Тест по темам «Теоретические основы химии»,

«Неорганическая химия», «Химия неметаллов»,

«Водород»

Вариант 1

Задание 1.

Укажите неверные утверждения:

А)  В свободном состоянии в природе углерод, в отличие от кремния, практически не встречается.

Б)  Оксид кремния(IV) является основным компонентом горного хрусталя, песка, кварца, кремнезема, силикагеля.

В)  Кальцинированную соду можно получить при нагревании питьевой или кристаллической соды.

Г)  Известь, алебастр, цемент, карборунд используют как вяжущие строительные материалы.

Д)  Высший оксид углерода при нормальных условиях бесцветный газ, тяжелее воздуха; используется для газирования различных напитков, при охлаждении превращается в «сухой лед».

Е)  Кремний – самый распространенный элемент в земной коре, входит в состав кремнезема, природных силикатов.

Ж)  Временная жесткость воды обусловлена присутствием в ней растворимых гидрокарбонатов: Ca(HCO₃)₂ и Mg(HCO₃)₂ .

З)  Углерод и кремний обладают высокой химической активностью, вступают в реакции со многими веществами при нормальных условиях.

Задание 2.

Установите соответствие.

А)  Используется в качестве удобрения   Б)  Входит в состав минералов, часто используемых в строительстве   В)  Обусловливают временную жесткость воды   Г)  Газ, используется для создания инертной атмосферы, плотность почти равна плотности воздуха   Д)  Используется

как консервант в пищевой промышленности   Е)  Самый тугоплавкий металл   Ж)  Используется для получения ацетилена в лаборатории  

Варианты ответов:

1) Азот   2) Нитрат аммония   3) Вольфрам   4) Карбонат кальция   5) Гидрокарбонат кальция и магния   6) Карбид кальция  

Задание 3.

Бромид калия можно получить при взаимодействии:

А)  AgBr и KNO₃

Б)  K₂CO₃ и HBr

В)  K₂SO₄ и CuBr₂

Г)  KI и Br₂

Д)  BaBr₂ и K₂SO₄

Е)  KCl и Br₂

Задание 4.

Вычислите массовую долю (%) хлороводорода в растворе соляной кислоты массой 515,56 г, из которого с выходом 72% выделили 39 дм³ хлора. Процессу соответствует схема следующей химической реакции:

K₂Cr₂O₇ + HCl → KCl + CrCl₃ + Cl₂↑ + H₂O . Ответ округлите до целого числа.

Ответ:  __%.

Задание 5.

Порция гидрида щелочноземельного металла массой 89,04 г содержит 127,62 • 10²² формульных единиц. Определите металл.

А)  кальций

Б)  магний

В)  барий Г)  стронций

Задание 6.

Установите соответствие.

А)  Кислоты или основания   Б)  Число валентных электронов   В)  Во Вселенной   Г)  Степень окисления +3   Д)  Степень окисления –2   Е)  На Земле   Ж)  Степень окисления –1   З)  Вода   И)  Находятся в разных агрегатных состояниях, очень токсичны   Й)  Газы, хорошо растворимые в воде с образованием кислот  

Варианты ответов:

1) Водород самый распространенный химический элемент   2) Общая характеристика атомов водорода и галогенов   3) Все галогены   4) Для атомов хлора невозможна   5) Сырье для получения водорода в промышленности   6) Все галогеноводороды  

Задание 7.

Укажите верные утверждения.

А)  Сырьем для получения кислорода в промышленности является воздух.

Б)  В результате превращения газообразного кислорода в озон объем газа увеличивается в 1,5 раза.

В)  Химический элемент кислород образует две аллотропные модификации.

Г)  Для качественного определения сульфат-ионов используют растворы электролитов, содержащие катионы Ba²⁺.

Д)  Все сложные вещества, содержащие кислород, называют оксидами.

Е)  Концентрированная серная кислота, в отличие от разбавленной, взаимодействует со всеми металлами.

Ж)  Кислород – самый распространенный элемент на Земле.

З)  Растворение H₂SO₄ в воде сопровождается выделение теплоты, поэтому при приготовлении раствора воду следует приливать к кислоте малыми порциями.

Задание 8.

Укажите схемы процесса восстановления для следующих реакций:

А) Zn + H₂SO₄(к) → ZnSO₄ + H₂S + H₂O

1)   2H⁺ + 2e → H₂⁰

2)   S⁺⁶ + 8e → S^–2

                0                                      ⁺²

3)   Zn + 2e → Zn    4) S^–2 + 8e → S⁺⁶

Б) H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O

   1) S^–2 + 6e → S⁺⁴    2) 2H⁺ + 2e → H₂⁰

3)   S⁺⁴ + 2e → S⁺⁶

0                                      ^–2

4)   O₂ + 4e → 2O Ответ:  A: _,  Б: _.

Задание 9.

Укажите схемы процесса окисления для следующих реакций:

А) FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂    1) Fe⁺² – 1e → Fe⁺³

0                                      ^–2

2)   O₂ – 4e → 2O

3)   S^– – 5e → S⁺⁴

4)   S^–2 – 6e → S⁺⁴

Б) Cu + H₂SO₄(к) → CuSO₄ + SO₂ + H₂O    1) S⁺⁶ – 2e → S⁺⁴

                0                                    ⁺²

   2) Cu – 2e → Cu    3) 2H⁺ – 2e → H₂⁰    4) S⁺⁴ – 2e → S⁺⁶ Ответ:  A: __,  Б: _.

Задание 10.

Укажите верные утверждения:

А)  Озон – газ голубого цвета, с резким запахом, легче воздуха.

Б)  Химический элемент сера не образует аллотропных модификаций; существует в виде одного простого вещества.

В)  Степени окисления кислорода в ряду H₂O₂, Cl₂O, OF₂ равны соответственно –1, –2, +2.

Г)  Для получения серной кислоты используется минерал FeS (сульфит железа).

Д)  Сера входит в состав некоторых минералов; также может встречаться в природе в самородном виде.

Е)  Сера в составе сероводородной кислоты проявляет только восстановительные свойства, а в составе серной кислоты – только окислительные.

Ж)  Все галогены горят в кислороде с образованием оксидов и пероксидов.

З)  Концентрированная серная кислота легко смешивается с водой в любых соотношениях; используется для осушки некоторых газов, а также для дегидратации некоторых органических веществ.

Задание 11.

Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса. Установите соответствие между ОВР и суммой коэффициентов в ней.

А)  13   Б)  15   В)  12   Г)  17   Д)  19  

Варианты ответов:

1)  HNO₃(к) + C → CO₂ + NO₂ + H₂O   2)  NO₂ + HI → N₂ + I₂ + H₂O   3)  NO₂ + KOH + O₂ → KNO₃ + H₂O  

Ответы к заданиям для варианта 1

Задание 1.

Правильный ответ: А, Г, Е, З Задание 2.

Задание 7.

Правильный ответ: А, В, Г, Ж

Задание 8. Правильный ответ: 2, 4

Задание 9.

Правильный ответ: 13, 2

Задание 10.

Правильный ответ: В, Д, Е, З

Задание 11.

Тест по темам «Теоретические основы химии»,

«Неорганическая химия», «Химия неметаллов»,

«Водород»

Вариант 2

Задание 1.

Установите соответствие.

А)  Na₂CO₃   Б)  H₂SiO₃   В)  K₂O • CaO • 6SiO₂   Г)  Al₂O₃ • 2SiO₂ • 2H₂O   Д)  Na₂CO₃ • 10H₂O   Е)  CaCO₃   Ж)  Na₂O • CaO • 6SiO₂  

Варианты ответов:

1) Каолин (белая глина)   2) Известняк, мел, мрамор   3) Кальцинированная сода   4) Силикагель   5) Оконное стекло   6) Тугоплавкое стекло  

Задание 2.

Установите соответствие.

А)  Используется для получения стекла, фарфора, кирпича, цемента   Б)  Входит в состав каменной соли, сильвинита, используется для отбеливания бумаги   В)  Используется в качестве топлива, в металлургии – для восстановления металлов   Г)  Имеет несколько аллотропных модификаций, является органогеном   Д)  Входит в состав белков и ферментов, один из компонентов бронзы   Е)  При нормальных условиях твердое вещество, используется для производства стиральных порошков; удобрений   Ж)  Используется для хранения продуктов, газирования напитков, производства соды  

Варианты ответов:

1) Фосфорная кислота   2) Угарный газ   3) Оксид кремния(IV)   4) Медь   5) Хлор   6) Углерод  

Задание 3.

Вычислите массовую долю (%) пероксида водорода в растворе массой 82,2 г, из которого с выходом 86% выделили 63,5 г йода. Процессу соответствует схема следующей химической реакции:

H₂O₂ + KI + H₂SO₄ → I₂↓ + K₂SO₄ + H₂O . Ответ округлите до целого числа.

Ответ:  __%.

Задание 4.

Хлорид натрия можно получить при взаимодействии:

А)  Na и Cl₂

Б)  NaNO₃ и HCl

В)  CaCl₂ и Na₂CO₃

Г)  Na₂SiO₃ и HCl

Д)  AgCl и NaBr

Е)  NaI и Cl₂

Задание 5.

Порция галогеноводорода массой 141,75 г занимает объем 39,2 дм³. Определите галоген.

А)  бром

Б)  фтор

В)  хлор

Г)  йод

Задание 6.

Установите соответствие.

А)  Цветом, запахом   Б)  Имеет 3 изотопа   В)  Поваренная соль NaCl   Г)  SiH₄, CaH₂   Д)

 Нитрат серебра   Е)  CH₄, HClO   Ж)  Имеет самую высокую электроотрицательность   З)  Агрегатным состоянием   И)  Не имеет изотопов   Й)  Наиболее распространен в земной коре  

Варианты ответов:

1) Атом водорода проявляет положительную степень окисления в обоих соединениях   2) Газообразный хлор не отличается от водорода и кислорода   3) Реагент для качественного обнаружения галогенид-ионов   4) Водород – химический элемент, который   5) Фтор – химический элемент, который   6) Одно их самых распространенных в быту соединение хлора  

Задание 7.

Для получения серной кислоты взяли 40 г технического пирита (ω(примесей) = 10%).

Полученный раствор кислоты с ω(H₂SO₄) = 96% (ρ(р-ра) = 1,84 г/см³) смешали с водой массой 400 г. Вычислите молярную концентрацию этого раствора, если выход продукта каждой химической реакции составил 90%.

А)  1 моль/дм³

Б)  1,2 моль/дм³

В)  0,8 моль/дм³

Г)  1,4 моль/дм³

Задание 8.

Определите массы воды и медного купороса, необходимые для приготовления 350 г раствора с ω(CuSO₄) = 48%.

А)  m(H₂O) = 87,5 г, m(КГ) = 262,5 г

Б)  m(H₂O) = 78,5 г, m(КГ) = 271,5 г

В)  m(H₂O) = 57,8 г, m(КГ) = 292,2 г

Г)  m(H₂O) = 97,5 г, m(КГ) = 292,2 г

Задание 9.

Определите массы воды и железного купороса, необходимые для приготовления 540 г раствора с ω(FeSO₄) = 25%.

А)  m(H₂O) = 293,2 г, m(КГ) = 246,8 г

Б)  m(H₂O) = 232,9 г, m(КГ) = 307,1 г

В)  m(H₂O) = 264,8 г, m(КГ) = 275,2 г

Г)  m(H₂O) = 329,2 г, m(КГ) = 210,8 г

Задание 10.

Для получения серной кислоты взяли 64,5 г технического пирита (ω(примесей) = 7%).

Полученный раствор кислоты с ω(H₂SO₄) = 96% (ρ(р-ра) = 1,84 г/см³) смешали с водой массой 600 г. Вычислите молярную концентрацию этого раствора, если выход продукта каждой химической реакции составил 95%.

А)  1,3 моль/дм³

Б)  1,5 моль/дм³

В)  0,9 моль/дм³

Г)  1,1 моль/дм³

Задание 11.

Вычислите массу раствора азотной кислоты (ω(HNO₃) = 0,62), которую можно получить из азота, содержащегося в 23 дм³ воздуха, если выход кислоты составляет 72%. А)  117 г

Б)  171 г

В)  711 г

Г)  177 г

Ответы к заданиям для варианта 2

Задание 1.

Задание 7. Правильный ответ: А

Задание 8. Правильный ответ: А

Задание 9. Правильный ответ: А

Задание 10.

Правильный ответ: А

Задание 11.

Правильный ответ: А