Самостоятельная работа по теме: "Сера и ее соединения" (9 класс, химия)

Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ,  9 класс Самостоятельная работа по теме: «Сера и ее соединения» 1) Сера является представителем группы элементов: Тест  а) галогенов,  б) халькогенов,  в) щелочных металлов,  г) щелочноземельных металлов 2) Сера имеет на внешнем энергетическом уровне:  а) 6 электронов, 2 из них – непарные,  б) 6 электронов, 3 из них – непарные,  в) 16 электронов, 6 из них – непарные,  г)16 электронов, 3 из них ­  непарные 3)  Максимальную степень окисления сера проявляет в соединениях:  а) SO3, б) SO2, в) Н2SO3, г) H2SO4 4)  Сера может проявлять в соединениях степени окисления:  а) ­2, б) 0, в)+2, г)+4 5)  Сера как простое вещество характеризуется признаками:  а) имеет восьмиатомные молекулы,  б) имеет множество аллотропных модификаций,  в) в порошкообразном виде  хорошо растворима в воде,  г) имеет ярко­желтый цвет 6) Продуктами взаимодействия серы с металлами являются:  а) сульфиты, б) сульфаты, в) сульфиды, г) гидросульфаты 7) В природе сера содержится:  а) в составе белков,  б) в составе витаминов,  в) в составе гормонов,  г) в бобовых растениях 8) Реакция образования оксида серы (+6) из оксида серы (+4) является реакцией:  а) разложения, б) обратимой, в) гетерогенной, г) каталитической9) При обугливании сахарной пудры концентрированной серной кислотой  газообразными продуктами реакции являются:  а) вода, б) оксид серы (+4), в) оксид серы (+3), г) углекислый газ 10) Серная кислота характеризуется свойствами:  а) является бесцветной маслянистой жидкостью с водоотнимающими свойствами,  б) хорошо растворяется в оксиде серы (+6) с образованием олеума,  в) в разбавленном состоянии не реагирует с медью,  г) в концентрированном состоянии реагирует с медью с выделением водорода 11) Качественным реактивом на серную кислоту и ее соли является:  а) нитрат серебра, б) хлорид бария, в) лакмус, г) фенолфталеин 12) Серную кислоту можно получить на производстве из следующих компонентов:  а) серы, колчедана, сероводорода, б) сернистого газа, в) воды г) оксида серы (+6) 13) Напишите уравнения реакции между растворами:  Выполните задания а) серной кислоты и хлорида бария, б) сероводорода и кислорода 14) Напишите уравнения реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с сахарозой,  медью и цинком 15) Напишите уравнения реакций серы с кислородом, водородом и железом 16) Напишите уравнения получения веществ по заданной цепочке:  сера ­­­ сульфид ртути ­­­ сернистый газ ­­­ сульфит натрия ­­­ сернистый газ ­­­ оксид серы (+6) ­­­ серная кислота 17) Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты :  а) H2S + O2 = H2O + S, б) H2S + O2 = H2O + SO2 18) Дайте характеристику реакции получения оксида серы (+6) из оксида серы (+4) по  всем изученным признакам 19) Составьте формулы соединений:  сульфид натрия, сероводород, сернистый газ, сернистая кислота, серная кислота,  сероводородная кислота, глауберова соль, гипс, сульфат бария, медный купорос. 20) Составьте из данных веществ цепочку превращений и решите ее:  сероводород, серная кислота, оксид серы (+6), оксид серы (+4)