Урок физики "Основные положения молекулярно-кинетической теории"

Автор ­ Чинных Татьяна Алексеевна учитель физики МБОУ Ревенская СОШ  Карачевского района Брянской области Урок физики в 10­ом классе Тема: Основные положения молекулярно­кинетической теории. Масса молекул. Количество вещества.  Цель урока – учащиеся познакомятся с содержанием молекулярно­ кинетической теории, ее  основными положениями, получат возможность самостоятельно вести расчет размера молекулы. Актуализаций знаний Ход урока: Мы закончили изучать раздел «Механика». Она изучает процессы, связанные с движением тел, но она  не может объяснить огромного количества процессов, происходящих в природе, в частности,  изменение агрегатных состояний вещества,  Вопрос к классу: ­ Сколько всего известно на сегодняшний день состояний вещества? ­ При каких условиях происходит изменений агрегатного состояния вещества ­ К каким явлениям относится изменений температуры Давайте вспомним, что известно вам о тепловых явлениях и тепловом движении. Тепловые явления – это явления, связанные с изменением температуры тела (нагревание,  охлаждение, изменение агрегатных состояний вещества). Тепловое движение – это беспорядочное движение частиц, из которых состоит тело. Изучение нового материала Тепловые явления изучаются  в двух разделах физики: 1. Молекулярная физика 2. Термодинамика Молекулярная физика Молекулярная физика – это раздел физики, изучающий тепловые процессы на основе представлений о внутреннем строении вещества. Основу молекулярной физики составляет молекулярно­кинетическая теория – МКТ. Молекулярно­кинетической теорией называют учение о строении и свойствах вещества на  основе представления о существовании атомов и молекул как наименьших частиц  химического вещества. Атомно­молекулярное учение развил и впервые применил в химии великий русский  ученый М.В. Ломоносов. Основные положения его учения изложены в работе «Элементы  математической химии» (1741) и ряде других. Сущность учения Ломоносова сводится к следующему. 1. Все вещества состоят из «корпускул» (так Ломоносов называл молекулы). 2. Молекулы состоят из «элементов» (так Ломоносов называл атомы). 3. Частицы ­ молекулы и атомы ­ находятся в непрерывном движении. Тепловое состояние тел есть  результат движения этих частиц. 4. Молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, молекулы сложных веществ ­ из  различных атомов. Содержание МКТ Все вещества состоят из отдельных частиц, которые находятся в состоянии непрерывного  беспорядочного движения и взаимодействуют между собой. Этих сведений необходимо и достаточно для того, чтобы объяснить практически все явления,  связанные с внутренним строением вещества. Содержание МКТ можно разделить на три основных утверждения,  которые называются основными  положения ми МКТ: 1.Все вещества состоят из мельчайших частиц – молекул или атомов; 2.Эти частицы беспорядочно движутся; 3.Частицы взаимодействуют друг с другом Молекула – это мельчайшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. Молекулы химического вещества могут быть простыми и сложными и состоять из одного или  нескольких атомов. Размеры молекул Молекулы имеют чрезвычайно малые размеры. Простые одноатомные молекулы имеют размер  порядка 10–10 м. Сложные многоатомные молекулы могут иметь размеры в сотни и тысячи раз больше. Масса молекул За единицу массы атомов и молекул принимается 1/12 массы атома углерода 12C. Она называет­ ся атомной единицей массы (а. е. м.):  1 а. е. м. = 1,66∙10–27 кг.   Отношение массы атома данного вещества к 1/12 массы атома углерода называется относительной  атомной массой. Используем знания, полученные при изучении темы «Первоначальные химические понятия. Рымкевич  А. П. «Физика. Задачник. 10­11 кл.» ­ М.: «Дрофа», 2013 Учащимся предлагается решить задачу выбранной сложности, условие которой заранее написано на  доске. Относительная молекулярная масса представляет собой сумму относительных атомных масс  элементов, входящих в состав молекулы. В молекулярно­кинетической теории количество вещества принято считать пропорциональным числу  частиц (аналогично с химией). Единица количества вещества называется молем (моль). Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц (молекул), сколько содержится  атомов в 0,012 кг (12 г) углерода 12C Массу одного моля вещества принято называть молярной массой M. Молярная масса – это масса вещества, взятого в количестве 1 моль. Молярная масса выражается в килограммах на моль (кг/моль). Опыт показывает, что в одном моле любого вещества содержится одно и то же число частиц. Это  число называется числом (постоянной) Авогадро NА Число Авогадро – количество частиц, содержащихся в одном моле любого вещества NА = 6,02∙10­23 частиц/моль Постоянная Авогадро – одна из важнейших постоянных в молекулярно­кинетической теории. Количество вещества  NА:  ν  = N / N А ν  определяется как отношение числа N частиц вещества к постоянной Авогадро Молярная масса равна произведению массы m0 одной молекулы данного вещества на постоянную  Авогадро: M = NA ∙ m0  Учащимся предлагается решить задачи: 1. В баллоне объёмом 5•10­3м3 находится 1моль газа. Какова концентрация молекул в баллоне? 2. Определить количество вещества и число молекул, содержащих 200 г углекислого газа. 3. Определить количество вещества и число молекул, содержащихся в 300 г кислорода. Домашнее задание 1. § 57, 58, 59