тема 2.3. Кислородсодержащие органические соединения

- Характеризовать важнейших представителей классов органических соединений: метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, альдегиды (формальдегид и ацетальдегид), кетоны (ацетон), карбоновые кислоты (уксусная кислота, для естественно-научного профиля представителей других классов кислот), моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза),.

Текущий контроль

-устный фронтальный и индивидуальный опрос;

-индивидуальные задания;

-внеаудиторная самостоятельная работа

-работа с карточками

Промежуточная аттестация

Дифференцированный зачет

Тема 2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.

-Характеризовать состав, строение, свойства, получение и применение важнейших классов органических соединений:  анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.

Текущий контроль

-устный фронтальный и индивидуальный опрос;

-индивидуальные задания;

-внеаудиторная самостоятельная работа

Промежуточная аттестация

Дифференцированный зачет

2020г.