Тест по темам «Неорганическая химия», «Химия неметаллов», «Неметаллы и их характеристика», «Хлор»

Вариант 1

Задание 1.

Для получения веществ по указанной схеме превращений I₂ → KI → KCl → HCl → H₂ → HBr → AgBr выберите реагенты. Ответ представьте в виде последовательности чисел, соответствующих этим реагентам.

1)   Br₂

2)   Cl₂

3)   HCl

4)   K

5)   CuO

6)   H₂SO₄

7)   AgNO₃ 8) AgCl Ответ:   ______.

Задание 2.

Выберите справедливые утверждения; ответ представьте в виде последовательности чисел:

1)   В земной коре преобладают атомы неметаллов.

2)   Электроотрицательность атомов металлов выше, чем неметаллов.

3)   Существование некоторых элементов в виде нескольких простых веществ называетсяаллотропией.

4)   К органогенам относятся неметаллы: С, H, O, N, P, S, Cl, F.

5)   Атомы неметаллов могут выступать как в роли окислителя, так и в роли восстановителя.

6)   В бинарных соединениях первым пишется элемент с меньшим значениемэлектроотрицательности.

7)   Присоединяя электроны, атомы неметаллов повышают свою степень окисления.

Ответ:   ____.

Задание 3.

Смесь азота и гелия занимают объем 62,72 дм³ и имеет массу 25,6 г. Вычислите массовую долю (%) гелия в этой смеси.

А)  ω(He) = 34,37%

Б)  ω(He) = 65,63%

В)  ω(He) = 37,34%

Г)  ω(He) = 73,43%

Задание 4.

Определите элемент VIА группы, в летучем водородном соединении которого массовая доля водорода равна 2,47%.

А)  Se Б)  S

В)  Te

Г)  O

Задание 5.

В раствор соляной кислоты массой 320 г (ω(HCl) = 31,25%) погрузили железный гвоздь. Через определенной время его достали из раствора, высушили; оказалось, что масса гвоздя уменьшилась на 44,8 г. Вычислите массовую долю (%) соляной кислоты в полученном растворе.

А)  ω(HCl) = 11,45%

Б)  ω(HCl) = 14,15%

В)  ω(HCl) = 15,41%

Г)  ω(HCl) = 10,14%

Задание 6.

Между какими парами веществ возможно взаимодействие? Выберите ряд, в котором представлены пара веществ, вступающих в реакцию и сумма коэффициентов в ней.

А) HCl + Fe →

Б) HF + NaCl →

В) MgI₂ + Br₂ →

Г) HCl + CuO →

Д) Al + Cl₂ →

Е) CaBr₂ + I₂ →

А)  А5В4Г5Д7

Б)  А5В4Г5Е4

В)  А5В4Г5Д5

Г)  А5Б4В4Д7

Задание 7.

Для получения веществ по указанной схеме превращений CaCl₂ → Cl₂ → NaCl → HCl → CuCl₂ → MgCl₂ → Mg(NO₃)₂ выберите реагенты. Ответ представьте в виде последовательности чисел, соответствующих этим реагентам.

1)   H₂SO₄

2)   HNO₃

3)   Mg

4)   Cu

5)   F₂

6)   AgNO₃

7)   CuO

8)   Na

Ответ:   ______.

Задание 8.

Между какими парами веществ возможно взаимодействие? Выберите ряд, в котором представлены пара веществ, вступающих в реакцию и сумма коэффициентов в ней. А) KI + CL₂ →

Б) HCl + CaCO₃ →

В) HCl + Hg →

Г) Cl₂ + Fe → Д) ZnCl₂ + Br₂ → Е) AgNO₃ + BaCl₂ →

А)  А6Б6Г7Е6

Б)  А6Б6Г7Д6

В)  А6Б6В5Г7

Г)  А6Б5Г7Е5

Задание 9.

Вычислите, сера какой массы (кг) находится в 1,6 т руды, содержащей свинцовый блеск (массовая доля посторонних примесей составляет 7%). Ответ округлите до целого числа.

Ответ:   m(S) = ___ кг.

Задание 10.

Навеску глюкозы C₆H₁₂O₆ сожгли в кислороде; общая масса образовавшихся оксидов составила 8,928 г. Вычислите массу (г) навески глюкозы и число молекул в ней.

А)  m = 4,32 г, N = 144 • 10²⁰

Б)  m = 43,2 г, N = 144 • 10²¹

В)  m = 0,432 г, N = 144 • 10²⁰

Г)  m = 432 г, N = 144 • 10²³

Задание 11.

Выберите справедливые утверждения; ответ представьте в виде последовательности чисел. 1) Явление, при котором один элемент образует несколько простых веществ, называется аллотропией.

2)   У атома серы в основном состоянии 2 неспаренных электрона.

3)   Атом серы в соединениях проявляет только положительные степени окисления.

4)   Кислород на Земле образуется в результате процесса фотосинтеза.

5)   Сера вступает в реакцию со ртутью при нормальных условиях.

6)   В природе кислород и сера встречаются только в составе сложных веществ.

Ответ:   ____.

Задание 12.

Вычислите, сера какой массы (кг) находится в 2 т руды, содержащей пирит (массовая доля посторонних примесей составляет 12%). Ответ округлите до целого числа.

Ответ:   m(S) = ___ кг.

Задание 13.

Установите соответствие.

А)  Цинковая обманка   Б)  Выделением теплоты   В)  Аллотропная модификация кислорода   Г)  Сернистый газ   Д)  Английская соль   Е)  Качественный реактив на серную кислоту и ее соли   Ж)  Поглощением теплоты  

Варианты ответов:

1) SO₂   2) Озон   3) BaCl₂   4) Разбавление H₂SO₄ (конц.) сопровождается…   5) MgSO₄ • 7H₂O   6) ZnS  

Ответы к заданиям для варианта 1

Задание 1.

Правильный ответ: 426417

Задание 2.

Правильный ответ: 1356

Задание 3. Правильный ответ: А

Задание 4. Правильный ответ: А

Задание 5. Правильный ответ: А

Задание 6. Правильный ответ: А

Задание 7.

Правильный ответ: 581736

Задание 8. Правильный ответ: А

Задание 9. Правильный ответ: 199

Задание 10. Правильный ответ: А

Задание 11. Правильный ответ: 1245

Задание 12.

Правильный ответ: 939

Задание 13.

Тест по темам «Неорганическая химия», «Химия неметаллов», «Неметаллы и их характеристика», «Хлор»

Вариант 2

Задание 1.

Для нейтрализации раствора массой 220 г, содержащего соляную и фтороводородную кислоты, необходимо 260 г раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 0,431. При добавлении к такому же раствору кислот нитрата серебра образовалось нерастворимое вещество массой 208 г. Определите массовые доли (%) кислот в исходном растворе. Ответ округлите до целых чисел.

Ответ:  ω (HCl) = __ %,   ω(HF) = _ %.

Задание 2.

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций; определите число электронов, которые переходят от восстановителя к окислителю. Ответ представьте в виде последовательности цифр, соответствующих числу электронов.

1)   H₂ + S →

2)   MgI₂ + Br₂ →

3)   H₂ + WO₃ →

4)   H₂ + Ca →

Ответ:   ____.

Задание 3.

Смесь хлора и кислорода занимают объем 71,68 дм³ и имеет массу 168,7 г. Вычислите массовую долю (%) хлора в этой смеси.

А)  ω(Cl₂) = 71,55%

Б)  ω(Cl₂) = 65,15%

В)  ω(Cl₂) = 75,51%

Г)  ω(Cl₂) = 67,55%

Задание 4.

Вычислите объем (дм³) газа, выделившегося при взаимодействии 115,2 г сульфида меди(II) и 218,75 г раствора соляной кислоты с ω(HCl) = 72%.

А)  V(H₂S) = 26,88 дм³

Б)  V(H₂S) = 28 дм³

В)  V(H₂S) = 56 дм³ Г)  V(H₂S) = 53,76 дм³

Задание 5.

Выберите справедливые утверждения; ответ представьте в виде последовательности чисел:

1)   Все простые вещества галогены имеют определенную окраску.

2)   Атомы галогенов в степени окисления +3 могут проявлять и окислительные, ивосстановительные свойства.

3)   Астат достаточно часто встречается в природе.

4)   Бромная или хлорная вода – это раствор брома или хлора в воде.

5)   Окислительные свойства галогенов группе с увеличение атомного номера ослабевают.

6)   Атомы галогенов в молекуле связаны ковалентной полярной связью.

7)   Галогеноводороды при нормальных условиях являются бесцветными ядовитыми газами срезким запахом, хорошо растворимыми в воде.

Ответ:   _____.

Задание 6.

Выберите справедливые утверждения; ответ представьте в виде последовательности чисел:

1)   Атомы всех галогенов в соединениях способны проявлять степень окисления от -1 до +7.

2)   Более активный галоген способен вытеснить менее активный из раствора его соли.3) Простые вещества различных галогенов при нормальных условиях находятся во всех трех агрегатных состояниях.

4)   Молекулы галогенов двухатомны, неполярны.

5)   Водные растворы всех галогеноводородных соединений являются слабыми электролитами.

6)   Для качественного определения ионов Cl^–, Br^–, I^– используют раствор нитрата серебра.

7)   Превращение атомов брома в бромид ионы – это процесс восстановления.

Ответ:   _____.

Задание 7.

В раствор иодоводородной кислоты массой 317,6 г (ω(HI) = 25%) погрузили цинковую пластинку. Через определенной время ее достали из раствора, высушили; оказалось, что масса пластинки уменьшилась на 19,5 г. Вычислите массовую долю (%) иодоводородной кислоты в полученном растворе.

А)  ω(HI) = 0,77% Б)  ω(HI) = 7,7%

В)  ω(HI) = 0,17%

Г)  ω(HI) = 1,7%

Задание 8.

Для нейтрализации раствора массой 345 г, содержащего азотную и бромоводородную кислоты, необходимо 350 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 0,377. При добавлении к такому же раствору кислот нитрата серебра образовалось нерастворимое вещество массой 303 г. Определите массовые доли (%) кислот в исходном растворе. Ответ округлите до целых чисел.

Ответ:   ω(HBr) = __ %,   ω(HNO₃) = __ %.

Задание 9.

Выберите справедливые утверждения; ответ представьте в виде последовательности чисел.

1)   Электроотрицательность атома серы немного выше, чем атома кислорода.

2)   Кислород и сера существуют в виде нескольких аллотропных модификаций.

3)   В лаборатории кислород получают разложением любого кислородсодержащего вещества.

4)   У атома кислорода на внешнем электронном слое 6 электронов.

5)   Кислород и сера относятся к элементам – органогенам.

6)   В большинстве реакций кислород выступает в качестве окислителя.

Ответ:   ____.

Задание 10.

Навеску сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁ сожгли в кислороде; общая масса образовавшихся оксидов составила 2,178 г. Вычислите массу (г) навески сахарозы и число молекул в ней.

А)  m = 1,026 г, N = 18 • 10²⁰

Б)  m = 10,26 г, N = 18 • 10²¹

В)  m = 0,1026 г, N = 18 • 10²⁰

Г)  m = 102,6 г, N = 18 • 10²³

Задание 11.

Определите в какой из приведенных реакций сера проявляет только окислительные свойства.

А)  S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Б)  SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCl

В)  2NaBr + 2H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + Na₂SO₄ + 2H₂O

Г)  2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2S

Задание 12.

Определите в какой из приведенных реакций сера проявляет только восстановительные свойства.

А)  8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂

Б)  3S + 6NaOH → 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

В)  3S + 2Al → Al₂S₃

Г)  S + 2HNO₃ → H₂SO₄ + 2NO

Задание 13.

В 115 г раствора серной кислоты (ω(H₂SO₄) = 0,13) добавили 11,52 г сульфида меди.

Определите массовую долю (%) соли в растворе, полученном после протекания реакции. Ответ округлите до целого числа.

Ответ:   ω(CuSO₄) = __ %.

Ответы к заданиям для варианта 2

Задание 1.

Правильный ответ: 24, 5

Задание 2.

Правильный ответ: 2262

Задание 3. Правильный ответ: А

Задание 4. Правильный ответ: А

Задание 5.

Правильный ответ: 12457

Задание 6.

Правильный ответ: 23467

Задание 7. Правильный ответ: А

Задание 8.

Правильный ответ: 38, 31

Задание 9.

Правильный ответ: 2456

Задание 10. Правильный ответ: А

Задание 11. Правильный ответ: В

Задание 12.

Правильный ответ: Г

Задание 13.

Правильный ответ: 16