Данные задания среднего уровня сложности позволяют оценить уровень освоения материала по дисциплине Химия обучающихся на специальностях технического и естественно-научного профиля. Работа состоит из 3 частей: А - тестовые задания по органической и неорганической химии, В -задачи повышенного уровня сложности по неорганической химии, С - задачи повышенного уровня по органической химии.
Министерство общего и профессионального образования Ростовской области
ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ РОСТОВСКОЙ ОБЛАСТИ
«ТАГАНРОГСКИЙ МЕХАНИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»
Методическая разработка
заданий по олимпиаде
по дисциплине
Химия
Разработчик: Л.Г. Ефименко
преподаватель ГБПОУ РО «ТМехК»2017
Введение
Предметная олимпиада – это форма интеллектуального соревнования
обучающихся в определенной научной области, позволяющая выявить не
только знание фактического материала, но и умение применять эти знания в
новых нестандартных ситуациях, требующих творческого мышления.
Цели олимпиады
повышение качества профессионального образования, а так же создание
условий для развития познавательной активности обучающихся, реализации
потребности в проявлении творческой инициативы, самостоятельности.
Основные задачи олимпиады:
обладающих творческими способностями,
выявить обучающихся,
проявляющих интерес к изучаемой дисциплине и способных к
индивидуальному соревнованию;
закрепление и углубление результатов освоения по дисциплине: личностных,
предметных и метапредметных, полученных в процессе обучения.Задания олимпиады по химии
Часть А
В одном вопросе необходимо выбрать один правильный ответ (общая сумма
баллов 15)
1. Процессу окисления соответствует схема превращения
а) S+4 S +6
б) S0 S2
в) S+6 S2
г) O0 O2
2. Сумма коэффициентов в уравнении: С2Н2 + О2 Н2О + СО2 равна
а) 28
б) 13
г) 20
д) 18
Ответ: 2С2Н2 + 5О2 2Н2О + 4СО2 (13)
3. Гидролизу подвергается соль:
а) NаCl
б) NаNO3
в) FeCl3
г) К2SO4
4. Гидролизу подвергается соль:
а) Li2SO4
б) Nа2CO3
в) КNO3
г) LiCl
5. Чему равен объём 1 моль водорода:
а) 44 лб) 5 л
в) 22,4 л
г) 66 л
6. Чему равна масса поваренной соли, необходимой для приготовления 200 г
раствора при массовой доле соли 30%:
а) 20
б) 45
в) 60
г) 90
7. Какие из указанных веществ не взаимодействуют между собой
а) С5Н8 и Br2
б) С3Н8 и HNO3 (рр)
в) С6Н6 и Cl2
г) С6Н6 и KMnO4
8. Этен – углеводород, для которого характерно
а) наличие тройной связи между атомами углерода
б) наличие sp3 – гибридизации орбиталей атомов углерода
в) наличие
г) тетраэдрическое строение молекулы
π
– связи между атомами углерода
9. Взаимодействие хлора и этана относится к реакциям
а) замещения
б) присоединения
в) обмена
г) изомеризации
10. Формулы продуктов полного сгорания бутана:
а) СО и Н2О
б) СО2 и Н2О
в) С и Н2О
г) СО2 и Н2
11. В отличие от бутана, циклобутан вступает в реакциюа) дегидрирования
б) гидрирования
в) горения
г) этерификации
12. С каждым из веществ: водой, бромоводородом, водородом – может
реагировать
а) пропан
б) хлорметан
в) этан
г) пентен – 1
13. В химической реакции укажите соединение Х:
СН3 – СН2 – СН2Br + КОН (спирт. рр) = Х + Н2О +КBr
а) пропен
б) бутен
в) этанол
г) ацетилен
Ответ:
СН3 – СН2 – СН2Br + КОН (спирт. рр) = СН3 – СН = СН2 + Н2О +КBr.
14. В схеме укажите соединение Х:
t0, САКТ.
3C2Н2 Х.
а) пропен
б) бутен
в) этанол
г) бензол
Ответ:
t0, САКТ.
3C2Н2 С6Н6.15. Вещества, формулы которых
СН3 – СН3 и СН3 – СН2 – ОН,
являются:
а) гомологами
б) изомерами
в) веществами одного класса
г) веществами разных классов
Ответы часть А
Вопрос
Ответ
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
Г
Б
В
Б
В
В
Г
В
А
Б
Б
Г
А
Г
ГЗадания с развернутым ответом (подробные решения заданий)
Часть Б
1. Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в растворе, полученном после
добавления 20 г воды к 160 г ее 5% го раствора.
Дано: Решение:
m (Н2О) = 20 г
m (раствора) = 160 г
w1 = 5%______________
Найти w2 ?
1) Рассчитаем массу азотной кислоты в 1ом растворе:
m (вещества) = w* m (раствора) /100%
m (HNO3)1 = 5*160/100 = 8 г;
2) Рассчитываем массу полученного раствора:
m рра2 = m рра1 + m (Н2О) = 160 + 20 = 180 г
3) Рассчитываем массовую долю HNO3 в полученном растворе:
w2 = m1 (вещества)* 100% /m2 (раствора) = 8*100/180 = 4,44%
Ответ: 4,44%.Указания по оцениванию:
Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные выше
элементы
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов
В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
3
2
1
0
3
2. Имеются образцы кальция и кадмия массой 2 кг каждый. Сколько атомов
содержится в каждом образце металла?
Дано: Решение:
m (образцов) = 2 кг
Найти N?
1) Рассчитаем молярную массу и количество вещества кальция:
М (Са) = 40 г/моль; n (Са) = m/M = 2000 г/ 40 г/моль = 50 моль.
Рассчитаем число атомов кальция
N (Са) = 50* 6,02*1023 = 3,01*1025 атомов.
2) Рассчитаем молярную массу и количество вещества кадмия:
М (Сd) = 112 г/моль; n (Сd) = m/M = 2000 г/ 112 г/моль = 17,86 моль.
Рассчитаем число атомов кальция
N (Сd) = 17,86* 6,02*1023 = 10,75*1024 атомов.
Ответ: 3,01*1025 атомов, 10,75*1024 атомов.
Указания по оцениванию:
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов
В ответе допущены ошибки в двух элементах
Все элементы ответа записаны неверно
Баллы
1,5
1
0Максимальный балл
2
Часть С
Задания с развернутым ответом
1. В трех колбах без этикеток находятся гексен, гексан, хлоргексан. Каким
образом, используя минимальное число реагентов, определите эти вещества?
Ответ подтвердите уравнениями реакций.
Ответ:
Одной из наиболее чувствительных качественных реакций на наличие
галогена в органических веществах является проба Бельштейна: медную
проволоку прокаливают в пламени горелки (или спиртовки), отбирают на нее
небольшое количество органического вещества и вносят в пламя;
органическое вещество сгорает и если в его составе был галоген, то пламя
окрашивается в характерный зеленый цвет за счет летучих галогенидов меди.
1) С6Н13Сl + 9О2 6СО2 + 6Н2О + НСl
2НСl + CuO Н2О + CuСl2.Различить гексан и гексен можно, используя бромную воду или раствор
перманганата калия: в обоих случаях гексен обесцвечивает эти растворы, а
гексан – нет.
2) С6Н12 + Br2 С6Н12Br2.
3) 3С6Н12 + 2KMnO4 + 4Н2О 3С6Н12(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH.
Минимальное число реактивов, необходимое для определения
предложенных веществ – кислород воздуха и раствор бромной воды (или
раствор перманганата калия).
Указания по оцениванию:
Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные выше
элементы
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов
В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
3
2
1
0
3
Критерии оценки:
Часть А тесты: один правильный ответ один балл.
Часть Б и С: задания с развернутым ответом, решение задач.
«0,3 балла» нет дано или ошибки при его записи;
«1 балл» в ответе допущена ошибка в одном из элементов решения;
«0,5 балла» нет одного уравнения реакции (если боле, то баллы
складываются);
«0,3 балла» при оной ошибке в написании формулы или при составлении
уравнения реакции, уравнивании уравнений реакций (если боле одной ошибки,
то баллы складываются);
«0,2 балла» нет ответа в задачах части Б.