Решение задач на избыток -недостаток

Решение задач на избыток-недостаток

Цель обучения: 9.2.3.2 производить вычисления по химическим уравнениям, если одно из исходных веществ дано в избытке;
Как «узнать» задачу на «избыток-недостаток» ?В условии дана масса (объём или количество вещества) двух исходных веществ, реагирующих друг с другом

Алгоритм решения

Как «узнать» задачу на «избыток-недостаток» ?В условии дана масса (объём или количество вещества) двух исходных веществ, реагирующих друг с другом

Вычислите массу осадка в г, который получится при взаимодействии 8 г 20%-ного раствора гидроксида натрия и 10 г 20%-ного раствора сульфата меди (II).
Дано:  Решение:
m(р-ра NaOH) = 8 г,      W(NaOH) = 20 %.
m(р-ра CuSO4) = 10 г,   W(CuSO4) = 20%.
Найти:
m(Cu(OH)2) = ? г.
   1. Находим массы исходных веществ из их растворов.
m(NaOH) = 8 ×0.2 = 1.6 (г)     ;         m(CuSO4) = 10 ×0.2 = 2 (г).
    2. Находим избыток-недостаток.
                                      1.6 г          2г Хг
                                   2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
                                     80 г           160 г
n(NaOH) = 1.6г×/40г\моль= 0,04 моль (ИЗБЫТОК);
n(CuSO4 )=2г\160 г\моль=0,0125 моль (НЕДОСТАТОК);
Значит, CuSO4 взято в недостатке и дальнейшие расчеты ведем по нему.
    3. Определим массу осадка.
                   0,0125 моль  Хмоль,Х г
                  2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4
                            160 г          98 г
n(Cu(OH)2 ) = 0.0125 моль × 1моль/1 моль = 0.0125 моль                                  
m (Cu(OH)2 ) = М* n =98г\моль* 0.0125 моль =1.225 г.

Ответ: 1.225 г.

1. Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 19,6 г серной кислоты
с 19,6 г гидроксида натрия.
2. Рассчитайте массу соли, которая образуется при обработке 15,12 г азотной кислоты раствором, содержащим гидроксид калия массой 15,12 г.
3. Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 19,6 г фосфорной кислоты с гидроксидом лития массой 19,2 г.

4. Рассчитайте массу сероводорода,
который выделится при взаимодействии
29,1 г сульфида цинка с раствором, содержащем 29,2 г соляной кислоты.

5. Рассчитайте объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии
13,5 г алюминия с 73 г соляной кислоты.

6. Рассчитайте массу оксида алюминия, который образуется при взаимодействии 43,2 г алюминия с 33,6 л (н.у.) кислорода.

7. Рассчитайте массу осадка, который выпадает
при взаимодействии 112 г сульфата меди (II)
с сульфидом калия массой 99 г.
8. Рассчитайте массу осадка, который выпадает
при взаимодействии 45,6 г сульфата железа (II)
с сульфидом натрия массой 31,2 г.
9. Рассчитайте массу осадка, который выпадает
при взаимодействии 78,3 г нитрата бария
с сульфитом калия массой 39,5 г.
10. Рассчитайте массу осадка, который выпадает
при взаимодействии 41,04 г гидроксида бария
сульфатом калия массой 26,1 г.
11. Рассчитайте массу осадка, который выпадает
при взаимодействии 20,52 г сульфата алюминия
с фосфатом калия массой 31,8 г.

12. Рассчитайте массу осадка, который выпадает при взаимодействии 31,2 г гидроксида натрия
с хлоридом меди (II) массой 39,2 г.
13. Рассчитайте массу осадка, который выпадает
при взаимодействии 17,76 г нитрата магния
с силикатом натрия массой 18,3 г.
14. Рассчитайте массу осадка, который выпадает
при взаимодействии 30,9 г иодида марганца (II) с сульфидом лития массой 6,9 г.
15. Рассчитайте массу осадка, который выпадает при взаимодействии 32,2 г сульфата цинка
с сульфитом натрия массой 31,5 г.