Поделиться
Рабочий лист.doc
Приложение 1. Демонстрация №3/лабораторный опыт «Вытеснение металлов из растворов солей».
1. Налейте в три пробирки по 1-2 мл раствора хлорида натрия.
2. В каждую пробирку опустите по кусочку металла (железо, медь, цинк). Через 5 минут раствор слейте, а кусочки металлов промойте дистиллированной водой. Что вы наблюдаете?
3. Опыт повторите с растворами сульфата меди (II) и сульфата железа (II).
4. Наблюдения
занесите в таблицу.
|
Ме
раствор соли |
Fe |
Cu |
Zn |
|
NaCl хлорид натрия |
|
|
|
|
CuSO4 сульфат меди |
|
|
|
|
FeSO4 сульфат железа |
|
|
|
5. Сформулируйте вывод о способности металлов вытеснять другие металлы из растворов их солей.
……………………………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………………………...
6. Запишите уравнения практически осуществимых реакций.
……………………………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………………………...
Приложение 2. Задание для закрепления
Закончите практически осуществимые реакции и дайте названия продуктам реакций:
1) Zn + PbCl2 =
2) AgNO3 + Fe =
3) NiSO4 + Pb =
4) AlCl3 + Fe =
5) FeCl2 + Cr = Cr+3
Приложение 3. Домашнее задание
1. Укажите, можно ли хранить:
а) раствор Hg(NO3)2 в алюминиевой посуде
б) раствор MgCl2 в цинковой посуде
в) раствор CuSO4в железной посуде
г) раствор ZnCl2в железной посуде.
Подтвердите свой выбор уравнениями химических реакций, дайте названия продуктам реакций.
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
