Справочная страница к уроку по теме «Основания»

Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ Справочная страница к уроку по теме «Основания» Общая формула оснований: Мn+(OH)n, где M – металл, n+ – заряд иона металла (табл. 4). Классификация оснований Таблица 4 Признаки для классификации Наличие атомов кислорода Kислотность (число  гидроксигрупп в составе  основания) Степень электролитической  диссоциации Летучесть Стабильность Растворимость в воде Примеры Группы оснований Бескислородные Kислородсодержащие NaOH, Mg(OH)2,  (формулы веществ) NH3 (аммиак) Однокислотные Двухкислотные Трехкислотные Сильные (  > 30%) Слабые (  < 3%) Летучие Нелетучие Стабильные Нестабильные Растворимые Нерастворимые Al(OH)3 LiOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 Все растворимые основания Все нерастворимые  основания NH3 Щелочи и  нерастворимые  основания NaOH, KOH NH3•H2O NaOH, LiOH, Ba(OH)2 Cr(OH)3, Ni(OH)2 Номенклатура. Названия оснований составляют по схеме: слово «гидроксид»  + русское название металла в родительном падеже + степень окисления  металла (если она переменная). Например: Fe(OH)3 – гидроксид железа(III). Уровень 11. Запишите определение. Основания – 2. Заполните схему. В каждом пункте классификации напишите сначала  соответствующую характеристику основания, а под ним – химические  формулы веществ. Схема