Вычисления по уравнениям реакций

Тема: Вычисления по уравнениям химических реакций.

Цели обучения
8.2.3.7 вычислять количество вещества реагента или продукта по известной массе реагента или продукта

Критерии оценивания
Учащийся достиг цели обучения, если:
Применяет алгоритм действий для вычислений количества вещества, массы вещества по уравнению химической реакции;
Использует формулы для вычисления количества вещества, массы вещества.

Алгоритм. Вычисление количества вещества реагента или продукта по известной массе реагента или продукта.

Составить краткую запись по условию задачи (дано, найти).
Составить сбалансированное уравнение химической реакции (решение).
Над формулами веществ в химическом уравнении записать данные по условию и вопрос задачи (что нужно найти).
Под соответствующими формулами веществ в уравнении реакции записать число молей этих веществ (стехиометрические коэффициенты).
Данные по условию задачи перевести в количество вещества, используя формулу n = 𝑚 𝑀 𝑚𝑚 𝑚 𝑀 𝑀𝑀 𝑚 𝑀 .
Составить пропорцию, найти неизвестное.
Записать ответ задачи (ответ).

Задача. Определите количество вещества сульфата алюминия, полученного при взаимодействии 81г алюминия с раствором серной кислоты.

Дано:
m(Al) = 81г
Найти:
n(Al2(SO4)3) = ?моль

Решение:
81г х моль
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2 моль 1 моль
n(Al) = 𝑚(𝐴𝑙) 𝑀(𝐴𝑙) 𝑚𝑚(𝐴𝐴𝑙𝑙) 𝑚(𝐴𝑙) 𝑀(𝐴𝑙) 𝑀𝑀(𝐴𝐴𝑙𝑙) 𝑚(𝐴𝑙) 𝑀(𝐴𝑙) = 81г 27г/моль 81г 81г 27г/моль 27г/моль 81г 27г/моль = 3 моль
3 моль (Al) образуют х моль (Al2(SO4)3)
2 моль (Al) образуют 1 моль (Al2(SO4)3)
х = 3×1 2 3×1 3×1 2 2 3×1 2 =1,5 моль (Al2(SO4)3)
Ответ: 1,5 моль (Al2(SO4)3)

Задача. Определите необходимое количество вещества цинка для реакции с раствором нитрата серебра и получения 27 г серебра.

Дано:
m(Ag) = 27г
Найти:
n(Zn) = ?моль

Решение:
х моль 27г
Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag
1 моль 2 моль
n(Ag) = 𝑚(𝐴𝑔) 𝑀(𝐴𝑔) 𝑚𝑚(𝐴𝐴𝑔𝑔) 𝑚(𝐴𝑔) 𝑀(𝐴𝑔) 𝑀𝑀(𝐴𝐴𝑔𝑔) 𝑚(𝐴𝑔) 𝑀(𝐴𝑔) = 27г 108г/моль 27г 27г 108г/моль 108г/моль 27г 108г/моль = 0,25 моль
х моль (Zn) образуют 0,25 моль (Ag)
1 моль (Zn) образуют 2 моль (Ag)
х = 1×0,25 2 1×0,25 1×0,25 2 2 1×0,25 2 =0,125 моль (Zn)
Ответ: 0,125 моль (Zn)

Групповая работа. Ученики распределены по группам, им даны шаблоны оформления задач. После обсуждения и вычислений, ученики презентуют решения задач.

1 группа
Вычислите количество вещества водорода, который образуется при взаимодействи 6,5 г никеля с соляной кислотой.

2 группа
Железную пластинку массой 11,2 г погрузили в раствор сульфата меди (II). Сколько моль меди осадилось на пластинке?

3 группа
Цинковую проволоку массой 13 г поместили в раствор нитрата железа(III). Вычислите количество вещества образовашегося нитрата цинка.

1 группа.Задание. По рисунку составьте условие задачи и предложите её решение.

2 группаЗадание. По схеме составьте условие задачи и предложите её решение.

3 группа Задание. По схеме составьте условие задачи и предложите её решение.

Домашнее задание.

Какое количество вещества гидроксида натрия образуется при взаимодействии натрия с 5,4 г воды?
Какое количество вещества серной кислоты потребуется для реакции с 2,8 г железа?

Найдите массу соли, которая образуется при взаимодействии 19,6 г фосфорной кислоты с цинком.
6,4 г свинца опустили в раствор нитрата серебра. Определите массу выделившегося серебра.

Рефлексия