Тест по темам «Неорганическая химия», «Химия неметаллов», «Химические свойства неметаллов», «Вода»

Вариант 1

Задание 1.

Какие из перечисленных свойств характерны для металлов? А)  Не проводят электрический ток.

Б)  Преимущественно в твердом агрегатном состоянии.

В)  Пластичны, обладают блеском.

Г)  Их оксиды чаще кислотные.

Д)  Являются тепло- и электропроводниками.

Е)  Большинство из них взаимодействуют с кислотами.

Ж)  Могут находиться в жидком и газообразном состоянии.

Задание 2.

В колбе с водой растворили 10 дм³ бромоводорода. Определите, на сколько (г) увеличится масса колбы?

А)  m(HBr) = 36 г

Б)  m(HBr) = 10 г

В)  m(HBr) = 30 г

Г)  m(HBr) = 38 г

Задание 3.

На нейтрализацию раствора, содержащего гидроксид щелочного металла массой 89,6 г необходима азотная кислота массой 100,8 г. Гидроксид какого металла был взят? А)  K

Б)  Na

В)  Li

Г)  Ca

Задание 4.

Установите соответствие между названием соли и значением ее молярной массы. А)  212   Б)  242   В)  135   Г)  100   Д)  233   Е)  138  

Варианты ответов:

1) Хлорид меди(II)   2) Карбонат кальция   3) Фосфат калия   4) Нитрат железа(III)   5) Сульфат бария  

Задание 5.

Установите соответствие.

А)  Самый легкий газ   Б)  Азотная кислота   В)  Индикатор   Г)  Реакция восстановления   Д)  Карбонат натрия, соль   Е)  Название кислотного остатка фосфорной кислоты   Варианты ответов:

1) Na₂CO₃   2) HNO₃   3) Фосфат   4) H₂   5) CuO + H₂ → Cu + H₂O   6) Лакмус  

Задание 6.

Установите соответствие между названием соли и значением ее относительной молекулярной массы.

А)  97   Б)  95   В)  160   Г)  170   Д)  142   Е)  126  

Варианты ответов:

1) Нитрат серебра   2) Сульфид цинка   3) Хлорид магния   4) Сульфат меди(II)   5) Сульфит натрия  

Задание 7.

В результате взаимодействия калия с раствором сероводородной кислоты выделилось 31,36 дм³ газа. Определите массу (г) образовавшейся при этом соли. Ответ округлите до целого числа.

Ответ:   m(соли) = ___ г.

Задание 8.

Определите массу (г) серной кислоты, необходимой для нейтрализации гидроксида лития, полученного из 28 г металла.

А)  196 г

Б)  206 г

В)  190 г

Г)  392 г

Задание 9.

Установите соответствие между формулой оксида и молярной массой кислоты или основания, которым он соответствует.

А)  98   Б)  103   В)  58   Г)  40   Д)  78   Е)  99   Варианты ответов:

1) Cr₂O₃   2) P₂O₅   3) SiO₂   4) MgO   5) Na₂O  

Задание 10.

Установите соответствие между формулой оксида и молярной массой кислоты или основания, которым он соответствует.

А)  63   Б)  171   В)  78   Г)  62   Д)  24   Е)  58  

Варианты ответов:

1) CO₂   2) BaO   3) Li₂O   4) N₂O₅   5) Al₂O₃  

Задание 11.

Установите соответствие.

А)  основание, гидроксид кальция.   Б)  кислоты.   В)  индикатор, изменяющий окраску в щелочной среде.   Г)  вода.   Д)  основной оксид.   Е)  раствор.  

Варианты ответов:

1) Вещество, которое существует на Земле одновременно в 3 агрегатных состояниях –   2)

Минеральная вода –   3) Ca(OH)₂ –   4) Кислотным оксидам соответствуют…   5) Фенолфталеин –   6) Na₂O –  

Задание 12.

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

H₂O₂ → O₂ → SO₂ → SO₃

Вычислите сумму всех коэффициентов и укажите её.

А)  13

Б)  12

В)  14

Г)  15

Задание 13.

Установите соответствие.

А)  наиболее распространен в земной коре.   Б)  вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но само в ней не участвует.   В)  химический процесс присоединения атомов кислорода к атомам других химических элементов.   Г)  32.   Д)  реакция соединения двух простых веществ.   Е)  химически менее активен озона.   Ж)  прекратить доступ кислорода.  

Варианты ответов:

1) Относительная молекулярная масса кислорода равна…   2) Окисление – это…   3) Кислород как химический элемент…   4) Катализатор – это…   5) Кислород как вещество…   6) Для того чтобы прекратить горение, необходимо…  

Ответы к заданиям для варианта 1

Задание 1.

Правильный ответ: Б, В, Д, Е

Задание 2. Правильный ответ: А

Задание 3. Правильный ответ: А

Задание 4.

Задание 10.

Тест по темам «Неорганическая химия», «Химия неметаллов», «Химические свойства неметаллов», «Вода»

Вариант 2

Задание 1.

На нейтрализацию раствора, содержащего галогеноводород массой 486,4 г необходим гидроксид натрия массой 152 г. Какой галоген входит в состав кислоты? А)  I

Б)  F

В)  Br

Г)  Cl

Задание 2.

Какие из перечисленных свойств характерны для галогенов? А)  Их молекулы двухатомны.

Б)  Активно вступают в химические реакции.

В)  Обычно встречаются в природе в виде простых веществ.

Г)  Могут находиться во всех трех агрегатных состояниях.

Д)  Являются типичными металлами.

Е)  Их водородные соединения растворяются в воде с образованием кислот.

Ж)  Не имеют цвета и запаха.

Задание 3.

Составьте уравнения реакций и вычислите сумму коэффициентов в них:

1)   CuO + HBr →

2)   Al(OH)₃ + NaOH →

3)   Ca + H₂O →

4)   Cl₂ + K →

5)   Na₂O + H₂O → 6) Ba(OH)₂ + CO₂ → Ответ:   __.

Задание 4.

В результате взаимодействия бария с раствором сероводородной кислоты выделилось 19,04 дм³ газа. Определите массу (г) образовавшейся при этом соли. Ответ округлите до целого числа.

Ответ:   m(соли) = ___ г.

Задание 5.

Установите соответствие между названием кислоты и значением ее относительной молекулярной массы.

А)  62   Б)  98   В)  81   Г)  34   Д)  82   Е)  63  

Варианты ответов:

1) Фосфорная   2) Сероводородная   3) Угольная   4) Бромоводородная   5) Сернистая  

Задание 6.

Установите соответствие.

А)  2.   Б)  ядовитый газ желтого цвета.   В)  входит в состав всех кислот.   Г)  1.   Д)  получают при взаимодействии кислот и активных металлов.   Е)  сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.  

Варианты ответов:

1) Водород как химический элемент…   2) Относительная молекулярная масса водорода равна…   3) Соли – это…   4) Водород как простое вещество…   5) Валентность водорода в сложных веществах равна…  

Задание 7.

Составьте уравнения возможных реакций. Установите соответствие между схемой этой реакции и суммой коэффициентов в ней.

А)  9   Б)  5   В)  3   Г)  4   Д)  7  

Варианты ответов:

1) H₂ + Сa →   2) Al + H₂SO₄ →   3) PbO + H₂ →   4) Hg + HCl →   5) Na + H₂SiO₃ →  

Задание 8.

Составьте уравнения реакций, ответ предоставьте как сумму коэффициентов в них.

1)   Na + H₂O →

2)   N₂O₅ + H₂O →

3)   Cu(OH)₂ + HCl →

4)   Fe(OH)₃ + HNO₃ →

5)   NaOH + H₃PO₄ →

6)   K₂O + H₂O →

А)  37

Б)  35

В)  39

Г)  43

Задание 9.

Составьте уравнения реакций, ответ предоставьте как сумму коэффициентов в них.

1)   Ca(OH)₂ + HNO₃ →

2)   Na₂O + H₂O →

3)   KOH + H₂SiO₃ →

4)   P₂O₅ + H₂O →

5)   Al(OH)₃ + H₂SO₄ →

6)   Ba + H₂O →

А)  39

Б)  37

В)  40

Г)  43

Задание 10.

Определите массу (г) соляной кислоты, необходимой для нейтрализации гидроксида кальция, полученного из 60 г металла.

А)  109,5 г

Б)  111,5 г

В)  95,5 г

Г)  108 г

Задание 11.

Установите соответствие.

А)  реакция нейтрализации.   Б)  однородная смесь нескольких веществ.   В)  основание, гидроксид алюминия.   Г)  индикатор.   Д)  кислотный оксид.   Е)  имеет высокую теплоемкость.  

Варианты ответов:

1) CO₂ –   2) AL(OH)₃ –   3) KOH + HBr → KBr + H₂O –   4) Вода –   5) Чтобы отличить кислоту от основания используется…   6) Раствор –  

Задание 12.

Составьте формулы оксидов по их названиям; вычислите их молярные массы и найдите их сумму.

А) Оксид марганца(VII)

Б) Оксид серы(VI)

В) Оксид кальция

Г) Оксид железа(III)

А)  518

Б)  515

В)  523

Г)  538

Задание 13.

Вычислите объем воздуха (дм³), которым можно заменить кислород, необходимый для сгорания 35,84 дм³ сероводорода H₂S. Ответ округлите до целого числа.

Ответ:   V(воздуха) = ___ дм³.

Ответы к заданиям для варианта 2

Задание 1. Правильный ответ: А

Задание 2.

Правильный ответ: А, Б, Г, Е

Задание 3. Правильный ответ: 31

Задание 4. Правильный ответ: 144 Задание 5.

Задание 8. Правильный ответ: А

Задание 9. Правильный ответ: А

Задание 10.

Правильный ответ: А

Задание 11.

Задание 12. Правильный ответ: А

Задание 13.

Правильный ответ: 256