Рабочая программа по химии

Химия Пояснительная записка Цели и задачи учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования       Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 8—9 классах общеобразовательных учреждений. Она  рассчитана на 140 ч/год (2 учебных часа в неделю). Резерв – 4 часа.       В системе естественно­научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в  материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании  экологической культуры людей.       Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана  вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего  совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать  поведение учащихся в окружающей среде.       Изучение химии в основной школе направлено:       • на освоениеважнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;       • на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе  химических формул веществ и уравнений химических реакций;        • на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,  самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;       • на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой  культуры;        • на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на  производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и  окружающей среде.       В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и  строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей  химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Успешность изучения химии связана с овладением химическим языком, соблюдением правил безопасной работы при выполнении химического  эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами школьного курса. Программа включает в себя основы неорганической и органической химии. Главной идеей программы является создание базового комплекса опорных  знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту обучающихся. В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ,  зависимости их свойств от строения, прогнозирование свойств веществ, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими  в целях получения веществ и материалов. Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно­молекулярное учение, Периодический закон Д.И. Менделеева с краткими  сведениями о строении атома, видах химической связи, закономерностях протекания химических реакций.       Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы  курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту,  сельском хозяйстве и на производстве.       В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных  экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.Реализация данной программы в процессе обучения позволитобучающимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль и значение химии среди других наук о  природе. Изучение предмета «Химия» в части формирования у обучающихся научного мировоззрения, освоения общенаучных методов (наблюдение, измерение,  эксперимент, моделирование), освоения практического применениянаучных знаний основанона межпредметных связях спредметами:«Биология»,  «География», «История», «Литература»,«Математика», «Основы безопасности жизнедеятельности», «Русский язык», «Физика», «Экология». Нормативно – правовая основа рабочей программы:  Рабочая программа по химии составлена на основе:  ­ Фундаментального ядра содержания общего образования и в соответствии с Государственным стандартом общего образования (приказ  Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 г. № 1897); ­ Федерального Закона «Об образовании в РФ» №273  от 29 декабря 2012 года  ­ Требований к результатам основного общего образования, представленных в федеральном государственном образовательном стандарте  общего образования второго поколения. В ней также учитываются идеи развития и формирования универсальных учебных действий для  основного общего образования. ­ Постановления Главного Государственного санитарного врача Российской Федерации «Об утверждении СанПин 2.4.2821­10 «Санитарно­ эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» от 29.12.2010 №189; ­ Приказа Минобрнауки России от 31.03.2014 № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию  при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего  образования» ­ Приказа Департамента образования Ивановской области  от 26.06.2013 № 902 «Об утверждении Примерного положения о  рабочей   программе  учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей)  общеобразовательного учреждения Ивановской области, реализующего  программы начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» Рабочая программа реализуется по УМК  Габриеляна О. С. Программа соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту и обеспечена учебниками «Химия» для 7 – 11 кл., автор О.С. Габриелян: 1. Химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян – М.: Дрофа, 2004. 2. Химия. 9 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян – М.: Дрофа, 2005. Место предмета в базисном учебном плане. Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений Российской федерации отводит 140 часов: В 8 классе данная программа рассчитана на 70 часов в год (2 часа в неделю), резерв – 2 часа.  Программой предусмотрено проведение: контрольных работ – 5, практических работ ­  9, лабораторных опытов – 12. В 9 классе данная программа рассчитана на 70 часов в год (2 часа в неделю), резерв – 2 часа.  Программой предусмотрено проведение: контрольных работ – 3, практических работ ­  8, лабораторных опытов – 16. Темы практических работ: 8 класс Практическая работа №1 «Правила ТБ при работе в химическом  кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными  приборами»; Практическая работа №2 «Получение водорода и определение его свойств»;  Практическая работа №3 «Получение и свойства кислорода»; Практическая работа №4 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»; Практическая работа №5 «Очистка загрязненной поваренной соли»; Практическая работа №6 «Признаки протекания химических реакций»; Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»; Практическая работа №8 «Реакции ионного обмена. Качественные реакции на ионы в растворе». Практическая работа №9 «Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений».  9 класс Практическая работа №1 «Определение выхода продукта реакции»; Практическая работа №2 «Осуществление цепочки химических превращений»; Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы и их соединения»; Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»; Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме: «Неметаллы IV–VII групп и их соединений»; Практическая работа №6 «Получение, собирание и распознавание газов» (водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака); Практическая работа №7 «Изготовление моделей углеводородов»; Практическая работа №8 «Знакомство с образцами лекарственных препаратов, с образцами хим. средств санитарии и гигиены". Химия. Требования к результатам Выпускник научится: • характеризовать основные методы познания: наблюдение,измерение, эксперимент; • описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки; • раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула»,«химическийэлемент», «простое вещество»,«сложноевещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии; • раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно­молекулярной теории; • различать химические и физические явления; • называть химические элементы; • определять состав веществ по их формулам; • определять валентность атома элемента в соединениях; • определять тип химических реакций; • называть признаки и условия протекания химических реакций; • выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта; • • • • • • • • • • составлять формулы бинарных соединений; составлять уравнения химических реакций; соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов; пользоваться лабораторным оборудованием и посудой; • • • • вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ; вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции; характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода; получать, собирать кислород и водород; • распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот  и щелочей,  хлорид­, сульфат­, карбонат­ ионы; раскрывать смысл закона Авогадро; • раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»; характеризовать физические и химические свойства воды; раскрывать смысл понятия «раствор»; вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе; • приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества; называть соединения изученных классов неорганических веществ; • характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей; составлять формулы неорганических соединений изученных классов; • определять принадлежность веществ к определенному классу соединений; • • проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ; • распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора; • характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений; • раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева; • объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева; • объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; • характеризовать   химические   элементы   (от   водорода   до   кальция)   на   основе   их   положения   в   периодической   системе   Д.И.   Менделеева   и особенностей строения их атомов; составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; • • раскрывать смысл понятий:«химическая связь»,«электроотрицательность»; • характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки; • определять вид химической связи в неорганических соединениях; • изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей; • раскрывать  смысл понятий «ион»,  «катион»,  «анион»,  «электролиты»,  «неэлектролиты»,  «электролитическая  диссоциация»,  «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»; • определять степень окисления атома элемента в соединении; • раскрывать смысл теории электролитической диссоциации; • • • составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена; составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена; • определять возможность протекания реакций ионного обмена; • проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ; составлять уравнения окислительно­восстановительных реакций; • определять окислитель и восстановитель; • • называть факторы, влияющие на скорость химической реакции; • классифицировать химические реакции по различным признакам; • характеризовать взаимосвязь между составом, строениемисвойствами неметаллов; • • проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака; распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак; • характеризовать взаимосвязь между составом, строениемисвойствами металлов; • называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза; представления о полимерах на примере полиэтилена; • оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни • основаниями, галогенами. определять   возможность   протекания   реакций  некоторых  представителей   органических   веществ   с кислородом,  водородом,   металлами, Выпускник получит возможность научиться: • выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций; • характеризовать   вещества   по   составу,   строению   и   свойствам,   устанавливать   причинно­следственные   связи   между   данными характеристиками вещества; составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям; • • прогнозировать   способность   вещества   проявлять   окислительные   или   восстановительные   свойства   с   учетом   степеней   окисления элементов, входящих в его состав; • составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов; • выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции; • использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде; • использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно­исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ; • объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах; • критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации; • осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека; • создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;понимать необходимость соблюдения предписаний,  предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.  Рабочая программа направлена на достижение следующих результатов. Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 8 классе являются следующие умения:   осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;  постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:  осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;  оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;  оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.    формировать  экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды ­ гаранта жизни и благополучия людей на Земле. Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД). Регулятивные УУД:         самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности; выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели; составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы; работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно; в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки. ставить цель деятельности на основе поставленной проблемы и предлагать несколько способов её достижения; планировать ресурсы для достижения цели; называть трудности, с которыми столкнулся при решении задачи, и предлагать пути их преодоления/избегания в дальнейшей деятельности. Познавательные УУД:       анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений. осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;  строить логическое рассуждение, включающее установление причинно­следственных связей. создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.  составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.). преобразовывать информацию  из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).  уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность. Коммуникативные УУД:  Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.). Предметными результаты: В познавательной сфере:  осознание роли веществ: ­ определять роль различных веществ в природе и технике; ­ объяснять роль веществ в их круговороте. рассмотрение химических процессов: ­ приводить примеры химических процессов в природе; ­ находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях. использование химических знаний в быту: – объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека. объяснять мир с точки зрения химии: – перечислять отличительные свойства химических веществ; – различать основные химические процессы; ­ определять основные классы неорганических веществ; ­ понимать смысл химических терминов. овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:  ­ характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы; ­ проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.     умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе: ­ использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов; – различать опасные и безопасные вещества; классифицировать изученные объекты и явления; делать   выводы   и   умозаключения   из   наблюдений,   изученных   химических   закономерностей,   прогнозировать   свойства   неизученных   веществ   по аналогии со свойствами изученных; структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников.  В ценностно­ориентационной сфере:     Анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ. В трудовой сфере: Проводить химический эксперимент. В сфере безопасности жизнедеятельности Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием. Содержание  учебной дисциплины Первоначальные химические понятия Предмет  химии.  Тела   и вещества.  Основные  методы  познания:  наблюдение,   измерение,   эксперимент.  Физические   и  химические  явления. Чистые   вещества   и   смеси.   Способы   разделения   смесей.   Атом.   Молекула.   Химический   элемент.   Знаки   химических   элементов.   Простые   и   сложные вещества.   Валентность.  Закон   постоянства   состава   вещества.  Химические   формулы.   Индексы.   Относительная   атомная   и   молекулярная   массы. Массовая доля химического элемента в соединении. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Коэффициенты. Условия и признаки протекания химических реакций. Моль ­ единица количества вещества. Молярная масса. Кислород. Водород Кислород   ­   химический   элемент   и   простое   вещество.  Озон.   Состав   воздуха.  Физические   и   химические   свойства   кислорода.   Получение   и применение кислорода.  Тепловой  эффект химических реакций. Понятие об экзо­ и эндотермических реакциях.  Водород ­ химический  элемент и простое   вещество.   Физические   и   химические   свойства   водорода.   Получение   водорода   в   лаборатории.  Получение   водорода   в   промышленности. Применение водорода. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород). Объемные отношения газов при химических реакциях. Вода. Растворы Вода   в   природе.   Круговорот   воды   в   природе.   Физические   и   химические   свойства   воды.  Растворы.  Растворимость   веществ   в   воде. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Основные классы неорганических соединений Оксиды.   Классификация.   Номенклатура.  Физические   свойства   оксидов.  Химические   свойства   оксидов.  Получение   и   применение   оксидов. Основания.   Классификация.   Номенклатура.  Физические   свойства   оснований.   Получение   оснований.  Химические   свойства   оснований.   Реакция нейтрализации. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот. Получение и применение кислот. Химические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах. Соли. Классификация. Номенклатура.  Физические свойства солей. Получение и применение солей. Химические свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Строение атома: ядро, энергетический уровень.  Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы.  Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая  система  химических  элементов   Д.И.  Менделеева.  Физический   смысл  атомного  (порядкового)  номера  химического  элемента,  номера группы и периода периодической системы. Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Значение Периодического закона Д.И. Менделеева. Строение веществ. Химическая связь Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Понятие оводородной связи   и   ее   влиянии   на   физические   свойства   веществ   на   примере   воды.  Ионная   связь.   Металлическая   связь.  Типы   кристаллических   решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки. Химические реакции Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению энергии. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного   обмена.   Условия   протекания   реакций   ионного   обмена.   Электролитическая   диссоциация   кислот,   щелочей   и   солей.   Степень   окисления. Определение   степени   окисления   атомов   химических   элементов   в   соединениях.   Окислитель.   Восстановитель.   Сущность   окислительно­ восстановительныхреакций. Неметаллы IV ­ VII групп и их соединения Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов. Галогены: физические и химические свойства. Соединения галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли. Сера: физические и химические свойства. Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Азот: физические и химические свойства. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота  и ее соли. Фосфор: физические и химические свойства. Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод: физические и химические свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены. Соединения углерода: оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота и ее соли. Кремний и его соединения. Металлы и их соединения Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлы в природе и общие способы их получения. О б щ и е  физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Электрохимический ряд напряжений   металлов.  Щелочные   металлы   и   их   соединения.   Щелочноземельные   металлы   и   их   соединения.   Алюминий.   Амфотерность   оксида   и гидроксида алюминия. Железо. Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III). Первоначальные сведения об органических веществах Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен.  Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь.Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая   и   олеиновая   кислоты).   Биологически   важные   вещества:   жиры,   глюкоза,   белки.  Химическое   загрязнение   окружающей   среды   и   его последствия. Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения. Типы расчетных задач: 1. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов. 2. реакции. 3. Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе. Методы контроля и основные формы контроля Вычисления по химическим уравнениям  количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов Методы контроля: По месту контроля на этапах обучения: предварительный (входной), текущий (оперативный), итоговый (выходной). По   способу   оценивания:  «отметочная»   технология   (традиционная),   «качественная»   технология   (сочетание   метода   наблюдения   с экспертной оценкой, т.е. усвоил – не усвоил, овладел – не овладел). По способу организации контроля: автоматический (компьютерный), взаимоконтроль, контроль учителя, самоконтроль.  По ведущим функциям:диагностический, стимулирующий, констатирующий.  По   способу   получения   информации   в   ходе   контроля:  устный   метод   (включает   опросы,   собеседования,   зачеты),   письменный   метод (использует контрольные, различные проверочные работы), практический метод (состоит в наблюдение за ходом выполнения практических и лабораторных работ, а также проектов). Формы контроля: ­ собеседование (используется на всех этапах обучения, помогает выяснить понимание основных принципов, законов, теорий); ­ опросы (используются для оперативной проверки уровня готовности к восприятию нового материала); ­ зачет (выдается перечень вопросов, оглашаются требования к уровню подготовки), можно предлагать продуманную систему зачетов с учетом специфики класса; ­  самостоятельная   работа  (является   типичной   формой   контроля,   подразумевает   выполнение   самостоятельных   заданий   без вмешательства учителя); ­  письменная контрольная работа  (перечень заданий или задач, которые выполняются в письменном виде, технология оценивания – отметочная, по организации – контроль учителя); ­  тестирование  (используется   для   оперативной   проверки   качества   знаний   учащихся   с   возможностью   машинного   ввода   данных   и автоматизированной обработки результатов, технология оценивания – рейтинговая или отметочная); ­ дискуссия (может быть организована как в письменной, так и в устной форме, использует сочетание методов опроса и собеседования); ­  наблюдение  (применяется на уроке­практике и подразумевает отслеживание формирования умений, навыком и приемов применения практических знаний). КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ 1. Оценка устного ответа: Отметка «5»: ­  ответ полный и правильный на основании изученных теорий; ­ материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ­  ответ самостоятельный. Ответ «4»: ­  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий; ­ материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две­три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя. Отметка «З»: ­ ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный. Отметка «2»: ­ при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,   отсутствие ответа. 2. Оценка экспериментальных умений: ­ Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.  Отметка «5»: ­ работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы; ­ эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; ­ проявлены организационно ­ трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы). Отметка «4»: ­ работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием. Отметка «3»: ­ работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя. Отметка «2»: ­ допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без­ опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя; ­ работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения. 3. Оценка умений решать расчетные задачи: Отметка «5»: ­ в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом; Отметка «4»: ­ в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок. Отметка «3»: ­ в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах. Отметка «2»: ­ имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении. ­ отсутствие ответа на задание. 4. Оценка письменных контрольных работ: Отметка «5»: ­ ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка. Отметка «4»: ­ ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок. Отметка «3»: ­ работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две­три несущественные. Отметка «2»: ­ работа выполнена меньше  чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок. ­  работа не выполнена. При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима. 5. Оценка реферата: Реферат оценивается по следующим критериям: • соблюдение требований к его оформлению; • необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации; • умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате; • способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них. Список литературы для учителя: 1. О.С Габриелян.  «Программа курса химии для 8­11 классов     общеобразовательных учреждений». М.: Дрофа, 2005.  2.О.С. Габриелян. Химия.  8­9 классы: Методическое пособие – 2­е изд., ­ М.: Дрофа, 2000.  3.О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. «Химия. 8 класс». Настольная книга учителя.– М.: Дрофа, 2004. 4.М. Ю. Горковенко. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебникам. – М.: ВАКО, 2004. 5. О.С. Габриелян. «Неорганическая химия в тестах, задачах, упражнениях 8 класс»  М: Дрофа 2002  1.О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова, А.В. Яшукова «Химия 9 класс. Настольная книга для учителя», Дрофа. М., 2006; 2. О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова «Химия в тестах, задачах и упражнениях. 8­9 классы», М.: Дрофа, 2005; 3.О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов «Изучаем химию в 9 классе: Дидактические материалы», М.: Блик плюс, 2004; для учащихся:     О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова. «Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8­9 классы»; Энциклопедический словарь юного химика (Сост. В.А. Крицман, В.В. Станцо.)­М.: Педагогика , 1990.  Интернет­ресурсы: http://www   http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений http://www   http://www   http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование» http://www.infomarker.ru/top8.htmlRUSTEST.RU ­ федеральный центр тестирования. http://www    .ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)  .probaege.edu.ru Портал Единый экзамен  .mon.gov.ru Министерство образования и науки  .pedsovet.org Всероссийский Интернет­Педсовет. Содержание учебной дисциплины «Химия. 8 класс»  (68 часов, 2 ч. в неделю, резерв – 2 часа) Основное место отводится изучению следующим темам: 1. Атомы химических элементов (10 часов); 2. Простые вещества (9 часов); 3. Соединения химических элементов (12 часов); 4. Изменения, происходящие с веществами (11 часов); 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов). Неорганическая химия Введение (5 ч) Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных   веществах.Превращения   веществ.   Отличие   химических   реакций   от   физических   явлений.   Роль   химии   в   жизни   человека.   Хемофилия   и хемофобия.Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах. Демонстрации. Модели молекул. Изделия из стекла и алюминия.Горение магния. Расчетные   задачи.  1.   Нахождение   относительной   молекулярной   массы   вещества   по   его   химической   формуле.   2.   Вычисление   массовой   доли химического элемента в веществе по его формуле. Практическая   работа   №   1.«Правила   ТБ   при   работе   в   хим.   кабинете.   Приемы   обращения   с   лабораторным   оборудованием   и   нагревательными приборами». ТЕМА 1 Атомы химических элементов (10 ч) Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. Изменение   числа   нейтронов   в   ядре   атома   —   образование   изотопов.   Современное   определение   понятия   «химический   элемент».   Изотопы   как разновидности   атомов   одного   химического   элемента.Электроны.   Строение   электронных   оболочек   атомов   химических   элементов   №   1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).Периодическая система химических   элементов   Д.   И.   Менделеева   и   строение   атомов:   физический   смысл   порядкового   номера   элемента,   номера   группы,   номера периода.Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование   бинарных   соединений.   Понятие   об   ионной   связи.   Схемы   образования   ионной   связи.Взаимодействие   атомов   химических   элементов­ неметаллов   между   собой   —   образование   двухатомных   молекул   простых   веществ.   Ковалентная   неполярная   химическая   связь.   Электронные   и структурные   формулы.Взаимодействие   атомов   химических   элементов­неметаллов   между   собой  —  образование   бинарных   соединений   неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.Взаимодействие атомов химических элементов­металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи. Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Контрольная работа № 1 «Атомы хим. элементов». ТЕМА 2 Простые вещества (9 ч) Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода,   водорода,   азота,   серы,   фосфора,   углерода.   Способность   атомов   химических   элементов   к   образованию   нескольких   простых   веществ   — аллотропия.   Аллотропные   модификации   кислорода,   фосфора   и   олова.   Металлические   и   неметаллические   свойства   простых   веществ.  Кислород   ­ химический элемент и простое вещество.  Озон. Состав воздуха.  Физические и химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо­ и эндотермических реакциях. Водород ­ химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства водорода. Получение водорода в лаборатории, применение. Закон Авогадро. Молярный объем газов.Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород). Объемные отношения газов при химических реакциях. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества   —   миллимоль   и   киломоль,   миллимолярная   и   киломолярная   массы   вещества,   миллимолярный   и   киломолярный   объемы   газообразных веществ.Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ». Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ. Практическая работа №2 "Получение водорода и определение его свойств"; Практическая работа №3 «Получение и свойства кислорода»; Контрольная работа №2«Простые вещества». ТЕМА 3 Соединения химических элементов (12 ч) Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость   солей   в   воде.   Представители   солей:   хлорид   натрия,   карбонат   и   фосфат   кальция.Аморфные   и   кристаллические вещества.Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ   от   типов   кристаллических   решеток.Вещества   молекулярного   и   немолекулярного   строения.   Закон   постоянства   состава   для   веществ молекулярного строения.Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля». Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества. Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды. Таблица растворимости. Лабораторные опыты. 1.  Знакомство   с  образцами   веществ   разных   классов.   2.   Получение   осадков   нерастворимых   гидроксидов.   Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. 3. Разделение смесей. Практическая работа №4 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»; Контрольная работа №3 «Соединения химических элементов». ТЕМА 4 Изменения, происходящие с веществами(11 ч) Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его   составе,   —   физические   явления.   Физические   явления   в   химии:   дистилляция,   кристаллизация,   выпаривание   и   возгонка   веществ, центрифугирование.Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо­ и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей   растворенного   вещества   или   содержит   определенную   долю   примесей.Реакции   разложения.   Понятие   о   скорости   химических   реакций. Катализаторы. Ферменты.Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами   и   растворами   кислот.   Реакции   вытеснения   одних   металлов   из   растворов   их   солей   другими   металлами.Реакции   обмена.   Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды со щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция). Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества. Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II)   с  серной   кислотой   при   нагревании;   е)   разложение   перманганата   калия;   ж)   взаимодействие   разбавленных   кислот   с  металлами;   з)   разложение пероксида водорода; и) электролиз воды. Лабораторные опыты. 4. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 5. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 6. Взаимодействие железа с сульфатом меди (II). 7. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.  Практическая работа № 5 «Очистка загрязненной поваренной соли», Практическая работа № 6 «Признаки протекания химических реакций». Контрольная работа № 4 «Изменения, происходящие с веществами». ТЕМА 5 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 ч) Растворение   как   физико­химический   процесс.   Понятие   о   гидратах   и   кристаллогидратах.   Растворимость.   Кривые   растворимости   как   модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.Основные положения теории электролитической диссоциации.   Ионные   уравнения   реакций.   Условия   протекания   реакции   обмена   между   электролитами   до   конца   в   свете   ионных представлений.Классификация ионов и их свойства.Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы   растворимости   для   характеристики   химических   свойств   оснований.   Разложение   нерастворимых   оснований   при   нагревании.Соли,   их классификация   и   диссоциация   различных   типов   солей.   Свойства   солей   в   свете   теории   электролитической   диссоциации.   Взаимодействие   солей   с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно­восстановительные   реакции.   Окислитель   и   восстановитель,   окисление   и   восстановление.Реакции   ионного   обмена   и   окислительно­ восстановительные   реакции.   Составление   уравнений   окислительно­восстановительных   реакций   методом   электронного   баланса.Свойства   простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно­восстановительных процессах. Демонстрации.  Испытание   веществ   и   их   растворов   на   электропроводность.   Движение   окрашенных   ионов   в   электрическом   поле.   Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды. Лабораторные   опыты.  8.   Реакции,   характерные   для   растворов   кислот   (соляной   или   серной).   9.   Реакции,   характерные   для   растворов   щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа). Практическая работа № 7 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»; Практическая работа №8 «Реакции ионного обмена. Качественные реакции на ионы в растворе» Практическая работа № 9 «Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений»; Итоговая контрольная работа. Обобщение и систематизация знаний (3 часа). Практикум: Практическая работа № 1 «Правила ТБ при работе в хим. кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными  приборами»; Практическая работа № 2 «Получение водорода и определение его свойств»;  Практическая работа № 3 «Получение и свойства кислорода»; Практическая работа № 4 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»; Практическая работа № 5«Очистка загрязненной поваренной соли»; Практическая работа № 6 «Признаки протекания химических реакций»; Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»; Практическая работа № 8 «Реакции ионного обмена. Качественные реакции на ионы в растворе». Практическая работа № 9«Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений». № Тема Количество часов В том числе УЧЕБНО­ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН . . С О   е м м а р г о р п о П   а н я л е и р б а Г 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Введение Атомы химических элементов Простые вещества Соединения химических элементов Изменения, происходящие с веществами Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Обобщение и систематизация знаний. 6 10 7 14 11 16 2 2 Итого: (резерв) 68 е м м а р г о р п й е ч о б а р       о П 5 10 9 12 11 18 3 68   т о б а р х и к с е ч и т к а р п 1 2 1 2 3 9   т о б а р х ы н ь л о р т н о к 1 1 1 1 1 5 8 класс. Календарно – тематическое планирование учебного материала по химии  № п/п Наименование разделов и тем Кол – во часо Элементы содержания Учебные задачи Вид контроля Дата проведен ия в 1 1 1 1 1. Вводный ИОТ. Предмет  химии. Вещества. 2. 3. 4. Превращение веществ. Роль  химии в жизни человека. Практическая работа № 1.  «Правила ТБ при работе в  хим. кабинете. Приемы  обращения с лабораторным оборудованием и  нагревательными  приборами» Знаки химических  элементов. Периодическая  таблица хим. элементов Д. И. Менделеева. Введение (5 ч.)         ученых       Хим.   свойствах  Хемофилия Химия   как   часть   естествознания. Химия   –   наука   о   веществах,   их строении, и превращениях. Простые и сложные вещества. элемент. Наблюдение,   описание,   измерение, эксперимент, моделирование. Понятие   о   химическом   анализе   и синтезе. и хемофобия.Краткие   сведения   из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в  XVI в.   Развитие   химии   на   Руси.   Роль отечественных в становлении   химической   науки   — работы   М.   В.   Ломоносова,   А.   М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Физические явления, химические  реакции, условия и признаки  химических реакций. Растворение  веществ в различных  растворителях. Роль химии в жизни  человека. Правила работы в школьной  лаборатории. Лабораторная посуда  и оборудование, устройство  лабораторного штатива, спиртовки.  Правила техники безопасности.  Нагревательные приборы.  Проведение химических реакций  при нагревании. Химический элемент. Знаки  химических элементов, их символы. Периодическая таблица Д. И.  Менделеева, периоды большие и  Фронтальный  опрос.  Эвристическая  беседа. Знать основные методы познания  природы (наблюдения, описание,  измерение, эксперимент,  моделирование). Уметь описывать физические  свойства веществ; составлять и  определять модели сложных и  простых веществ; различать понятия  химический элемент и простое  вещество, тело и вещество. Понимать роль химии в различных  областях жизни человека. Уметь приводить примеры и  отличать физические явления от  химических превращений. Знать об основных правилах работы  и безопасности в школьной  лаборатории. Уметь пользоваться основной  лабораторной посудой и  оборудованием. Характеризовать  физические и химические явления  при нагревании. Знать химическую символику  элементов – химические знаки  первых 20 хим. элементов. Текущий  контроль.  Эвристическая  беседа. Контроль знаний  ТБ при  выполнении  данной работы. Фронтальный,  индивидуальныйо прос. 5. Химические формулы.  Относительная атомная и  молекулярная массы.   Массовая доля элемента в  соединении. 6. Основные сведения о  строении атомов.  1 1 Текущий  контроль. Текущий  контроль. Уметь называть химические  элементы и определять их положение в Периодической  системе.Структурировать  материал о жизни и деятельности Д.  И. Менделеева. Знать физические величины Ar, Mr.  Уметь вычислять Mr по  предложенной химической формуле.  Уметь вычислять массовые доли  элемента в химическом соединении. Уметь устанавливать простейшие  формулы вещества. малые, группы и подгруппы. Химическая формула, индексы и  коэффициенты, относительная  атомная и молекулярная массы,  массовая доля элемента в веществе. Закон постоянства состава.  Атомная единица массы.  Качественный и количественный  состав вещества. Вычисление  относительной молекулярной  массы вещества по формуле.  Вычисление массовой доли  элемента в химическом соединении. Тема № 1. Атомы химических элементов (10 ч.) Строение атома. Ядро (протоны,  нейтроны) и электроны. Опыты  Резерфорда, планетарная модель  атома. Знать определение атома с точки  зрения его строения. Знать некоторую характеристику  элементарных частиц. Уметь определять состав атома  предложенного элемента (№ 1­ 20),  используя Периодическую систему  как справочную таблицу. Уметь объяснять физический смысл  порядкового номера элемента. Классифицировать изученные  химические элементы и их  соединения. Сравнивать свойства  веществ, принадлежащих к разным  классам. Моделировать строение  атомов. Описывать и  характеризовать структуру  таблицы. Изотопы. Ядерные процессы. Знать определение понятия  «химический элемент». 7.  8. 9. Изменения в составе ядер  атомов хим. элементов.  Изотопы. Строение электронных  оболочек атомов. Изменение числа электронов  на внешнем энергетическом  уровне атомов хим.  элементов. 1 1 1 Строение электронных оболочек  атомов первых 20 элементов  Периодической системы Д. И.  Менделеева. Металлические, неметаллические  свойства химических элементов. Текущий  контроль. Текущий  контроль. Самостоятельная  работа. Текущий  контроль. Текущий  контроль. Уметь объяснять физический смысл  атомного номера, номеров группы и  периода; составлять схемы строения  атомов 1­20 элементов. Знать как меняются свойства атомов химических элементов с ростом  порядкового номера в ПС. Уметь  сравнивать строение и свойства  атомов химических элементов.Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых  периодов и главных  подгрупп.Делать умозаключения о  характере изменения свойств  химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер. Знать понятие «ионы», «химическая  связь». Знать об ионах,  образованных атомами металлов и  неметаллов, ионной связи. Уметь составлять схемы  образования ионных  соединений.Моделировать строение веществ с ионной связью. Уметь определять тип химической  связи в соединениях. Уметь записывать схемы  образования молекул бинарных  соединений элементов – неметаллов  (ковалентная полярная и неполярная  связь). Уметь записывать электронные и  структурные формулы веществ с  данным видом связи. Знать определение понятия  10. Ионная химическая связь. 1 Образование бинарных соединений.  Понятие об ионной связи. Схемы  образования ионной связи. Ковалентная химическая  связь. 2 11  –  12. Ковалентная неполярная  химическая связь. Электронные и  структурные формулы. Ковалентная полярная связь.  Электроотрицательность. 13. Металлическая химическая  1 Понятие о металлической связи. связь. 14. Обобщение и систематизация 1 знаний об элементах:  металлах и неметаллах, о  видах хим. связи. ПЗ и строение атомов. Типы  химической связи. «электроотрицательность».Моделир овать строение веществ с  ковалентной связью. Знать сущность и механизм  образования металлической  химической связи. Знать взаимосвязь особенностей  строения и свойств соединений. Уметь определять тип химической  связи в соединениях. Уметь объяснять закономерности  изменения свойств элементов в  пределах малых периодов и главных  подгрупп; определять тип  химической связи в соединениях. 15. Контрольная работа № 1  «Атомы хим. элементов». 16. Простые вещества –  металлы. Общие физические  свойства металлов. 1 1 17. Простые вещества –  1 неметаллы. Общие  физические свойства  Положение элементов – неметаллов в периодической системе.  Ковалентная связь (повторение).  ПЗ и строение атомов. Типы  химической связи. Тема № 2. Простые вещества (9 ч.) Положение элементов – металлов в  периодической системе химических элементов. Металлическая связь  (повторение). Физические свойства  металлов. Знать понятие и определение  металлической связи, структуры  металлической кристаллической  решетки. Знать зависимость общих  физических свойств металлов от  типа кристаллической решетки. Уметь давать характеристику  металлов, исходя из их положения в  ПС, объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ. Уметь описывать общие и  индивидуальные физические  свойства предложенных веществ. Уметь объяснять строение атом  неметаллов, физические свойства  неметаллов – простых веществ. Текущий  контроль. Текущий  контроль Тематический  контроль Текущий  контроль.  Презентация  проектной  деятельности. Текущий  контроль.  Презентация неметаллов. Аллотропия. Физические свойства неметаллов.  Аллотропия неметаллов. Озон.  Состав воздуха. 18. Практическая работа №2.  "Получение водорода и  определение его свойств". 1 19. Практическая работа №3.  1 "Получение и свойства  кислорода". 20. Количество вещества. 1 Водород, его свойства, получение,  применение. Качественная реакция  на водород. Правила ТБ при  выполнении этой работы.  Технологическая схема работы. Кислород, его свойства, получение,  применение. Качественная реакция  на кислород. Правила ТБ при  выполнении этой работы.  Технологическая схема работы. Количество вещества и его  единицы: моль, ммоль, кмоль,  постоянная Авогадро. Молярная  масса. Молярный объем газов.  Решение задач. 2 Молярный объём. Количество  вещества. Молярная масса. 21  –  22. Уметь характеризовать положение  неметаллов в периодической  системе. Уметь объяснять аллотропию  неметаллов на примере модификаций кислорода, фосфора, углерода. Уметь объяснять относительность  понятий: «металлические» и  «неметаллические» свойства. Уметь объяснять связь между  составом, строением и свойствами  веществ. Уметь получать водород в  лаборатории и доказывать его  наличие. Уметь получать кислород  в  лаборатории и доказывать его  наличие. Знать важнейшую физическую  величину – количество вещества и ее  единицы измерения. Знать взаимосвязь физико –  химических величин: массы,  количества вещества и числа  структурных частиц. Уметь  производить расчеты с  использованием понятий «количество вещества», «постоянная Авогадро». Уметь определять число  структурных частиц по данному  количеству вещества и наоборот. Уметь рассчитывать молярные  массы веществ по их химически  формулам. проектной  деятельности. Контроль знаний  ТБ при  выполнении  данной работы. Контроль знаний  ТБ при  выполнении  данной работы. Текущий  контроль. Текущий  контроль.  Самостоятельная 23. Обобщение и систематизация 1 знаний по теме: «Простые  вещества». Количество вещества. Молярная  масса. Молярный объём. 24. Контрольная работа №2.  1 Простые вещества. Количество вещества. Молярная  масса. Молярный объём. Уметь производить расчеты с  использованием понятий «объем»,  «молярный объем», «количество  вещества», «масса», «молярная  масса». Знать понятия «моль», «молярная  масса», «молярный объём». Уметь  вычислять количество вещества,  массу, объём по известному  количеству вещества, массе, объёму. Знать понятия «моль», «молярная  масса», «молярный объём». Уметь  вычислять количество вещества,  массу, объём по известному  количеству вещества, массе, объёму. работа. Текущий  контроль. Тематический  контроль Тема № 3. Соединения химических элементов (12 ч.) 25. Степень окисления.  1 Понятие о степени окисления.  Определение степени окисления  элементов по формулам  соединений. Составление формул  по степени окисления. 26. Важнейшие классы бинарных соединений –  оксиды,  летучие водородные  соединения. 1 Оксиды. Составление формул  бинарных соединений, общий  способ их названий. Текущий  контроль. Знать определение степени  окисления. Знать название некоторых бинарных  соединений (хлоридов, сульфидов,  нитридов и др.) Знать и использовать алгоритм  составления формул бинарных  веществ. Уметь находить степень окисления  по формуле вещества и составлять  формулы бинарных соединений по  степени окисления. Уметь называть бинарные  соединения, составлять формулы  бинарных соединений, производить  расчеты по формулам.Исследовать  свойства изученных веществ. Делать вывод из результатов химических  Текущий  контроль. Лабор.  опыт № 1.  Знакомство с  образцами  веществ разных 27. Основания. Состав и  названия оснований.  Определение характера  среды. Индикаторы.  Качественные реакции. 1 Основания. Ионы. Катионы и  анионы. Состав и названия  оснований. Определение характера  среды. Индикаторы. Качественные  реакции. 28. Кислоты. Состав и названия  1 кислот. Качественные  реакции на кислоты, понятие о кислой среде. Кислоты, отдельные представители. Состав и названия кислот.  Качественные реакции на кислоты,  понятие о кислой среде.  Индикаторы.  Соли. Составление формул  по степени окисления. 2 Соли. Составление формул по  степени окисления. 29  –  30. экспериментов. Классифицировать  изученные вещества по составу и  свойствам. Знать определение оснований, их  номенклатуру. Знать свойства важнейших щелочей,  их использование и правила  безопасности при работе с ними. Уметь составлять формулы  оснований по степени окисления,  давать им  название. Уметь качественно определять  растворы щелочей.Уметь определять состав вещества по их формулам,  степень окисления.Исследовать  свойства изученных веществ. Делать вывод из результатов химических  экспериментов. Классифицировать  изученные вещества по составу и  свойствам. Знать определение кислот, их  номенклатуру. Знать формулы  кислот.  Уметь качественно определять  растворы кислот. Уметь определять  степень окисления элемента в  соединении.Исследовать свойства  изученных веществ. Делать вывод  из результатов химических  экспериментов. Классифицировать  изученные вещества по составу и  свойствам. Уметь называть соли; составлять  формулы солей.Исследовать  свойства изученных веществ. Делать вывод из результатов химических  классов. Текущий  контроль. Лабор.  опыт № 2.  Получение  осадков  нерастворимых  гидроксидов.  Взаимодействие  углекислого газа с известковой  водой. Текущий  контроль.  Индивидуальная  работа по  карточкам. Текущий  контроль.  Индивидуальная  работа по  карточкам. Вещества в твердом, жидком,  газообразном состоянии.  Кристаллические и аморфные  вещества. Свойства веществ с  разным типом кристаллических  решеток, их принадлежность к  разным классам соединений.  Взаимосвязь типов  кристаллических решеток и видов  хим. связи. Закон постоянства  состава. Текущий  контроль. экспериментов. Классифицировать  изученные вещества по составу и  свойствам. Характеризовать состав  и свойства веществ основных классов неорганических соединений. Знать особенности трех аграрных  состояний веществ. Знать типы кристаллических  решеток и влияния их структуры на  физические свойства веществ. Знать закон постоянства состава  веществ. Знать различие аморфной и  кристаллической структуры веществ. Уметь характеризовать и  предсказывать свойства веществ, по  структуре и типу строения. Чистые вещества и смеси, их  отличия. Примеры жидких и  газообразных смесей. Свойства  чистых веществ и смесей. Способы  разделения смесей, основанные на  их физических свойствах. Значение  смесей в природе и жизни человека. Очистка питьевой воды. Очистка  загрязненной поваренной соли. Знать различие чистых веществ и  смесей. Знать зависимость способов  разделения смесей от физических  свойств их компонентов. Знать основные способы разделения  различных типов смесей. Уметьверно определять способ  разделения предложенной смеси. Текущий  контроль. Лабор.  опыт № 3.  «Разделение  смесей» (сера,  железные  стружки, вода,  магнит) Массовая доля. Объемная доля.  Примеси. Понятие о доли  компонента смеси. Вычисление ее в  смеси и расчет массы и объема  вещества в смеси по его доле.  Алгоритм расчетов и схемы  взаимосвязей физических величин. Вычисление массы растворяемого  вещества и растворителя,  необходимых для приготовления  Знать понятия «доля», «массовая  доля растворенного вещества»,  «объемная доля». Знать схемы взаимосвязей  физических величин с  использованием понятия «доля». Уметь производить расчеты. Уметь выполнять важнейшие  лабораторные операции:  взвешивание, отбор проб твердых и  Текущий  контроль. Контроль знаний  ТБ при  выполнении  1 1 2 1 31. Аморфные и  кристаллические вещества.  Виды кристаллических  решеток. 32. Чистые вещества и смеси.  Разделение смесей. Очистка  веществ. 33  ­  34 Массовая и объемная доля  компонентов смеси  (раствора). 35. Практическая работа № 4.  «Приготовление раствора  сахара и расчет его массовой доли в растворе». определенной массы раствора  с  известной массовой долей  вещества.  Взвешивание.  Приготовление растворов. жидких веществ. Уметь готовить растворы заданной  концентрации. Использовать  приобретенные знания и умения в  практической деятельности и  повседневной жизни для  приготовления растворов заданной  концентрации. Уметь вычислять массовую долю  вещества в растворе, вычислять  массу, объём, количество вещества  продукта реакции по массе, объёму,  количеству вещества исходного  вещества, содержащего примеси. данной работы. Тематический  контроль Текущий  контроль.  Фронтальный,  индивидуальный  опрос. Текущий  контроль.  36. Контрольная работа № 3.  «Соединения химических  элементов». 37. –  38. Химические реакции. Закон  сохранения массы веществ.  Практическая работа №5  «Очистка загрязненной  поваренной соли» Химические уравнения. 39. Составление уравнений  химических реакций. 40. Расчеты по химическим  уравнениям. 41. Реакции  разложения.Получение  кислорода. Понятие о  скорости химических  реакций. Катализаторы.  1 2 1 1 1 Тема № 4. Изменения, происходящие с веществами (11 ч.) Признаки и условия протекания  химических реакций. Экзо­ и  эндотермические реакции.  Уравнение и схема химической  реакции.Реакции горения как  частный случай экзотермических  реакций, протекающих с  выделением света. Уравнение и схема химической  реакции. Знать сущность химических явлений в отличие от физических. Знать классификацию химических  реакций по тепловому эффекту  процесса. Знать условия начала химического  процесса. Уметь составлять уравнения  химических реакций. Вычисления по химическим  уравнениям массы, объёма или  количества одного из продуктов  реакции по массе исходного  вещества. Уметь вычислять количество  вещества, объём или массу по  количеству вещества, объёму или  массе реагентов или продуктов  реакции. Реакции разложения. Получение  кислорода. Понятие о скорости  химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Уметь составлять уравнения  химических реакций. Иметь  представление о скорости  химических реакций. Знать  определения: « катализаторы»,   Текущий  контроль. Лабор.  опыт № 4.  Сравнение  скорости Ферменты. «ферменты». 1 1 Реакции  соединения.Каталитические  и некаталитические реакции.  Обратимые и необратимые  реакции. Реакции замещения.Общие  химические свойства  металлов: реакции с  кислотами, солями. Ряд  напряжений металлов. Реакции соединения.  Каталитические и  некаталитические реакции.  Обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Общие  химические свойства металлов:  реакции с кислотами, солями. Ряд  напряжений металлов. 1 Реакции обмена. Уметь составлять уравнения  химических реакций, определять тип  химической реакции. Знать  определение  обратимых и  необратимых реакций. Уметь составлять уравнения  химических реакций,  характеризовать химические  свойства металлов (взаимодействие с кислотами, солями).  Уметь составлять уравнения  химических реакций; определять тип  реакции; возможность протекания  реакций ионного обмена. 42. 43. 44. 45. Реакции обмена.  Практическая работа № 6  «Признаки протекания  химических реакций» Типы химических реакций на примере свойств воды.  Физические и химические  свойства воды. 46. Обобщение и систематизация знаний по теме. 1 1 Классификация химических  реакций по признаку «число и  состав исходных веществ и  продуктов реакции». Вода и её  свойства. Уметь составлять уравнения  химических реакций; определять тип  реакции; характеризовать  химические свойства воды. Простые и сложные вещества.  Основные классы неорганических  веществ. Химические реакции,  классификация химических  реакций по числу и составу  исходных и полученных веществ.  Уравнения химических реакций. Уметь определять принадлежность  веществ к определенному классу  соединений. Уметь составлять формулы веществ, уравнения химических реакций. Уметь определять тип химической  реакции. испарения воды и  спирта по  исчезновению их  капель на  фильтровальной  бумаге. Текущий  контроль. Лабор.  опыт № 5.  Окисление меди в пламени  спиртовки. Текущий  контроль. Лабор.  опыт № 6.  «Взаимодействие  железа с  сульфатом меди  (II)». Текущий  контроль. Лабор.  опыт № 7.  Получение  углекислого газа  взаимодействием  соды и кислоты. Задания разного  уровня  сложности.  Презентация  проектной  деятельности.  Текущий  контроль. 47. Контрольная работа № 4.  «Изменения, происходящие с веществами». 48. Растворение как физико –  химический процесс.  Растворимость. 49. Электролиты и  неэлектролиты. Механизм  ЭД, степень ЭД, сильные и  слабые электролиты. 50. Основные положения теории  ЭД.ЭД кислот, щелочей,  солей в водных растворах.  Ионы. Катионы и анионы. 51. Ионные уравнения.Условия  протекания реакции обмена  между электролитами до  конца в свете ионных  представлений. Кислоты в свете ТЭД, их  классификация, свойства. 52  –  53. 1 1 1 1 1 2 Уметь решать расчетные задачи на  установление простейшей формуле  вещества по массовым долям  элементов. Тематический Основные классы неорганических  веществ. Химические реакции.  Уравнения химических реакций. Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (18 ч.) Растворимость веществ в воде.  Физическая и химическая теории  растворов. Гидраты и  кристаллогидраты. Насыщенные,  ненасыщенные и пересыщенные  растворы. Электролиты и неэлектролиты.  Механизм ЭД, степень ЭД, сильные  и слабые электролиты. ЭД кислот, щелочей, солей в  водных растворах. Ионы. Катионы  и анионы. Реакции ионного обмена. Реакция  нейтрализации.Условия протекания реакции обмена между  электролитами до конца в свете  ионных  представлений.Классификация  ионов и их свойства. Кислоты. ЭД кислот. РИО.  Определение характера среды.  Индикаторы. Ряд напряжений  металлов. Знать классификацию веществ по  растворимости. Фронтальный  опрос. Знать понятия «электролиты» и  «неэлектролиты»,  «электролитическая диссоциация». Текущий  контроль.  Знать понятие «ион»,  «электролитическая диссоциация». Текущий  контроль.  Уметь составлять уравнения  реакций; определять возможность  протекания реакций ионного обмена;  объяснять сущность реакций ионного обмена. Текущий  контроль.  Знать формулы кислот.  Уметь называть кислоты;  характеризовать химические  свойства кислот; составлять  уравнения химических реакций;  распознавать опытным путем  Самостоятельная  работа. Лабор. опыт № 8.  Реакции,  характерные для  растворов кислот  (соляной или Основания в свете ТЭД, их  классификация, свойства. 2 54  –  55. Основания. ЭД щелочей. РИО.  Определение характера.  Индикаторы. растворы кислот. Уметь называть основания;  характеризовать химические  свойства оснований; составлять  уравнения химических реакций;  распознавать опытным путем  растворы щелочей. 56. Соли в свете ТЭД, их  свойства. 57. Оксиды, их классификация,  свойства. 1 1 Соли. ЭД солей в водных  растворах. Ряд напряжений  металлов. Уметь называть соли,  характеризовать химические  свойства солей; определять  возможность протекания РИО. Оксиды. Оксиды несолеобразующие и солеобразующие. Уметь называть оксиды; составлять  формулы, уравнения реакций. серной). Текущий  контроль.  Лабор.  опыт № 9.  Реакции,  характерные для  растворов  щелочей  (гидроксидов  натрия или  калия). Лабор. опыт №  10. Получение и  свойства  нерастворимого  основания,  например,  гидроксида меди  (II). Фронтальный,  индивидуальный  опрос.  Лабор.  опыт № 11. Реакции,  характерные для  солей. Текущий  контроль. Лабор.  опыт №12. Реакции,  характерные для  основных оксидов (например, для  оксида  кальция).Лабор.  опыт № 13. Реакции,  характерные для  кислотных 58. Генетическая связь между  классами неорганических  веществ. 1 Основные классы неорганических  веществ.  59. Практическая работа № 7.  1 «Решение  экспериментальных задач  по теме «Основные классы  неорганических  соединений». 60. Окислительно­ восстановительные реакции 61. Упражнения в составлении  окислительно­ восстановительных реакций. 62  –  63. Свойства простых веществ –  металлов и неметаллов,  кислот, солей в свете ОВР. 64. Практическая работа №8.  «Реакции ионного обмена.  1 1 2 1 Основные классы неорганических  веществ. Правила ТБ при  выполнении данной работы. Классификация реакций по  изменению степени окисления:  ОВР. Окислитель, восстановитель. Классификация реакций по  изменению степени окисления:  ОВР. Окислитель, восстановитель. Классификация реакций по  изменению степени окисления:  ОВР. Окислитель.  Восстановитель.Свойства простых  веществ – металлов и неметаллов,  кислот, солей в свете ОВР. оксидов  (например, для  углекислого газа). Задания разного  уровня  сложности. Контроль знаний  ТБ при  выполнении  данной работы. Текущий  контроль.  Текущий  контроль.  Самостоятельная  работа. Текущий  контроль.  Уметь называть соединения  изученных классов; составлять  уравнения химических реакций. Уметь обращаться с химической  посудой и лабораторным  оборудованием; распознавать  опытным путем растворы кислот,  щелочей. Знать понятия «окислитель»,  «восстановитель», «окисление» и  «восстановление». Уметь определять степень окисления элемента в соединении; составлять  уравнения химических реакций. Знать понятия «окислитель»,  «восстановитель», «окисление» и  «восстановление». Уметь определять степень окисления элемента в соединении; составлять  уравнения химических реакций. Уметь составлять ОВР. Знать понятия «окислитель»,  «восстановитель», «окисление» и  «восстановление». Уметь определять степень окисления элемента в соединении; составлять  уравнения химических реакций. Уметь составлять ОВР. Правила ТБ при выполнении данной работы. Контроль знаний  ТБ при Качественные реакции на  ионы в растворе» 65. Практическая работа № 9.  «Выполнение опытов,  демонстрирующих  генетическую связь между  основными классами  неорганических  соединений» 1 Правила ТБ при выполнении данной работы. Обобщение и систематизация знаний. (3 ч.) выполнении  данной работы. Контроль знаний  ТБ при  выполнении  данной работы. 66. Обобщение и систематизация 1 знаний по курсу 8 класса,  решение расчетных задач. 67. Итоговая контрольная  работа №5. 68. Повторение. 1 1 Уметь вычислять массу, объем и  количество вещества по уравнениям  реакций; определять степень  окисления элемента в соединении;  составлять уравнения химических  реакций. Фронтальный,  индивидуальный  опрос, работа по  карточкам Обобщающий  контроль. Содержание учебной дисциплины «Химия. 9 класс» (68 час.,2 ч. в неделю, резерв – 2 часа) Основное место отводится изучению следующим темам: 1. Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса (4 часа); 2. Металлы (18 часов); 3. Неметаллы (25 часов); 4. Органические соединения (13 часов).      Тема 1. Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса (4 часа) Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления­восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение. Лабораторный опыт. 1.Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. Тема 2. Металлы (18 часов) Положение металлов  в периодической  системе  химических элементов Д. И. Менделеева.  Металлическая кристаллическая  решетка  и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро­, гидро­ и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Общая х а р а к т е р и с т и к а щ е л о ч н ы х   м е т а л л о в . Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения. Общая  х а р а к т е р и с т и к а э л е м е н т о в   г л а в н о й п о д г р у п п ы II  группы.   Строение  атомов.   Щелочноземельные   металлы   — простые  вещества, их физические и химические свойства.  Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве. А л ю м и н и й . Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений. Ж е л е з о . Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды  Fe2+ и  Fe3+. Качественные реакции наFe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве. Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III). Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов и сплавов. 3. Растворение железа и цинка в соляной кислоте. Вытеснение одного металла другим из раствора соли. 4. Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия. 5. Распознавание катионов натрия и калия по окраске пламени. 6. Распознавание катионов кальция и бария. 7. Качественные реакции на ионы  Fe2+ и Fe3+. Практическая работа №1.«Определение выхода продукта реакции»; Практическая работа №2.«Осуществление цепочки химических превращений»;   Практическая работа №3.«Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»; Контрольная работа №1 «Химия металлов». Тема 3. Неметаллы (25 часов) Общая   характеристика   неметаллов:   положение   в   периодической   системе   Д.   И.   Менделеева,   особенности   строения   атомов, электроотрицательность   как   мера   «неметалличности»,   ряд   электроотрицательности.   Кристаллическое   строение   неметаллов   —   простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл». В о д о р о д .  Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. Общая  х а р а к т е р и с т и к а г а л о г е н о в .   Строение атомов.   Простые вещества,   их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид­ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. Сера.   Строение   атома,   аллотропия,   свойства   и   применение   ромбической   серы.   Оксиды   серы   (IV)   и   (VI),   их   получение,   свойства   и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат­ион. Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения. Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения. У г л е р о д .  Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение.   Качественная   реакция   на   углекислый   газ.   Карбонаты:   кальцит,   сода,   поташ,   их   значение   в   природе   и   жизни   человека. Качественная реакция на карбонат­ион. Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности . Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием,алюминием. Вытеснение хлором брома или иодаиз растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента. Лабораторные опыты.  8. Знакомство с образцами природных соединений неметаллов.9. Распознавание  хлорид­иона.   10.   Распознавание сульфат­иона. 11. Распознавание катиона аммония. 12. Распознавание карбонат ­ иона. 13. Ознакомление с природными силикатами. 14. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности. Практическая работа № 4.«Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». Практическая работа№5.«Решение экспериментальных задач по теме: «Неметаллы IV – VII групп и их соединений». Практическая работа№6. «Получение, собирание и распознавание газов» (кислорода, водорода, углекислого газа, аммиака); Контрольная работа №2 «Неметаллы». Органическая химия Тема 4. Органические соединения (13 часов) Вещества   органические   и   неорганические,   относительность   понятия   «органические   вещества».   Причины   многообразия   органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ. Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту. Одноосновные   предельные   карбоновые   кислоты   на   примере   уксусной   кислоты.   Ее   свойства   и   применение.   Стеариновая   кислота   как представитель жирных карбоновых кислот. Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль. Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль. Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно­этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие   глюкозы   с   аммиачным   раствором   оксида   серебра.   Качественная   реакция   на   крахмал.   Доказательство   наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков. Лабораторные опыты.  № 15. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 16. Взаимодействие  крахмала с иодом.  Практическая работа №7 «Изготовление моделей углеводородов». Тема 5. Химия и жизнь (5 часов) Человек в мире веществ: материалы и химические процессы. Химическая картина мира. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и  углеводов. Консерванты пищевых продуктов [поваренная соль, уксусная кислота (столовый уксус)]. Проблемы безопасного использования  веществ и химических реакций в повседневной жизни. Бытовая химическая грамотность: умение читать маркировку изделий пищевой,  фармацевтической и легкой промышленности, соблюдение инструкций по применению приобретенных товаров. Практическая работа №8 «Знакомство с образцами лекарственных препаратов, с образцами хим. средств санитарии и гигиены". Итоговая контрольная работа. Практикум: Практическая работа №1 «Определение выхода продукта реакции»; Практическая работа №2 «Осуществление цепочки химических превращений»; Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы и их соединения»; Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»; Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме: «Неметаллы IV–VII групп и их соединений»; Практическая работа №6 «Получение, собирание и распознавание газов» (кислорода, водорода, углекислого газа, аммиака); Практическая работа №7 «Изготовление моделей углеводородов»; Практическая работа №8 «Знакомство с образцами лекарственных препаратов, с образцами хим. средств санитарии и гигиены". № п\п Кол. час Наименование разделов и тем 9 класс. Календарно­тематическое планирование учебного материала по химии Дата Элементы содержания Учебные задачи Вид контроля   Повторение основных вопросов курса химии 8 – го класса и введение в курс 9 – го класса. (4 ч.) Цель: Дать план общей характеристики элемента по его положению в Периодической системе и научить девятиклассников использовать его для составления характеристики элемента – металла, неметалла. Повторить на основании этого сведения по курсу 8 класса о строении атома, о типах химической связи, о классификации неорганических веществ и их свойствах в свете ТЭД и ОВР, о генетической связи между классами соединений.   Дать   понятие   об   амфотерности.   Раскрыть   научное   и   мировоззренческое   значение   Периодического   закона.   Познакомить   с решением задач на долю выхода продукта реакции. 1 1 Эвристическая  беседа. Вводный ИОТ.  Характеристика  химического  элемента по его   положению в  периодической  системе Д. И.  Менделеева. Закономерности изменения свойств  атомов простых веществ и соединений,  образованных хим. элементами в  пределах главных подгрупп и периодов  ПСХЭ Д. И. Менделеева.  Классификация химических элементов. Хим. элементы главных  подгрупп   ПСХЭ Д. И. Менделеева. План   Знать важнейшие химические понятия:  хим. элемент, атом, молекула,  относительные атомная и молекулярная  массы.Уметь объяснять  физический  смысл порядкового номера химического  элемента, номера группы и периода, к  которым элемент принадлежит в ПСХЭ. характеристики химического элемента.  Характеристика элемента – металла,  Характеристика элемента – неметалла.  Характеристика  химического  элемента по  кислотно –  основным свойствам образуемых им  соединений. 2 1 Кислотный или основный характер  оксида и гидроксида элемента как  отличительный его признак. Понятие о  переходных элементах.  Зависимость  химических свойств оксидов и  гидроксидов элементов побочных  подгрупп ПС Д. И. Менделеева от  степени окисления их атомов. Понятие  амфотерности на примере гидроксида  цинка и гидроксида алюминия. Уметь объяснять закономерности  изменения свойств элементов в группах и  периодах, а также свойств их оксидов и  гидроксидов. Уметь составлять генетические ряды:  металла, неметалла и переходного  элемента.   Уметь   характеризовать (описывать) хим. элементы по положению в ПСХЭ  Д.И.  Менделеева и строению атома (от  водорода до кальция).Классифицировать  изученные химические элементы и их  соединения. Сравнивать свойства веществ,  принадлежащих к разным классам.  Моделировать строение атомов. Описывать  и характеризовать структуру таблицы. Знатьхим. свойства основных классов  неорганических веществ, возможность  протекания реакций ионного обмена.  Уметь записывать уравнения химических  реакций ионного обмена в молекулярном  и ионном виде, составлять электронный  баланс для ОВР, определять окислитель и  восстановитель, составлять формулы  неорганических соединений изученных  классов, уравнения химических  реакций.Характеризовать химические  элементы малых периодов по их  положению в ПС.  Текущий контроль.  Лабор. опыт № 1.  Получение  гидроксида цинка и  исследование его  свойств. 3­4 2 Генетические ряды  металлов и  неметаллов.  Периодический  Генетические ряды металла и  неметалла. Классификация химических элементов. Понятие о переходных  элементах. Периодический  закон и  Знать  положение металлов и неметаллов  в ПСХЭ, отличие физических свойств Ме  и НеМе. Знать формулировку  Периодического закона и Периодической  Текущий контроль:  опрос.  Самостоятельная закон и система  элементов Д. И.  Менделеева. периодическая  система хим. элементов Д.И.Менделеева. Значение ПЗ и ПСХЭ.     системы Д.И.Менделеева, значение ПЗ и  ПС для науки и практики. Уметь  составлять генетические ряды металла и  неметалла, писать уравнения реакций  химических свойств Ме и НеМе. работа. Тема IIМеталлы (18 ч.) Цель:  Повторить с учащимися положение металлов в ПСХЭ, особенности строения их атомов и кристаллов (металлическую химическую связь   и   металлическую   кристаллическую   решетку).   Обобщить   и   расширить   сведения   учащихся   о   физических   свойствах   металлов   и   их классификации. Развивать логические операции мышления при обобщении знаний и конкретизации общих свойств металлов для отдельных представителей этого класса простых веществ. 5 1 Положение  металлов в  периодической  системе  Д.И.Менделеева и  особенности  строения их атомов. Физическиесв­ва  металлов.  Характеристика химических  элементов­металлов в ПСХЭ. Строение атомов. Металлические  кристаллические решётки.  Металлическая химическая связь.  Физические свойства металлов простых веществ. Классификации металлов.     Фронтальный и  индивидуальный  опрос.  Лабор. опыт № 2. Знакомство с  образцами металлов и сплавов (по  коллекции). Уметь находить Ме в ПСХЭ, уметь объяснять строение атомов  металлов, их особенности,  металлические   св­ва в связи со строением  кристаллической решетки.Знать  физические свойства металлов, их  классификации. Уметь использовать приобретенные  знания и умения в практической  деятельности и повседневной жизни: для  безопасного обращения с металлами;  экологически грамотного поведения в  окружающей среде; критической оценке  информации о веществах, используемых в  быту. Обобщать знанияи делать выводы о закономерностях изменений свойств  металлов  в периоде и группах ПС.  Прогнозировать свойства неизученных  элементов и их соединений на основе  знаний о ПЗ. 6­7 2 Химическиесв­ва  металлов. 8 1 Сплавы (сталь, чугун,  дюралюминий,  бронза). Проблема  безотходных  производств в  металлургии и охрана  окружающей среды.     Решение задач на  избыток одного из  реагирующих в­в. 9 1 Коррозия металлов,  способы защиты  металлов от  коррозии. Знать общие химические свойства  металлов: взаимодействие с неметаллами,  водой, кислотами, солями. Уметь  записывать уравнения реакций(ОВР)  металлов с водой, солями, кислотами,  уметь пользоваться рядом активности.  Восстановительные свойства простых  веществ (металлов). Взаимодействие  металлов с кислородом и др.  неметаллами. Характеристика общих  химических свойств металлов на  основании их положения в ряду  напряжения в свете представлений об  ОВР. Правила применения  электрохимического ряда напряжений  при определении возможности  взаимодействия с растворами кислот и  солей.  Сплавы и их классификация. Черные  металлы: чугун и сталь. Цветные  металлы: бронза, латунь, мельхиор,  дюралюминий. Характеристика  сплавов, их свойства. Значение  важнейших сплавов. Решение расчетных задач на избыток  одного из реагирующих веществ. Знатьклассификацию сплавов на основе  черных и цветных металлов,  характеристику физических свойств Ме.  Уметь описывать свойства и области  применения различных металлов и  сплавов. Уметь решать задачи на избыток  одного из реагирующих веществ. Текущий контроль –  опрос, краткие  сообщения учащихся, работа по карточкам. Лабор. опыт № 3. Растворение железа и  цинка в соляной  кислоте. Вытеснение  одного металла  другим из раствора  соли. Текущий контроль.   Коррозия металлов, способы защиты  металлов от коррозии. Знать определение коррозии металлов,  причины и виды. Уметьобъяснять  процессы, происходящие при  коррозии.Уметь объяснять и применять  доступные способы защиты от  коррозииметаллов в быту. Текущий контроль,  краткие сообщения  учащихся. 10 1 Металлы в природе. Общие способы  получения  Самородные металлы. Минералы. Руды. Общие способы  получения металлов.  Металлургия и её виды.   Знать основные способы получения  металлов в промышленности. Уметь характеризовать реакции  Текущий контроль –  опрос. Лабор. опыт № 4. металлов. Металлотермия. Микробиологические  методы получения металлов. восстановления металлов из их оксидов. 11 1 Щелочные металлы.  Положение щелочных  металлов в ПСХЭ,  строение атомов.  Нахождение в  природе. Физические  и химические  свойства. Применение щелочных металлов и  их соединений. 12 1 Соединения  щелочных металлов.   Строение атомов элементов. Щелочные металлы – простые вещества. Общие  физ. св–ва. Химические свойства  щелочных металлов: взаимодействие с  простыми веществами, с водой.  Природные соединения, способы  получения металлов.   Уметь давать характеристику щелочного  металла по плану. Уметь составлять  уравнения химических реакций (ОВР),  характеризующих химические свойства  натрия и калия. Обзор важнейших соединений  щелочных металлов: щёлочи, соли  (хлориды, карбонаты, сульфаты,  нитраты). Природные соединения  щёлочных металлов.  Знать важнейших представителей  соединений щелочных Ме. Уметь, на  основании знаний их химсв­в,  осуществлять цепочки превращений.  Уметь характеризовать свойства оксидов  и гидроксидов щелочных металлов. 13 1  Щелочноземельные  металлы. Положение  щелочноземельных  металлов в ПСХЭ,  строение атомов.   Строение атомовщелочно – земельных  металлов. Физические свойства.  Химические свойства: взаимодействие  с простыми веществами, с водой, с   Уметь давать характеристику  щелочноземельных металлов по плану,  уметь записывать уравнения химических  реакций (ОВР). Знакомство с  образцами металлов,  рудами железа,  соединениями  алюминия (коллекция руд железа,  природных  соединений натрия,  калия, кальция,  алюминия) Самостоятельная  работа Задания разного  уровня сложности. Лабор. опыт № 5. Распознавание  катионов натрия и  калия по окраске  пламени. (CD  «Виртуальная  лаборатория») Текущий контроль. Лабор. опыт № 6. Распознавание  катионов кальция и 14 1 15 1 16 1 Нахождение в  природе. Физические  и химические  свойства. Соединения  щелочноземельных  металлов. Решение  задач на  определение выхода продукта реакции.  Алюминий:  Положение алюминия  в ПСХЭ, строение  атома. Нахождение в  природе. Физические  и химические  свойства алюминия.  Соединения  алюминия:  амфотерность  оксида и  гидроксида  алюминия.  Применение  алюминия и его  соединений. оксидами (магний, кальций – термия). бария. Соединения щелочноземельных  металлов, их применение (оксид  кальция – негашеная известь, оксид  магния – жженая магнезия, гидроксид  кальция, соли (мел, мрамор, известняк,  гипс, фосфаты идр.)). Роль  химического элемента кальция и  магния в жизнедеятельности живых  организмов. Жесткость воды. Знать важнейших представителей  соединений щелочноземельных Ме.  Уметь, на основании знаний их химсв­в  осуществлять цепочки  превращений.Уметь характеризовать  свойства оксидов и гидроксидов щелочно  – земельных металлов.Уметь решать  задачи на выход продукта. Задания разного  уровня сложности Строение атома алюминия. Физические, химические свойства алюминия.  Алюминотермия. Природные  соединения алюминия. Применение.   Знать химические свойства. Уметь  характеризовать хим. элемент алюминий  по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева  и строению атома. Текущий контроль. Соединения алюминия: амфотерность  оксида и гидроксида. Важнейшие соли  алюминия и его соединений.  Применение алюминия и его  соединений. Знать природные соединения алюминия,  применение алюминия и его соединений.  Уметь характеризовать свойства оксида и  гидроксида алюминия. Задания разного  уровня сложности 17 1 18 1 19 1 20 1 Железо.  Положение  железа в ПСХЭ,  строение атома.  Нахождение в  природе. Физические  и химические  свойства железа.  Железо в природе. Генетические ряды  Fe2+, Fe3+. Решение  задач на  определение выхода продукта реакции.  Практическая  работа № 1«  Определение  выхода продукта  реакции».  Практическая   работа №2 «  Осуществление  цепочки  химических  превращений».  Железо­элемент  побочной подгруппы  8 группы. Строение атома железа.  Физические, химические свойства.  Железо в природе, минералы железа.   Уметь объяснять строение атома  железа,уметь записывать уравнения  реакции хим. св­в железа (ОВР) с  образованием соединений с различными  степенями окисления железа. Текущий контроль –  опрос.  Оксиды и гидроксиды железа. Соли  железа. Железо – основа современной  техники. Роль химического элемента  железа в жизнедеятельности живых  организмов. Понятие коррозии. Знатьхимическиесв­ва соединений железа (II) и (III). Уметь определять соединения,  содержащие  ионы Fe2+и Fe3+  с помощью  качественных реакций. Уметь  осуществлять цепочки превращений. Правила ТБ при выполнении данной  работы. Определение выхода продукта  реакции. Уметь решать задачи на выход  продукта.Уметьобращаться с химической  посудой и лабораторным оборудованием. Правила ТБ при выполнении данной  работы. Объяснять результаты и  записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной  формах. Уметь обращаться с химической посудой  и лабораторным оборудованием.  Прогнозировать, аргументировать и  экспериментально осуществлять  цепочки хим. превращений.Составлять  уравнения соответствующих реакций.  Уметь записывать РИО в трех формах  (молекулярной, полной ионной,  сокращенной ионной). Фронтальный,  индивидуальный  опрос. Задания  разного уровня  сложности. Лабор. опыт № 7. Качественные  реакции на ионы Fe2+и Fe3+  Контроль знаний  правил ТБ при  выполнении данной  работы.  Контроль знаний  правил ТБ при  выполнении данной  работы. 21 1  Практическая   работа №3. Решение экспериментальных  задач по теме:  «Металлы и их  соединения». Качественные реакции на ионы  металлов.Правила ТБ при выполнении  данной работы. Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной  формах. 22 1 Контрольная работа № 1 по теме  «Химия металлов».    Тематический контроль знаний.  Контроль знаний  правил ТБ при  выполнении данной  работы.  Тематический  контроль Уметь обращаться с химической посудой  и лабораторным оборудованием.  Предлагать на практикеспособы  получения и распознавания  веществ.Знатькачественные реакции на ионы металлов. Уметь использовать  приобретенные знания и умения в  практической деятельности и  повседневной жизни для безопасного  обращения с веществами и материалами.  Знать: строение атомов металлических  элементов; физические и химические  свойства; применение металлов и их  важнейших соединений. Уметь: составлять уравнения реакций в  молекулярной и ионной формах;  объяснять ОВР металлов и их соединений. Тема III. Неметаллы (25 ч.) Цель:  Используя антитезу (противоположность, противопоставление) с металлами, рассмотреть положение неметаллов в Периодической системе и особенности строения их атомов, вспомнить ряд электроотрицательности. Повторить понятие аллотропии и кристаллическое строение неметаллов, а следовательно, рассмотреть их физические и химические свойства. Показать роль неметаллов в неживой и живой природе.  Дать  понятие  о  микро  и  макроэлементах,  раскрыть  их  роль  в  жизнедеятельности  организмов.  Показать народнохозяйственное значение соединений неметаллов. 1 23  Общаяхар­ка  неметаллов.  Аллотропия.  Воздух, состав  воздуха. Кислород.  Озон. Положение элементов – неметаллов в  ПСХЭ. ЭО как мера неметалличности, ряд электроотрицательности.  Кристаллическое строение  неметаллов – простых веществ.  Свойства простых веществ  (неметаллов). Аллотропия, состав   Знать положение неметаллов в ПСХЭ;  строение атомов – неметаллов,  физические свойства.Уметь давать  характеристику элементам неметаллам на  основании их положения в ПСХЭ св­ва. Уметь сравнивать металлы с  Индивидуальный и  фронтальный опрос. Лабор. опыт № 8. Знакомство  с  образцами природных соединений  неметаллов. 24 1 25 1  Водород.  Положение в  ПСХЭ. Физические,  химические  свойства,  получение,  применение. Общаяхар­ка  галогенов. Строение атомов, физические, химические  свойства. воздуха. Физические свойства  неметаллов. Относительность понятий «металл» ­ «неметалл».   Двойственное положение водорода в  ПС. Водород, его свойства. Получение и применение. Собирание и распознавание водорода. неметаллами.Обобщать знанияи делать  выводы о закономерностях изменений  свойств неметаллов  в периоде и группах  ПС. Прогнозировать свойства  неизученных элементов и их соединений  на основе знаний о ПЗ. Уметь характеризовать химический  элемент водород по положению в ПСХЭ   Д.И. Менделеева и строению атомов.  Уметь  составлять уравнения  реакций  (ОВР) химических свойств водорода. Строение атомов галогенов, их  степени окисления. Физические  свойства галогенов. Химические  свойства галогенов: взаимодействие с  металлами, водородом, растворами  солей и галогенов. Изменение  окислительно – восстановительных  свойств у галогенов от фтора к йоду. Уметь составлять схему строения атомов  галогенов с указанием числа электронов в  электронных слоях. На основании строения атомов объяснять  изменения свойств галогенов в группе,  записывать уравнения реакций с точки  зрения ОВР.Знать физические и  химические свойства галогенов. Текущий контроль. Текущий контроль. 26 1 Соединения  галогенов.   27 1 Получение  галогенов.  Биологическое  значение и  применение  галогенов и их   Галогеноводородные кислоты и  их  соли. Качественные реакции на  галогенид – ион. Галогениды:  фториды, хлориды, бромиды, йодиды.  Природные соединения галогенов. Получение галогенов электролизом  расплавов или растворов солей.  Биологическое значение галогенов.  Применение галогенов и их  соединений. Уметь характеризовать свойства  важнейших соединений галогенов.Уметь  распознавать опытным путём раствор  соляной кислоты среди других кислот. Проверочная работа. Лабор. опыт № 9. Распознавание  хлорид – иона. Текущий контроль. Знать способы получения галогенов.  Уметь вычислять количество вещества,  объём или массу по количеству вещества,  объёму или массе реагентов или  продуктов реакции. Иметь навыки  осуществления цепочек превращений, 28 1 29 1 соединений.  Кислород.  Положение в  ПСХЭ. Физические,  химические  свойства,  получение,  применение.  Сера. Аллотропия  серы. Физические и  химические  свойства.  Нахождение в  природе.  Применение.  Соединения серы. 30 1  Серная кислота.  Окислительные  свойства серной  кислоты. Скорость хим.  реакции. составления различных уравнений  реакций. Знать о значении кислорода в атмосфере,  при дыхании и фотосинтезе. Уметь  записывать уравнения реакций кислорода  с простыми и сложными веществами.  Знать способы получения. Текущий контроль.  Самостоятельная  работа Уметь характеризовать химический  элемент серу по положению в ПСХЭ Д.И.  Менделеева и строению атома. Уметь записывать уравнения реакций с   Ме и кислородом, другими неМе, знать  физические и химические св­ва  серы.Знать соединения серы. Кислород, его свойства. Химические  свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и  неметаллами), сложными веществами. Получение и применение. Горение и  медленное окисление. Дыхание и  фотосинтез.  Строение атомов  серы и степени  окисления серы. Аллотропия серы.  Химические свойства серы:  взаимодействие с металлами,  кислородом,  водородом.Демеркуризация. Сера в  природе. Биологическое значение  серы. Применение. Сероводород и  сульфиды. Сернистый газ, сернистая  кислота, сульфиты.   Серная кислота разбавленная и  концентрированная. Применение  серной кислоты. Соли серной  кислоты: глауберова соль, гипс,  сульфат бария, медный купорос.  Производство серной кислоты.  Качественная реакция на сульфат –  ион.  Знать свойства серной кислотыв свете  представлений ТЭД, окислительные  свойства концентрированной серной  кислоты в свете ОВР. Знатьполучение  серной кислоты в промышленности.  Знатькачественную реакцию на  SO4 реакций в ионном виде и с точки зрения  ОВР. 2­.Уметь записывать уравнения  Текущий контроль –  опрос. Лабор. опыт № 10. Распознавание  сульфат – ионов. 31 1 32 1 33 1 Решение задач и  упражнений.  Обобщение и  систематизация  знаний по теме. Практическая   работа №4  «Решение  эксперимент­альных задач по теме  «Подгруппа  кислорода». Положение азота  в  ПСХЭ, строение  атомов и молекул  азота. Азот,  физические и  химические свойства,  получение и  Решение упражнений по теме  «Подгруппа кислорода». Повторение  ключевых понятий темы.  Правила ТБ при выполнении данной  работы. Объяснять результаты и  записывать уравнения  соответствующих реакций в  молекулярной и ионной формах. Уметь вычислять массовую долю  химического элемента в формуле,  массовую долю вещества в растворе,  количество вещества, объём или массу по  количеству вещества, объёму или массе  реагентов, или продуктов реакции. Уметь обращаться с химической посудой  и лабораторным оборудованием.  Уметь  доказывать качественный состав серной  кислоты, практически  доказывать  химические свойства, проводить  качественные реакции на ионы CI­, J­, SO4 , осуществлять превращения) 2­ Текущий контроль –  опрос.  Контроль знаний  правил ТБ при  выполнении данной  работы. Строение атомов и молекул азота.  Свойства азота. Химические свойства. Взаимодействие с металлами,  водородом и кислородом. Получение  азота из жидкого воздуха. Азот в  природе и его биологическое  Уметь составлять схему строения атома  азота с указанием числа электронов в  электронных слоях. Уметь писать  уравнения реакций в свете представлений  об ОВР. Знать круговорот азота в  Текущий контроль –  опрос. 34 1 применение.  Круговорот азота в  природе. Аммиак:  физические,  химические  свойства,  получение,  применение.  35 1 Соли аммония. 36 1 2 37­ 38 Практическая   работа №5.Решение  экспериментальных  задач по  теме:«Неметаллы  IV – VIIгрупп и их  соединений».  Кислородные  соединения азота.  Азотная кислота и  её соли.  Окислительные  свойства азотной  значение. природе.  Строение молекулы аммиака.  Аммиак и его   свойства.  Взаимодействие с водой, кислотами,  кислородом. Донорно – акцепторный  механизм образования связи в ионе  аммония. Получение, собирание и  распознавание аммиака. Знать строение молекулы, донорно –  акцепторный механизм образования связи  в ионе аммония; основные хим. св­ва  аммиака, гидроксида  аммония, качественную реакцию на  катион аммония.Уметь описывать  свойства аммиака с точки зрения ОВР и  его физиологическое воздействие на  организм. Текущий контроль ­  опрос. Лабор. опыт № 11. Распознавание  катиона аммония. Свойства солей аммония,  обусловленные ионом аммония и  различными анионами. Разложение  солей аммония. Хлорид, нитрат,  карбонат аммония и их применение. Знать строение, свойства и применение  солей аммония. Уметь распознавать ион  аммония. Текущий контроль ­  опрос.  Качественные реакции на ионы в  растворе.Правила ТБ при выполнении этой работы. Технологическая схема  работы. Уметьраспознавать растворы кислот и  щелочей, хлорид ­ , сульфат ­, карбонат  – ионы и ионы аммония.Уметь писать  уравнения химических реакций в  молекулярном и ионном виде.  Контроль знаний  правил ТБ при  выполнении данной  работы.  Несолеобразующие кислотные  оксиды азота. Оксид азота (IV).  Азотная  кислота и её  свойства. Взаимодействие  концентрированной и разбавленной  кислоты с металлами. Соли  Знать свойства кислородных соединений  азота. Знать основные химические  свойства HNO3 (взаимодействие с  металлами и неметаллами (ОВР).Уметь  писать реакции взаимодействия  Текущий контроль –  опрос, сам.работа. кислоты. азотной кислоты. Применение.  Нитраты, селитры. концентрированной и разбавленной  азотной кислоты с металлами. 39 1 40 1 41 1 Фосфор.  Аллотропия  фосфора,  физические,  химические  свойства.  Соединения  фосфора. Решение задач и  упражнений.  Обобщение и  систематизация  знаний по теме  «Подгруппа азота». Положение  углерода в ПСХЭ,  строение атома.  Аллотропия  углерода.  Физические,  химические  свойства.  Круговорот  углерода в природе.  Аллотропия фосфора. Свойства  фосфора: образование фосфидов,  оксида фосфора (V).Соединения  фосфора: оксид фосфора (V).  Ортофосфорная кислота и её соли.  Применение фосфора и его  соединений. Биологическое значение  фосфора (фосфат кальция, АТФ, ДНК и РНК).  Решение упражнений по теме  «Подгруппа азота». Повторение  ключевых понятий темы. Строение атома и степень окисления  углерода. Аллотропия углерода.  Адсорбция и ее применение.  Химические свойства углерода.  Взаимодействие с кислородом,  металлами, водородом, с оксидами  металлов. Карбиды кальция и  алюминия. Круговорот углерода в  природе.    Знать электронное строение атома  фосфора, аллотропные видоизменения  фосфора, свойства кислотных оксидов и  фосфорной кислоты. Уметь записывать  окислительно­восстановительные реакции  и реакции ионного обмена. Текущий контроль –  опрос. Уметь вычислять массовую долю  химического элемента в формуле,  массовую долю вещества в растворе,  количество вещества, объём или массу по  количеству вещества, объёму или массе  реагентов, или продуктов реакции. Знать аллотропные видоизменения  углерода, химические свойства. Уметь  записывать окислительно —  восстановительные реакции углерода с O2, Me, H2, оксидами металлов. Текущий контроль –  опрос. Текущий контроль 42 1 Угарный газ.  Углекислый газ.  Угольная кислота и  её соли. Жёсткость  воды и способы её  устранения. Оксиды углерода: угарный и  углекислый газ, их свойства,  получение, применение. Угольная  кислота и её соли. Карбонаты и  гидрокарбонаты. Понятие жёсткости  воды и способы её устранения.  Качественная реакция на соли  угольной кислоты. Текущий контроль –  опрос. Лабор. опыт № 12. Распознавание  карбонат – иона. Знать качественные реакции на  углекислый газ и карбонаты. Уметь  писать уравнения реакций, отражающие  свойства оксидов углерода. Знать  физиологическое действие на организм  угарного газа. Уметь оказывать первую  помощь при отравлении. Знать важнейшие свойства угольной кислоты и карбонатов,  качественную реакцию на соли угольной  кислоты. Уметь распознавать карбонаты с помощью качественных реакций. Знать  способы устранения жесткости воды. 43 1 44 1 Практическая   работа № 6  «Получение,  собирание и  распознавание  газов».   Кремний и его  соединения.  Свойства кремния.  Силикатная  промышленность.  Правила ТБ при выполнении этой  работы. Технологическая схема  работы. Способы собирания газов. Уметь обращаться с химической посудой  и лабораторным оборудованием.  Уметь  получать и собирать газы: водород,  кислород, аммиак, углекислый газ;  распознавать опытным путём кислород, водород, углекислый газ и аммиак.  Контроль знаний  правил ТБ при  выполнении данной  работы. Природные соединения кремния  (кремнезем, кварц, силикаты,  алюмосиликаты, асбест),  его  биологическое значение. Свойства  кремния: полупроводниковые,  взаимодействие с кислородом,  металлами, щелочами. Соединения  кремния: оксид кремния (V),  кремниевая кислота. Применение  кремния и его соединений. Стекло.  Цемент.  Уметь составлять схему строения атома  кремния с указанием числа электронов в  электронных слоях. Знать свойства,  применение кремния и оксида кремния. Текущий контроль.  Доклады, рефераты. Лабор. опыт № 13. Ознакомление с  природными  силикатами. Лабор. опыт № 14. Ознакомление с  продукцией  силикатной  промышленности.