Технологическая карта урока химии на тему «Классификация химических реакций». 11 класс

№ п/п

Этапы урока

Цель этапа

                                                                              Методическая структура урока

Методы обучения

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Средства обучения

             УУД

1

Орг. момент

(2 мин.)

Создать эмоциональный настрой на урок

Беседа

Проверяет готовность учащихся. Отмечает отсутствующих

Настраиваются на урок. Проверяют наличие учебных принадлежностей

Л: самоорганизация;

Р: способность регулировать свои действия, саморегуляция;

К: умение организовывать совместную деятельность с учителем и другими учащимися;

П: понимание учебной задачи.

2

Актуализация

(5 мин.)

Подвести учащихся к раскрытию темы и цели урока

Беседа. Фронтальный опрос

Формулирует вопросы, позволяющие возбудить мыслительную деятельность учащихся.

1. Назовите известные вам типы химических реакций.

К каждому типу реакции один учащийся проговаривает определение, а другой - записывает на доске уравнение реакции.

 2. Что такое тепловой эффект химической реакции?

3. Сформулируйте принцип Ле-Шателье.

4. Что такое степень окисления? Почему концентрированная серная и азотная кислоты, перманганаты, дихроматы Ме являются сильными окислителями, а аммиак, сероводород, Ме - сильными восстановителями?

Отвечают на заданные вопросы.

Ответ: Реакции соединения, реакции обмена, реакция разложения, реакция замещения, ОВР, не ОВР, гомогенная, гетерогенная, обратимая, не обратимая, каталитическая, не каталитическая, экзотермическая, эндотермическая.

Ответ: Количество теплоты, которое выделяется в окружающую среду или поглощается из нее в результате реакции, называют тепловым эффектом данной химической реакции.

Ответ: Если на равновесную систему оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратной), которая противодействует этому воздействию.

Ответ: Степенью окисления -условный заряд атома в соединении, если считать, что связь в нём ионная. Степень окисления равна числу электронов, смещённых от атома или к атому. Сильный окислитель за счет ионов серы в высшей степени окисления.

Л: сформировать потребность в изучении новой темы;

Р: умение самостоятельно определять цели своего обучения;

К: формулирование собственного мнения;

П: умение выделять познавательную цель.

3

Сообщение темы и цели

(2 мин.)

Определить вместе с учащимися цель урока

Беседа

Мы вспомнили основные химические термины, которые помогут нам в дальнейшем проведении урока.

Какая цель этого урока по вашему?

Ответ: обобщить и систематизировать имеющиеся знания.

Л: умение определять цель урока;

Р: определение цели учебной деятельности;

К: участие в коллективном обсуждении;

П: выделение цели урока из обсуждения.

4

Обобщение изученного материала

(30 мин.)

Обобщить и систематизировать полученные знания

Работа с раздаточным материалом и презентацией. Индивидуальная работа. Беседа

Раздает учащимся таблицы (Приложение1) для заполнения во время урока.

Задания на раздаточном материале дублируются на слайдах презентации.

Задание 1.

Определить типы химических реакций:

– изменению числа и состава реагентов и продуктов реакции;

–          по тепловому эффекту химической реакции;

–          по участию катализатора;

–          по обратимости реакции;

–          по изменению степеней окисления элементов соединений в реакции:

а)  

б)

в)

г)

д)

г)

Задание 2.

Решение задач.

Решить задачу. Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена

2С₂Н₂ + 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О + 2610 кДж.

Сколько теплоты выделится, если будет израсходовано: а) 13 г ацетилена; б) 1,12л ацетилена; в) 1 моль ацетилена.

Решить задачу. При сжигании серы получено 64 г оксида серы (IV), при этом выделилось теплоты 292, 6 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Задание 3.

Равновесие химической реакции.

В каком направлении сместится равновесие химической реакции:

 4HCl_(г) + O₂ ↔ 2Cl₂ + 2H₂O_(г) + Q, если

а) понизить температуру t^o;

б) повысить давление p;

в) повысить концентрацию кислорода;

г) понизить концентрацию хлороводорода;

д) введение катализатора.

Задание 4.

Расставить степени окисления.

1) CrO₃, Mn₂O₇, CaH₂, MnCl₂, KMnO₄, K₂MnO₄, NH₄ClO₄, PCl₅, SnS₂

2) Составить уравнение химической реакции при помощи электронного баланса, указать окислитель и восстановитель:

а) Na + H₂SO_4конц → H₂S + Na₂SO₄ + H₂O

б) MnS + HNO_3конц → MnSO₄ + NO₂ + H₂O

Задание 5.

Составить уравнения диссоциации электролитов.

а) Ba(OH)₂ ↔

б) H₃PO₄ ↔

в) KOH ↔

г) Na₂CO₃ ↔

д) Cr₂(SO₄)₃ ↔

е) BaS ↔

Задание 6.

Составить уравнения реакций.

Просмотрите фидеофрагменты и напишите к каждому молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения.

1.

2.

3.

Ответ:

- реакции присоединения, разложения, обмена, замещения;

- экзотермические, эндотермические;

- каталитические, не каталитические;

- обратимые, не обратимые;

- ОВР, не ОВР.

Ответ: а) 652,5 кДж; б) 65,25 кДж; в) 1305 кДж.

Ответ: S + O₂ → SO₂ + 292,6 кДж

Ответ: а) в сторону обратной реакции:

б) в сторону прямой реакции;

в) в сторону прямой реакции;

г) в сторону обратной реакции;

д) равновесие не сместится;

Ответ: 1) Cr⁺⁶O₃^-2, Mn₂⁺⁷O₇^-2, Ca⁺²H₂^-1, Mn⁺²Cl₂^-1, K⁺¹Mn⁺⁷O₄^-2, K₂⁺¹Mn⁺⁶O₄^-2,

 N^-3H₄⁺¹Cl⁺⁷O₄^-2, P⁺⁵Cl₅^-1, Sn⁺⁴S₂^-2

2) 8Na0 + 5H2S+6O4(конц) → H2S-2 + 4Na2+1SO4 + 4H2O

Na0 - 1ē → Na+1  │ 8 (окисление)

S+6 + 8ē → S-2     │ 1 (восстановление)

б) MnS-2 + 8HN+5O3(конц) → MnS+6O4 + 8N+4O2 + 4H2O

S-2 - 8ē → S+6       │ 1 (окисление)

N+5 + 1ē → N+4     │ 8 (восстановление)

Ответ: а) Ba(OH)₂ ↔ Ba⁺² + 2OH^-1

б) H₃PO₄ ↔H⁺ + H₂PO^4-

    H₂PO₄^- ↔ H⁺ + HPO₄^2-

    HPO₄^2- ↔ H⁺ + PO₄^3-

в) KOH ↔ K⁺¹ + OH^-1

г) Na₂CO₃ ↔ 2Na⁺¹ + CO₃^2-

д) Cr₂(SO₄)₃ ↔ 2Cr³⁺ + 3SO₄^2-

е) BaS↔ Ba⁺¹ + S^-1

Тетрадь. Учебник. Таблица

Л: умение структурировать знания, строить речевые высказывания;

Р: находить ответы на вопросы, используя свои знания;

К: работать индивидуально и совместно с учителем, сверстниками;

П: уметь осуществлять поиск и выделение информации.

5

Домашнее задание

(2 мин.)

Сообщение домашнего задания

Работа с учебником

Дает домашнее задание:

Повторить темы главы, задания 1, 2, 3 на стр. 73.

Записывают домашнее задание в дневник.

Тетрадь. Учебник

Л: осознание домашнего задания;

Р: осознание закрепления пройденного материала;

К: умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли;

П: извлечение необходимой информации из различных источников.

6

Подведение итогов. Оценивание. Рефлексия

(4 мин.)

Оценка знаний учащихся. Проверка способности самооценивания.

Фронтальный опрос

Ставит отметки в журнал активным учащимся. Просит учащихся подвести итоги урока.

Учащиеся самостоятельно формулируют итоги урока.

Л: формирование положительного отношения к познавательной деятельности;

Р: выделение и осознание того, что уже усвоено и что ещё подлежит усвоению, осознание качества и уровня усвоения;

К: умение выражать свои мысли;

П: умение структурировать знания.