Учебная карта действий Химическая связь и её виды

Ионная

Ковалентная неполярная

Ковалентная полярная

Металлическая

1.               Атомы инертных газов имеют идеально прочный внешний энергетический уровень.

2.                Атомам металлов для прочности внешнего энергетического уровня энергетически выгоднее отдать электроны и превра­титься в положительно заряженную частицу.

3.                Атомам неметаллов для прочности внешнего энергетичес- кого уровня энергетически выгоднее принять недостаю­щие электроны и превратиться в отрицательно заряженную частицу.

4.                 Положительно заряженные и отрицательно заряженные частицы называются ионами.

5.                 Между ионами возникает ионная связь.

6.                 Ионная связь, как правило, возникает между типичным металлом и типичным неметаллом.

1.              Ковалентная химическая связь возникает в результате об­разования общих электронных пар.

2.               Атомы химических элементов обладают ЭО, которая изме­няется периодически.

3.               ЭО химических элементов в каждом периоде возрастает с увеличением порядкового номера элемента, а в каждой подгруппе — уменьшается.

4.               Ковалентная неполярная связь возникает между атомами элементов с равной ЭО.

5.                Между атомами химических элементов, в зависимости от их строения, могут возникнуть ковалентные связи — одинарная, двойная или тройная, имеющие определен­ную длину.

6.               Химическая формула соединения может быть записана в молекулярном виде, в электронном или структурном виде.

1.              Ковалентная химическая связь образуется за счет общих электронных пар.

2.              По числу общих электронных пар ковалентная связь бывает одинарной, двойной или тройной.

3.              По ЭО химических элементов с ковалентной связью опре­деляют ковалентную неполярную связь и ковалентную по­лярную связь.

4.              Форма молекул в пространстве бывает линейной и угловой.

Атомы химических элементов отличаются ЭО.

1.              1.Для всех металлов характерна металлическая связь. Атомы металлов, в сравнении с атомами неметаллов, имеют большой атомный радиус и малое количество электронов на внешнем энергетическом уровне (1,2,3)

2.               Металлическая связь возникает между атом- ионами металла и свободными электронами.

3.               Общие физические свойства металлов обусловлены метал­лической связью.

4.                В двухатомных молекулах металлов в парообразном состоянии возникает ковалентная неполярная связь.

Алгоритм записи схемы образования ионной связи

1.Составить схему строения и электронные формулы атомов

химических элементов, образующих соединение.

2.Определить принадлежность элементов к металлам и не­металлам.

3. Составить схему перехода электронов и образования ионов. 4.Составить ионное соединение - формульную единицу.

Алгоритм записи схемы образования ковалентной неполярной и полярной связи

1. Составить схему строения атома химического элемента и его электронную формулу. Определить число неспарен­ных электронов.

2. Записать знаки химических элементов, обозначая пары электронов и неспаренные электроны, так, чтобы непарные электроны были обращены к соседнему знаку.

3. Составить электронную формулу молекулы, определить кратность связи, то есть какая связь — одинарная, двойная или тройная.

4. Составить структурную формулу молекулы.

Алгоритм записи схемы образования металлической связи.

1. Составить схему строения атома химического элемента и его электронную формулу. Определить число электронов внешнего уровня.

 2. Me⁰ – nē ↔ Meⁿ⁺

ПРИМЕРЫ