Тема: КИСЛОТЫ Мы уже знаем Мы пока не знаем 1
Тема: КИСЛОТЫ
Мы уже знаем | Мы пока не знаем |
1. Определение кислот
2. Формулы кислот
3. Названия кислот
4. Классификацию кислот
5. Получение кислот
6. Физические свойства
кислот
1. Химические свойства
кислот
УРОК ИЗУЧЕНИЯ НОВОГО МАТЕРИАЛА +
УРОК ИЗУЧЕНИЯ НОВОГО МАТЕРИАЛА
+
Химические свойства кислот
Девиз урока: " Мне необходимо разобраться самому, а чтобы разобраться самому, надо думать сообща"
Девиз урока:
" Мне необходимо разобраться самому, а чтобы разобраться самому, надо думать сообща"
H
2
S
O
4
Цель урока: Изучить химические свойства кислот
Цель урока:
Изучить
химические свойства кислот.
Ознакомиться с правилами
техники безопасности
при работе с кислотами.
КИСЛОТЫ Урок - устный журнал
КИСЛОТЫ
Урок - устный журнал
Служба знакомств 1
Служба знакомств
1
Кулинарные рецепты 2 Правило техники безопасности: ничего нельзя пробовать на вкус
Кулинарные рецепты
2
Правило техники безопасности: ничего нельзя пробовать на вкус
Вывод: большинство кислот кислые на вкус
Осторожно! 3 Первая помощь: кожу промыть водой и обработать 5%-ным раствором соды
Осторожно!
3
Первая помощь: кожу промыть водой и обработать
5%-ным раствором соды
Тест 4 Test (англ.) – опыт, попытка – вещества, изменяющие свою окраску в щелочной и кислой среде
Тест
4
Test (англ.) – опыт, попытка
– вещества, изменяющие свою окраску в
щелочной и кислой среде
Природные
Химические
Индикаторы
Тест 4 Природные индикаторы Красная окраска + кислота
Тест
4
Природные индикаторы
Красная окраска
+ кислота
Тест 4 Химические индикаторы
Тест
4
Химические индикаторы
Тест 4 Эксперимент «Действие кислот на индикаторы» №2
Тест
4
Эксперимент «Действие кислот на индикаторы»
№2 H2SO4
№1 HCl
Универсальный
индикатор
Пробирки
Вывод: универсальный лакмусовый индикатор
в кислой среде красный.
Политика 5 Эксперимент «Взаимодействие с металлами»
Политика
5
Эксперимент «Взаимодействие с металлами»
Вывод: С кислотами реагируют М, которые в ряде активности стоят до водорода.
К Cu прилили раствор HCl
II
К Zn прилили раствор HCl
I
Признаки
реакции
Уравнение реакции и её тип
Ход опыта
№
опыта
Взаимодействие кислот с простыми веществами
Политика 5 Демонстрационный эксперимент «Взаимодействие с оксидами металлов»
Политика
5
Демонстрационный эксперимент «Взаимодействие с оксидами металлов»
CuO + H2SO4 =
t0
Реакция обмена
CuSO4 + H2O
Взаимодействие кислот
со сложными веществами
Политика 5 «Взаимодействие кислот с основаниями»
Политика
5
«Взаимодействие кислот с основаниями»
NaOH + HCl =
Реакция обмена
NaCl + H2O
(Работа с учебником с. 154, таблица 12)
Кислота + основание = соль + вода
(щелочь, )
Взаимодействие кислот
со сложными веществами
Политика 5 «Взаимодействие кислот с cолями»
Политика
5
«Взаимодействие кислот с cолями»
Реакция обмена
кислота + соль = соль + кислота
(более (менее (более (менее
сильная) сильной сильной сильная)
кислоты) кислоты) или
летучая)
Взаимодействие кислот
со сложными веществами
CaCO3 + HCl =
(мел)
CaCl2 + H2CO3
CO2
Н2О
2
Политика 5 «Разложение слабых кислот » (Работа с учебником с
Политика
5
«Разложение слабых кислот »
(Работа с учебником с. 154, таблица 12)
H2CO3 = CO2 + H2O
H2SO3 = SO2 + H2O
Кислотный оксид
Кислотный оксид
Закрепление выученного Игра «Гадание на ромашке»
Закрепление выученного
Игра «Гадание на ромашке»
Оторвите лепестки с формулами веществ,
которые не реагируют с
соляной кислотой.
Напишите возможные реакции.
Закрепление выученного Игра «Гадание на ромашке» 2
Закрепление выученного
Игра «Гадание на ромашке»
2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2
2) MgO + 2 HCl = MgCl2 + H2O
3) KOH + HCl = KCl + H2O
Итоги урока рефлексия Продолжить фразу:
Итоги урока
рефлексия
Продолжить фразу:
Я сегодня узнал …
Я понял, что …
Я научился …
Было трудно …
Мне захотелось …
Домашнее задание Учебник § 45, выучить конспект,
Домашнее задание
Учебник § 45, выучить конспект,
На «3» и «4» - С. 155 № 3 – 4;
на «5» - С. 155 № 3 - 5
© ООО «Знанио»
С вами с 2009 года.
