Задания для олимпиады по химии

Министерство общего и профессионального образования Ростовской области ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ РОСТОВСКОЙ ОБЛАСТИ «ТАГАНРОГСКИЙ МЕХАНИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ» Методическая разработка  заданий по олимпиаде  по дисциплине   Химия                                                                      Разработчик:  Л.Г. Ефименко  преподаватель  ГБПОУ  РО «ТМехК» 2017 Введение  Предметная   олимпиада   –   это   форма   интеллектуального   соревнования обучающихся   в   определенной   научной   области,   позволяющая   выявить   не только знание фактического материала, но и умение применять эти знания в новых нестандартных ситуациях, требующих творческого мышления.  Цели олимпиады  повышение   качества   профессионального   образования,   а  так   же   создание условий для развития познавательной активности обучающихся, реализации потребности в проявлении творческой инициативы, самостоятельности.   Основные задачи олимпиады:   обладающих   творческими   способностями,  выявить   обучающихся, проявляющих   интерес   к   изучаемой   дисциплине   и   способных   к индивидуальному соревнованию; ­ закрепление и углубление результатов освоения по дисциплине: личностных, предметных и метапредметных,  полученных в процессе обучения. Задания олимпиады по химии Часть А В одном вопросе необходимо выбрать один правильный ответ (общая сумма баллов 15) 1. Процессу окисления соответствует схема превращения а) S+4            S +6 б) S0            S2­ в) S+6            S2­ г) O0         O2­ 2. Сумма коэффициентов в уравнении:  С2Н2 + О2             Н2О + СО2    равна а) 28 б) 13 г) 20 д) 18 Ответ: 2С2Н2 + 5О2             2Н2О + 4СО2  (13)        3. Гидролизу подвергается соль: а) NаCl б) NаNO3 в) FeCl3 г) К2SO4 4. Гидролизу  подвергается соль: а) Li2SO4 б) Nа2CO3 в) КNO3 г) LiCl 5. Чему равен объём 1 моль водорода: а) 44 л б) 5 л в) 22,4 л г) 66 л 6. Чему равна масса поваренной соли, необходимой для приготовления 200 г  раствора при массовой доле соли 30%: а) 20 б) 45 в) 60 г) 90 7. Какие из указанных веществ не взаимодействуют между собой а) С5Н8 и Br2 б) С3Н8 и HNO3 (р­р) в) С6Н6 и Cl2 г)  С6Н6 и KMnO4 8. Этен – углеводород, для которого характерно   а) наличие тройной связи между атомами  углерода б)  наличие sp3 – гибридизации орбиталей атомов углерода в) наличие  г) тетраэдрическое строение молекулы π  – связи между атомами  углерода 9. Взаимодействие хлора и этана относится к реакциям а) замещения б) присоединения в) обмена г) изомеризации 10. Формулы продуктов полного сгорания бутана: а) СО и Н2О                  б) СО2 и Н2О в) С и Н2О               г)  СО2 и Н2 11. В отличие от бутана, циклобутан вступает в реакцию а) дегидрирования б) гидрирования  в) горения г) этерификации    12. С каждым из веществ: водой, бромоводородом, водородом – может  реагировать а) пропан б) хлорметан в) этан г) пентен – 1   13.  В химической реакции укажите соединение Х:        СН3 – СН2 – СН2Br + КОН (спирт. р­р) =  Х + Н2О +КBr а) пропен б) бутен в) этанол г) ацетилен                                     Ответ:  СН3 – СН2 – СН2Br + КОН (спирт. р­р) =  СН3 – СН = СН2 + Н2О +КBr. 14. В схеме  укажите соединение Х:               t0, САКТ. 3C2Н2                Х. а) пропен б)  бутен в) этанол г) бензол Ответ:              t0, САКТ.  3C2Н2                С6Н6. 15. Вещества, формулы которых                                                   СН3 –  СН3 и СН3 – СН2 – ОН,    являются: а) гомологами б) изомерами в) веществами одного класса г) веществами разных классов Ответы часть А Вопрос  Ответ  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Г Б В Б В В Г В А Б Б Г А Г Г Задания с развернутым ответом (подробные решения заданий) Часть Б 1. Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в растворе, полученном после добавления 20 г воды к 160 г ее 5% ­ го раствора.    Дано:                                          Решение:  m (Н2О) = 20 г                             m (раствора) = 160 г w1 = 5%______________  Найти w2 ­ ?                                                                                   1) Рассчитаем массу азотной кислоты в 1­ом растворе: m (вещества) = w* m (раствора) /100%  m (HNO3)1 = 5*160/100 = 8 г; 2) Рассчитываем массу полученного раствора:  m р­ра2 = m р­ра1 + m (Н2О) = 160 + 20 = 180 г 3) Рассчитываем массовую долю HNO3 в полученном растворе: w2 = m1 (вещества)* 100% /m2 (раствора) = 8*100/180 = 4,44% Ответ: 4,44%. Указания по оцениванию: Баллы  Ответ правильный и полный, включает все названные выше  элементы В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов  В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов Все элементы ответа записаны неверно Максимальный балл  3 2 1 0 3 2. Имеются образцы кальция и кадмия массой 2 кг каждый. Сколько атомов  содержится в каждом образце металла? Дано:                                                 Решение: m    (образцов) = 2 кг    Найти N­?                                         1) Рассчитаем молярную массу и количество вещества кальция: М (Са) = 40 г/моль; n (Са) = m/M = 2000 г/ 40 г/моль = 50 моль. Рассчитаем число атомов кальция N (Са) = 50* 6,02*1023 = 3,01*1025 атомов. 2) Рассчитаем молярную массу и количество вещества кадмия: М (Сd) = 112 г/моль; n (Сd) = m/M = 2000 г/ 112 г/моль = 17,86 моль. Рассчитаем число атомов кальция N (Сd) = 17,86* 6,02*1023 = 10,75*1024 атомов. Ответ: 3,01*1025 атомов, 10,75*1024 атомов. Указания по оцениванию: В ответе допущена ошибка только в одном из элементов В  ответе допущены ошибки в двух  элементах Все элементы ответа записаны неверно Баллы  1,5 1 0 Максимальный балл  2 Часть С Задания с развернутым ответом 1. В трех колбах без этикеток находятся гексен, гексан, хлоргексан. Каким образом, используя минимальное число реагентов, определите эти вещества? Ответ подтвердите  уравнениями  реакций. Ответ:          Одной из наиболее чувствительных качественных реакций на наличие галогена   в   органических   веществах   является   проба   Бельштейна:   медную проволоку прокаливают в пламени  горелки (или спиртовки), отбирают на нее небольшое   количество   органического   вещества   и   вносят   в   пламя; органическое вещество сгорает и если в его составе был галоген, то пламя окрашивается в характерный зеленый цвет за счет летучих галогенидов меди. 1) С6Н13Сl + 9О2            6СО2 + 6Н2О +  НСl 2НСl + CuO           Н2О + CuСl2. Различить гексан и гексен можно, используя бромную воду или раствор перманганата калия: в обоих случаях гексен обесцвечивает эти растворы, а гексан – нет. 2) С6Н12 + Br2            С6Н12Br2. 3) 3С6Н12 + 2KMnO4 + 4Н2О         3С6Н12(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH.          Минимальное   число   реактивов,   необходимое   для   определения предложенных   веществ   –   кислород   воздуха   и   раствор   бромной   воды   (или раствор перманганата калия).   Указания по оцениванию: Баллы  Ответ правильный и полный, включает все названные выше  элементы В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов Все элементы ответа записаны неверно Максимальный балл  3 2 1 0 3 Критерии оценки: Часть А тесты: один правильный ответ  ­ один балл. Часть Б и С: задания с развернутым ответом, решение задач. «0,3 балла» ­ нет дано или ошибки при его записи; «1 балл» ­ в ответе допущена ошибка в одном из  элементов решения; «0,5   балла»   ­   нет   одного   уравнения   реакции   (если   боле,   то   баллы складываются); «0,3 балла» ­ при оной ошибке в написании формулы или при составлении уравнения реакции, уравнивании уравнений реакций (если боле одной ошибки, то баллы складываются); «0,2 балла» ­ нет ответа в задачах части Б.