Поделиться
валентность.ppt
Валентность. Составление формул.
Н2О
СО2
НCl
NaCl
Н2SО4
C6H12О6
О2
Мы знаем, что вещества состоят из , а молекулы из
молекул
атомов.
Чтобы атомы оставались вместе, образуя молекулу, их должна удерживать сила. Эту силу назвали химической связью.
Химическая связь - лллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллл
это сила, которая удерживает атомы в молекуле.
А способность элемента образовывать определенное количество связей назвали валентностью.
Валентность химического элемента -
свойство его атомов присоединять опреде-ленное число атомов других элементов
HCl
H3N
H2O
H4C
Как же можно узнать валентность элемента?
Очень просто! Из таблицы Менделеева!
Валентность элемента совпадает с номером группы
Определите валентность натрия, бора, углерода, кислорода, хлора, кальция, алюминия, серы, фосфора, магния и азота
Но не всегда валентность совпадает с номером группы
Потому что есть 2 вида валентности
=
высшая
=
8 - № группы
низшая
Есть у всех элементов
Есть у элементов IV, V, VI, VII групп
валентность
=
высшая
=
8 - № группы
низшая
Есть у всех элементов
Есть у элементов IV, V, VI, VII групп
Как узнать, когда элемент обладает высшей валентностью, а когда низшей?
Для этого вводят еще одно свойство атомов – электроотрицательность.
Значения электроотрицательности атомов элементов мы будем брать из таблицы
№ | I | II | III | IV | V | VI | VII |
1 | 2,0 | ||||||
2 | 1,0 | 1,6 | 2,0 | 2,6 | 3,0 | 3,5 | 4,0 |
3 | 0,9 | 1,2 | 1,6 | 1,9 | 2,2 | 2,6 | 3,1 |
4 | 0,8 | 1,0 | 1,7 | 2,0 | 2,1 | 2,5 | 2,9 |
Электроотрицательность элементов
Договорились, что при составлении формул элемент с большей электро-отрицательностью надо записывать справа, а с меньшей - слева
Т.е справа записывают элемент, который имеет низшую валентность, а слева - высшую
Рядом записываем знаки химических элементов.
Определяем валентность элементов:
У элемента, который записан слева – она высшая и =№ группы
4. Считаем индексы:
У элемента, который записан справа – она низшая и =8 - № группы
Аl
=
высшая
=
8 - № группы
низшая
слева
O
справа
более электроотрицательный
менее электроотрицательный
III
II
3
2
Составить формулы соединений, образованных кислородом и натрием, серой и магнием, углеродом и кислородом, углеродом и водородом
С O
IV
II
2
Аl O
III
II
2
3
1. Натрия | |
2. Магния | |
3. Алюминия | |
4. Кремния | |
5. Фосфора | |
6. Серы | |
7. Хлора |
Составить формулы соединений с кислородом следующих элементов
Na2O
MgO
Al2O3
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
1. Натрия | |
2. Магния | |
3. Алюминия | |
4. Кремния | |
5. Фосфора | |
6. Серы |
Составить формулы соединений с хлором следующих элементов
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
PCl5
SCl6
1. Натрия | |
2. Магния | |
3. Алюминия | |
4. Кремния | |
5. Фосфора | |
6. Серы | |
7. Хлора |
Составить формулы соединений с азотом следующих элементов
Na3N
Mg3N2
Al N
Si3N4
P3N5
SN2
NCl5
1. Натрия | |
2. Магния | |
3. Алюминия | |
4. Кремния | |
5. Фосфора | |
6. Серы | |
7. Хлора |
Составить формулы соединений с углеродом следующих элементов
Na4С
Mg2С
Al4С3
Si С
P4С5
S2С3
С Cl4
1. Кальция | |
2. Бора | |
3. Калия | |
4. Цинка | |
5. Углерода | |
6. Железа | |
7. |
Составить формулы соединений с кислородом следующих элементов
СaO
В2O3
К2O
ZnO
CO2
FeO
Fe2O3
(II)
Железа (III)
Оксид кальция
Оксид бора
Оксид калия
Оксид цинка
Оксид углерода
Оксид железа
Оксид железа
(II)
(III)
1. кислородом и водородом | |
2. водородом и магнием | |
3. Алюминием и фосфором | |
4. Фосфором и водородом | |
5. Цинком и азотом | |
6. Азотом и калием | |
7. Кислородом и бором |
Составить формулы соединений, образованных:
Н2O
MgН2
Al Р
Н3Р
Zn3N2
К3N
B2O3
1. Серой и водородом | |
2. Серой и кислородом | |
3. Серой и кальцием | |
4. Серой и натрием | |
5. Железом (II) и серой | |
6. Железом (III) и серой | |
7. Водородом и азотом |
Составить формулы соединений, образованных:
Н2S
SO3
CaS
Na2S
FeS
Fe2S3
H3N
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
