Тест-сера и ее соединения

Тест. 9 класс.     Вариант 1.  Н→ 2ЭО3    является:    1. алюминий       А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома  2е 6е      – это:  1. кислород     2. сера       3. селен      4. теллур А2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими    свойствами:  1. кислород   2. сера    3. селен    4. теллур А3. В молекуле О2   химическая связь:          1. ионная                                          2. ковалентная полярная       3. ковалентная неполярная            4. металлическая  ЭО→ 2  А4. Элементом «Э» в схеме превращений    Э  2. калий       3. фосфор       4. сера. А5. Степень окисления +4 сера  проявляет  в соединениях    1.  Nа2SO4, H2SO4,                    2. H2SO4, H2S,      3.  Nа2S,   H2SO3                                    4. H2SO3,     SO2 А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:        1. цинк       2. серебро       3. магний        4. алюминий А7. Качественной реакцией на сульфид – ион (S2­) является:    1. вз­вие  с ионами  Н+        2. вз­вие  с ионами  Cu2­    3. в­вие  с ионами  Ва2+       4. вз­вие  с ионами  Са2+ А8. Как правильно разбавить серную кислоту     1. кислоту в воду          2. в любом порядке  3. воду в кислоту            4. слить вместе   А9.  Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых   яиц, тяжелее    воздуха, ядовит – это:       1. О2            2. SO2        3. SO3        4. Н 2S А10. Минимальная степень окисления серы       1. ­1            2. ­2              3. ­3           4. 0 А11. Химический элемент со схемой строения атома      2е 8е 6е         – это:  1. кислород       2. сера     3. селен     4. теллур А12. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими    свойствами:  1. кислород     2. сера     3. селен       4. теллур А13. В молекуле SО2  химическая связь:         1. ионная                                    2. ковалентная полярная            3. ковалентная неполярная       4. металлическая  Н→ 2Э  А14. Элементом «Э» в схеме превращений Э2  натрий      3. фосфор     4. сера А15. Степень окисления   +6  сера  проявляет  в соединениях      1. SO3, H2S                      2. H2SO4,  SO3              3.  SО2,  SO3                    4. H2SO4,  SO2 А16. С концентрированной серной кислотой  не реагирует:        1. цинк         2.медь        3.железо        4. золото А17. Качественной реакцией на сульфат – ион (SО4        1. в­вие  с ионами Н+         2. вз­вие  с ионами Рb2­        3. вз­вие  с ионами Ва2+     4. вз­вие  с ионами Са2+ А18. Неверное  свойство концентрированной серной кислоты    1. обугливает бумагу            3. вызывает ожоги       2. гигроскопична                   4. отбеливает  ткани А19.  Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с резким запахом,  тяжелее воздуха, ядовит, хорошо растворим в воде – это:    1. О2     2. SO2    3. SO3     4. Н 2S А20. Максимальная степень окисления серы   Н→ 2    является:       1.кислород    2.  2­) является: 1)+4                    2) +6                    3) +7                    4) +5 В1.  Установите соответствие между названием вещества и его формулой:   Название вещества                 Формула                                    1) сернистый газ                        А) H2SO4 2) сернистая кислота                 Б) H2SO3 3) сероводородная кислота       В) H2S 4) сульфат натрия                      Г) SО3                                                      Д) Na 2SO4                                                      Е) Na2S В2.  Установите соответствие между названием вещества и его формулой: Название вещества             Формула 1) серный ангидрид            А) Na 2SO4 2) серная кислота                Б) Na 2SO3 3) гидросульфит натрия     В)  Na НSO3 4) сульфит натрия               Г)  H2S                                                Д)  H2SO4                                               Е) SО3 С2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.                     SO2   + H2S = S   + 2H↓ 2O