8 сынып Тотығу дәрежесі. Тотығу – тотықсыздану реакциялары.

Презентации учебные
ppt
11.02.2017

Публикация педагогических разработок

Бесплатное участие. Свидетельство автора сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Добавить материал

8 сынып бойынша Тотығу дәрежесі. Тотығу – тотықсыздану реакцияларын жазу дағдысын қалыптастыру. Ойлау қабілетін, танымын, өткізгіштердің тізбектей және параллель жалғауын күнделікті өмірмен байланыстыра отырып оқушыларға жеткізу.Ойлау қабілетін, танымын, өткізгіштердің тізбектей және параллель жалғауын күнделікті өмірмен байланыстыра отырып оқушыларға жеткізу. 8 сынып бойынша Тотығу дәрежесі. Тотығу – тотықсыздану реакцияларын жазу дағдысын қалыптастыру. Ойлау қабілетін, танымын, өткізгіштердің тізбектей және параллель жалғауын күнделікті өмірмен байланыстыра отырып оқушыларға жеткізу.Ойлау қабілетін, танымын, өткізгіштердің тізбектей және параллель жалғауын күнделікті өмірмен байланыстыра отырып оқушыларға жеткізу.8 сынып бойынша Тотығу дәрежесі. Тотығу – тотықсыздану реакцияларын жазу дағдысын қалыптастыру. Ойлау қабілетін, танымын, өткізгіштердің тізбектей және параллель жалғауын күнделікті өмірмен байланыстыра отырып оқушыларға жеткізу.Ойлау қабілетін, танымын, өткізгіштердің тізбектей және параллель жалғауын күнделікті өмірмен байланыстыра отырып оқушыларға жеткізу.

totugu-totuksuzdanu reaksiasu.ppt

ТОТЫҒУ ТОТЫҚСЫЗДАНУ РЕАКЦИЯСЫ 8 сынып

Реакциялардағы элементтердің тотығу дәрежесін қойыңдар. Реакция барысында тотығу дәрежелері қалай өзгеретінін салыстырыңдар. + 1 - 1 + 1 - 2 + 1 + 1 - 1 + 1 - 2 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2 HCl + Zn = ZnCl2 + H2 + 1 - 1 0 + 2 - 1 0 Тотығу тотықсыздану реакциясы Элементтердің тотығу дәрежелері өзгере жүретін реакциялар тотығу –тотықсыздану реакциялары деп аталады.

2 H+1Cl-1 + Zn0 = Zn+2Cl2 2 H+ Zn+2 Zn0 -1 + H2 H2 0 0 тотығу тотықсыздану - 2 е- + 2 е- H+ Zn0 - тотықтырғыш - тотықсыздандырғыш

ТОТЫҒУ – электрондар беру үрдісі. ТОТЫҚСЫЗДАНУ–электрондар қосып алу үрдісі. ТОТЫҚТЫРҒЫШ – электронды қосып алатын элемент. ТОТЫҚСЫЗДАНДЫРҒЫШ – электрон беретін элемент.

Электрон бере ме жоқ әлде қосып ала ма? Бастапқыда атом зарядсыз, яғни протондар саны мен электрондар саны тең - + 5 - - - - Э+1Э+2Э-2Э-1 - Э0 - - - - 4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 + 4 +5 +6 Электрондар береді (- е-) Электрондар қосып алады (+ е-)

- 2 e- - 6 e- тотықсыздану тотықсыздану Электрон бере ме жоқ әлде қосып ала ма? S+6  S0 + 6 e- + 8 e- S+6  S-2 S+4  S+6 S-2  S+4 Cu0  Cu+2 C+4  C- 4 C- 4  C+2 C0  C+4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 е- береді - 2 e- + 8 e- - 6 e- - 4 e- тотығу тотығу тотығу тотығу е- қосып алады тотығу тотықсыздану

Электронды баланс әдісімен реакцияны теңестіру Күрделі реакцияларда электронды баланс әдісімен коэффициенттерді қою 16 +1 -1 +1 +7 -2 +2 -1 +1 -1 0 +1 -2 HCl + KMnO4 = MnCl2 + KCl + Cl2+ H2O 2 2 2 Mn+7 +5 e- Mn+2 2Cl-1 - 2 e- Cl2 0 Mn+7 – тотықтырғыш Сl -1 – тотықсыздандырғыш 5 8 10 2 5 Тотықсызд ану тотығу

Электронды баланс әдісімен реакцияларды теңестіріңдер . А. Al + MnO2 = Al2O3 + Mn Fe2O3 + Zn = ZnO + Fe B. Mg+H2SO4 = MgSO4 + H2S + H2O Cu + HNO3 = Cu(NO3)2+ NO + H2O C. KI + FeCl3 = l2 + KCl + FeCl2 Cr2O3 + K2CO3 + O2 = K2CrO4 + CO2

«Сәйкестігін тап» ойыны: Қосылу реакциясы Барлық реагенттер мен өнімнің құрамы өзгеретін реакция Айырылу реакциясы Бір реагенттің және бір өнімнің құрамы өзгеретін реакция Орынбасу реакциясы Бірнеше реагент әрекеттесіп, бір өнім түзілетін реакция Алмасу реакциясы Бір күрделі заттан бірнеше заттар түзілетін реакция

Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

Посмотрите также