Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

города Новосибирска

«Средняя общеобразовательная школа № 183

с углубленным изучением предметов

художественно - эстетического цикла»

 

 

 

       «Утверждаю»:

       Директор

       МБОУ СОШ №183
       Н.В. Пермякова

 

       ________________

 

       «27» августа 2021 г.

 

АДАПТИРОВАННАЯ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ

2021/2022 учебный год

 

Федеральный государственный образовательный стандарт

 

УРОВЕНЬ – ОСНОВНОЕ ОБЩЕЕ ОБРАЗОВАНИЕ

 

                                                                                                   

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Новосибирск  2021

 

Пояснительная записка

 

Адаптированная рабочая программа по химии основного общего образования 8-9 классы разработана на основе авторской

программы курса химии к учебникам химии авторов Г.Е Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана для 8-9 классов общеобразовательных учреждений автор Н.Н. Гара. М.: «Просвещение» 2017. 

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 70 ч на обязательное изучение учебного предмета « Химия» в 8 классе на ступени основного общего образования на базовом уровне. Авторская программа так же рассчитана на 70 часов.

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 68 ч на обязательное изучение учебного предмета « Химия» в 9 классе на ступени основного общего образования на базовом уровне. Авторская программа также рассчитана на 68 часов, рабочая программа и календарно-тематическое планирование составлено на 68 часов, т. к. количество учебных недель в 9-ом классе – 34 (согласно Учебного плана МБОУ СОШ №183) .

 

Программа составлена на основе документов: Программа составлена на основе документов:

 

-     Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования (утверждён приказом Министерства образования и науки   Российской Федерации от  17 декабря 2010 г. N 1897); 

-     Учебного плана основного общего образования ООО МБОУ СОШ № 183 г Новосибирска с углубленным изучением предметов ХЭЦ. (далее Учебного плана ОУ);

-     письма Министерства образования и науки РФ от 28 декабря 2018 г. № 345 «О федеральном перечне учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»;

-     Постановления Главного государственного санитарного врача РФ от 29 декабря 2010 года № 189 «Об утверждении СанПиН  2.4.2.282110 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»; 

-     Примерной программы основного общего образования по химии (2019 г.);

- Программа соответствует Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования по химии (2004г.).

 

Характеристика учебного предмета, цели и задачи

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке к Примерной программе по химии. В ней также заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Принципы отбора основного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а также возрастными особенностями развития учащихся.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

 

·         Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

·         Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, проводить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

·         Развитие познавательных интересов и интеллектуальны способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

·         Воспитание отношения к химии как одному их фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

·         Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решении практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

 

Учебно-методический комплект:

8-9класс:

1)          Программа курса химии к учебникам химии авторов Г.Е Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана для 8-9 классов общеобразовательных учреждений автор Н.Н. Гара. М.: «Просвещение» 2013

 

2)      учебник Химия. Неорганическая химия. 8 класс : учебник для общеобразовательных. учреждений/ Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - М. : Просвещение, 2020. - 176 с. :

3)   учебник. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.-М.: Просвещение, 2020.

 

4)          Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.

 

 

Формы организации учебного процесса, текущего контроля знаний, умений и навыков, промежуточной и итоговой аттестации

учащихся

 

Единицей учебного процесса является урок.

 

Текущий контроль осуществляется с помощью проведения самостоятельных работ (время проведения 5-20 минут). Тематический контроль осуществляется в форме теста по основным стержневым линиям химии.

Промежуточный контроль(промежуточная аттестация) осуществляется по завершении первого полугодия в тестовой форме.

 

Итоговый контроль (итоговая аттестация) осуществляется по завершении изучения учебного материала в форме ,определяемой приказом директора школы и решением педагогического совета.

Планируемые результаты освоения программы

курса «Химия» в 8-9 классах.

 

Личностные результаты освоения основной образовательной программы основного общего образования отражают:

1) формирование ответственного отношения к учению;

2) формирование осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку, его мнению, мировоззрению, культуре, языку, вере, гражданской позиции, к истории, культуре, религии, традициям, языкам, ценностям народов России и народов мира;

4) освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в группах и сообществах, включая взрослые и социальные сообщества;

5) развитие морального сознания и компетентности в решении моральных проблем на основе личностного выбора, формирование нравственных чувств и нравственного поведения, осознанного и ответственного отношения к собственным поступкам;

6) формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, детьми старшего и младшего возраста, взрослыми в процессе образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности;

7) формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей, правил поведения на транспорте и на дорогах;

8) формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;

9) осознание значения семьи в жизни человека и общества, принятие ценности семейной жизни, уважительное и заботливое отношение к членам своей семьи;

Метапредметные результаты освоения основной образовательной программы основного общего образования отражают:

1) умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учебе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;

2) умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее решения;

3) владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;

4) умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение;

5) формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.

 

Метапредметные результаты освоения основной образовательной программы основного общего образования отражают:

В результате изучения химии в 8 - 9 классах ученик должен

знать / понимать

 

· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

 

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов, или продуктов реакции;

· использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.

Тема 1. Электролитическая диссоциация

 

Учащиеся должны знать:

 

1.       определение электролитов и неэлектролитов, электролитической диссоциации;

2.       определения «основание», «кислота», «соль» - в свете теории электролитической диссоциации;

3.       определение «степень ЭЛД»;

4.       определение реакций ионного обмена, условий осуществления данных реакций;

5.       определение окислительно – восстановительных реакций, окислителя, восстановителя;

6.       определение гидролиза солей.

Уметь:

 

1.       объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью;

2.       записывать уравнения диссоциации кислот, оснований и солей;

3.       сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы;

4.       составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций;

5.       выполнять опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводы;

6.       определять с помощью расчетов вещество, данное       в избытке, и проводить вычисления массы, объема или количества вещества продукта реакции по данному исходному веществу;

7.       определять окислительно – восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, используя метод электронного баланса;

8.       применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 2. Кислород и сера

Учащиеся должны знать:

 

1.      определение аллотропии и аллотропных видоизменений, причины аллотропии;

2.      физические свойства серы и области ее применения;

3.      строение и свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой и серной кислот, области их применения;

4.      качественную реакцию на сульфат – ион;

5.      определение скорости химических реакций;

6.      зависимости скорости реакции от различных условий.

Уметь:

 

1.       давать характеристику главной подгруппы по плану;

2.       сравнивать простые вещества, образованные элементами главной подгруппы 6 группы;

3.       указывать причины их сходства и отличия;

4.       доказывать химические свойства серы и ее важнейших соединений, записывая уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно – восстановительном видах;

5.       объяснять влияние различных факторов на скорость химической реакции;

6.       решать задачи;

7.       применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений.

 

Тема 3. Азот и фосфор

 

Учащиеся должны знать:

 

1.       физические и химические свойства азота;

2.       строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство;

3.       строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства, химизм производства;

4.       состав, строение, свойства и применение солей аммония и нитратов;

5.       характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества, строение и свойства соединений фосфора, применение минеральных удобрений.

Уметь:

1.              давать характеристику подгруппы азота, исходя из положения в ПС и строения атома, записывать уравнения реакций в молекулярном  и ионном виде, учитывая закономерности протекания окислительно – восстановительных реакций;

2.              доказывать химические свойства аммиака;

3.              определять массовую (объемную) долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (решать задачи).

4.              доказывать общие и особенные свойства солей на примере солей аммония и нитратов

 

Тема 4. Углерод и кремний

 

Учащиеся должны знать:

 

1.             общую характеристику элементов подгруппы углерода, исходя из положения в ПС и строения атома; понятие адсорбции, применение углерода и кремния;

2.             состав, строение, свойства, применение оксидов углерода и оксида кремния;

3.             состав, строение, свойства, применение угольной и кремниевой кислоты, их солей.

Уметь:

 

1.              сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, исходя из положения в ПС и строения атома, записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства углерода в молекулярном и окислительно – восстановительном виде;

2.              сравнивать строение и свойства оксидов углерода и кремния, указывать причины сходства и отличия;

3.              доказывать химические свойства угольной и кремниевой кислот и их солей, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;

4.              решать расчетные задачи на вычисление массы (объема) продукта реакции по указанной массе (объему) исходного вещества, одно из которых содержит примеси.

 

 

Тема 5. Общие свойства металлов

 

Учащиеся должны знать:

 

1.       понятие металлической связи и металлической кристаллической решетки, физические свойства и способы получения металлов;

2.       состав, строение, свойства простых веществ, а также оксидов, оснований, солей металлов главных подгрупп 1-3 групп, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;

3.       определение металлургии, способы промышленного получения металлов, роль русских ученых в развитии металлургии, понятия руды и пустой породы, основные стадии получения металлов.

Уметь:

 

1.             записывать уравнения реакций получения металлов с точки зрения ТЭД и учения об окислительно – восстановительных процессах;

2.             характеризовать металл по его положению в ПС и строению атома, химические свойства простого вещества и важнейших его соединений, записывая уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;

3.             доказывать химические свойства оксидов, оснований и солей металлов главных подгрупп и железа, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

 

 

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах

 

Учащиеся должны знать:

 

1.       определение органической химии, различия между органическими и неорганическими веществами, особенности строения и свойств органических веществ;

2.       основные положения теории А.М.Бутлерова (кратко).

Уметь:

 

1.             записывать структурные формулы органических веществ;

2.                 определять изомеры, давать им названия.

 

 

Тема 7. Углеводороды

 

Учащиеся должны знать:

 

1.       определение углеводородов, их классификацию;

2.       некоторые свойства углеводородов;

3.       иметь представление о природных источниках углеводородов.

Уметь:

1.             записывать структурные формулы органических веществ;

2.                 определять изомеры, давать им названия;

3.             записывать некоторые уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства углеводородов (предельных и непредельных).

 

 

Тема 8. Спирты

 

Учащиеся должны знать:

 

1.       определение одноатомных и многоатомных спиртов;

2.       свойства и применение спиртов.

Уметь:

 

1.             записывать структурные формулы спиртов;

2.             называть некоторые спирты по систематической номенклатуре.

 

 

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры

 

Учащиеся должны знать:

 

1.      определение карбоновых кислот и жиров;

2.      свойства и применение карбоновых кислот и жиров.

Уметь:

 

1.             записывать структурные формулы карбоновых кислот и жиров;

2.             называть некоторые карбоновые кислоты по систематической номенклатуре.

 

 

Тема 10. Углеводы

 

Учащиеся должны знать:

1.       иметь общие понятия о глюкозе и сахарозе как важнейших представителях углеводов;

2.       иметь общие понятия о свойствах и применении углеводов.

Уметь:

 

1.       выполнять тренировочные упражнения по теме.

 

 

Тема 11. Белки Полимеры

 

Учащиеся должны знать:

 

1.      иметь общие понятия о белках;

2.      иметь общие понятия о полимерах на примере полиэтилена;

3.      иметь общие понятия о свойствах и применении белков и полимеров;

4.      общее представление о лекарствах и лекарственных препаратах.

Уметь:

 

1.       выполнять тренировочные упражнения по теме.

 

 

Содержание программы курса 8 класса Тема 1. Первоначальные химические понятия

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества.

Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества. Моль – единица  количества  вещества. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с  различными  физическими  свойствами.  Разделение  смеси  с  помощью  магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные  признаки  характерных  реакций.  Разложение  основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.

Практические работы

·      Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

·      Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

 

Тема 2. Кислород. Оксиды. Горение

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа. Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

 

Тема 3. Водород.

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.

Меры предосторожности при работе с водородом.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

Практическая работа. Получение, собирание и распознавание водорода.

 

 

Тема 4. Растворы. Вода

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление  массы  растворенного вещества  и  воды для приготовления раствора определенной концентрации.

 

Тема 5. Основные классы неорганических соединений

Оксиды.   Классификация.   Основные   и   кислотные   оксиды.   Номенклатура.                                                                                                                                        Физические и химические свойства. Получение.

Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические  свойства.  Реакция нейтрализации. Получение оснований и  их применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова.

Применение кислот.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации.    Знакомство   с    образцами    оксидов,    кислот,   оснований    и                               солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа.    Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

 

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (8 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

 

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная  неполярная,  ковалентная  полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ  от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико- химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

 

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества  вещества  одного  из продуктов  реакции по массе  исходного  вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

 

Тема 9. Галогены

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение.

Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты. Распознавание  соляной  кислоты,  хлоридов,  бромидов,  иодидов  и  иода.  Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

 

Перечень обязательных практических и контрольных работ

Практические работы:

1.              Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

2.              Очистка загрязненной поваренной соли.

3.              Получение и свойства кислорода.

4.              Получение, собирание и распознавание водорода.

5.              Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.

6 Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

 

Контрольные работы:

1.         Первоначальные химические понятия.

2.         Кислород. Водород. Вода. Растворы.

3.         Основные классы неорганических соединений.

4.         Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН   8 класс

 

 

№ п/п	Тема	Количество часов		В том числе:
				Практическ ие работы	контроль- ные работы	лаборатор- ные опыты
		был о	стало
1	Первоначальные химические понятия	18	9	2	1	5
2	Кислород	5	3	1	-	-
3	Водород	3	1	1	-	-
4	Растворы. Вода	7	4	1		-
5	Основные классы неорганических соединений	9	5	1	1	5
6	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома	7	4			1
7	Строение веществ. Химическая связь	8	4	-	1	-
8	Закон Авогадро. Молярный объем газов	3	2
9	Галогены	10	4	-	1	1
Итого		70	36	6	4	10

 

 

 

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ КУРСА ХИМИИ 9 КЛАССА

 

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)

 

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно- восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание веществ на электронную проводимость Движение ионов в электрическом поле.

 

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

 

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Кислород и сера (9 ч)

 

Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон. Сера. Аллотропия серы. Физические и  химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы (4). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства серной кислоты. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.

Демонстрации: Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных соединений серы. Лабораторные опыты. Распознавание сульфат – ионов, сульфит-ионов и сульфид – ионов в растворе. Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ.

Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)

 

Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония . Оксиды азота (2) и (4). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

 

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практические работы. Получение аммиака и изучение его свойств. Определение минеральных удобрений.

 

Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)

 

Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Круговорот углерода в природе. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Кремний. Оксид кремния (4). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллическая решетка угля и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественная реакция на карбонат – и силикат – ион.

Практическая работа. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

 

Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)

 

Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжения металлов. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблемы безотходного производства в металлургии и охрана окружающей среды. Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших соединений натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (2) и (3) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практические работы. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а – 3а групп периодической системы химических элементов». Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи. Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2ч)

 

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории органических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема 7. Углеводороды (4 ч)

 

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение. Непредельные углеводороды. Этилен: физические и химические свойства.

Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах.

 

Природные источники углеводородов, их значимость. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

 

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение метана и обнаружение продуктов горения. Горение этилена и обнаружение продуктов горения. Качественная реакция на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства.

 

Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

 

Тема 8. Спирты (3 ч)

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3ч)

 

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение. Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота. Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. . Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Тема 10. Углеводы (2 ч)

 

Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

 

Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч)

 

Белки – биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах. Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров. Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

 

 

 

Учебно-тематический план (9 класс)

 

№	Тема	Количество часов по	Количество часов             по	В     том        числе практических	В     том        числе контрольных
пп		программе Н.Н.Гара	рабочей программе	работ	работ
1	Электролитическая диссоциация Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»	10	10	1	2
2	Кислород и сера   Практическая работа №2   « Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»	9	9	1	1
3	Азот и фосфор   Практическая работа №3 «Получение аммиака и изучение его свойств» Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений»	10	10	2	1
4	Углерод и кремний	7	7	1	-

	Практическая работа №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»
5	Общие свойства металлов   Практическая работа №6 « Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а – 3а групп периодической системы химических элементов»» Практическая работа №7« Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»»	14	14	2	1
6	Первоначальные представления об органических веществах	2	2	-	-
7	Углеводороды	4	4	-	-
8	Спирты	2	2	-	-
9	Карбоновые кислоты. Жиры.	3	3	-	-

10	Углеводы.	2	2	-	-
11	Белки. Полимеры.	5	5	-	2
Итого		68	68	7	7

 

 

 

 

 

Формы и средства контроля

 

 

1.       Текущий контроль 8 класс (письменные контрольные работы в форме тестирования) по темам «Первоначальные химические понятия», «Основные классы неорганических веществ», «Строение вещества. Химическая связь», «Галогены».

2.      Текущий  контроль.    9 класс (письменные контрольные работы в форме тестирования) по темам «Электролитическая диссоциация», «Кислород и сера», «Азот                  и фосфор», «Общие свойства металлов», «Органические соединения.

 

3.            Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

 

 

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

 

1.   Оценка устного ответа.

 

Отметка «5» :

 

-        ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

-        материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

 

-        ответ самостоятельный.

 

Ответ «4» ;

 

-        ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

 

-          материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З» :

 

-        ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

 

Отметка «2» :

 

-        при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2.   Оценка экспериментальных умений.

 

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

 

-        работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

 

-        эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

 

-             проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

 

-        работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

 

-               работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

 

-            допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

-        работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

 

3.       Оценка умений решать расчетные задачи. Отметка «5»:

-            в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

 

Отметка «4»:

 

-               в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

 

-    в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

 

Отметка «2»:

 

-    имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

 

-        отсутствие ответа на задание.

 

4.     Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

 

-        ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

 

Отметка «4»:

 

-    ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

 

Отметка «3»:

 

-        работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

 

Отметка «2»:

 

-        работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

 

-        работа не выполнена.

 

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

 

5.   Оценка тестовых работ.

 

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

 

•  нет ошибок — оценка «5»;

 

•  одна ошибка - оценка «4»;

 

•  две ошибки — оценка «З»;

 

•  три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

 

•  25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

 

•  19—24 правильных ответов — оценка «4»;

 

•  13—18 правильных ответов — оценка «З»;

 

•  меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

 

6.   Оценка реферата.

 

Реферат оценивается по следующим критериям:

 

•  соблюдение требований к его оформлению;

 

•  необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

 

•  умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

 

•  способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

 

 

Входной , промежуточный и итоговый контроль по ,химии 8 класс в приложении №1 Входной , промежуточный и итоговый контроль по ,химии 9 класс в приложении №2

 

Перечень учебно – методических средств обучения. 8 класс

 

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Химия. Неорганическая химия. 8 класс : учеб. для общеобразоват. учреждений/ Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. М. : Просвещение, 2020. - 176 с. : ил., а также методических пособий для учителя:

Дополнительная литература для учителя

 

1.  Гаршин, А. П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях. - 2-е изд., испр. и доп. - СПб. : Лань, 2006. -

2.  Гузей, Л. С. Химия. Вопросы, задачи, упражнения. 8-9 кл. : учеб. пособие для общеобразовательных учреждений / Л. С. Гузей, Р. П. Суровцева. - М. : Дрофа, 2001.

1. Химия. 8-9 кл. : Контрольные работы к учебникам Л. С. Гузея, В. В. Сорокина, Р. П. Суровцевой «Химия - 8» и «Химия - 9». - М. : Дрофа,

2001. -

2. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы / под ред. Е. С. Егорова. - Ростов н/Д. :Феникс, 2003. - 768 с.

3. Хомченко, И. Г. Решение задач по химии. 8-11 / И. Г. Хомченко. - М. : ООО «Издательство Новая волна», 2007. - 256 с.

4. Радецкий А.М. Химический тренажер: Самостоятельные работы по неорганической химии М;»Центрхимпресс» 2005

5. М.В. Зуева, Н.Н. Гара Контрольные и проверочные работы по химии М; Дрофа 2001 8.Суровцева Р.П. Тесты по химии. 8-9кл. М.: Дрофа, 2002

 

9. Р.А. Лидин В,Б, Маргулис Н.Н. Потапова Химические задачи срешениями М., «Просвщение» 2004

 

 

 

MULTIMEDIA - поддержка предмета

 

1. Химия. 8-9 классы. Компакт – диск

 

2.   Проверь себя. Тесты для учащихся. Химия. 8 – 11 кл. компак - диск

3.    Виртуальная лаборатория. 8– 11клас . Электронное издание для школьников

 

 

 

Перечень учебно – методических средств обучения. 9 класс

 

1.   Основная литература

1.       Стандарт основного общего образования по химии.

2.       Примерная программа основного общего образования по химии.

3.       Брейгер Л.М., Баженова А.Е. Химия 8-11 классы. Развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – Волгоград: издательство «Учитель», 2008.

4.       Брейгер Л.М. Химия. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты / Л.М.Брейгер. – Волгоград: Учитель, 2006

5.       Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008.

6.       Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.

7.       Радецкий А.М. Дидактический материал: 8-9 классы: Пособие для учителей общеобразовательных заведений. М.: Просвещение, 2008- 2010 гг.

8.       Рудзитис Г.Е Химия: неорган. Химия. Органич. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.

2. Дополнительная литература

 

1.       Егоров А.С. и др. Репетитор по химии /А.С.Егоров. Ростов – на – Дону: Феникс, 2007.

2.       Химия в школе: научно – методический журнал.- М.: Российская академия образования; изд – во «Центрхимэкспресс». – 2005 – 2010.

MULTIMEDIA - поддержка предмета

 

1. Химия. 8-9 классы. Компакт – диск

2.   Проверь себя. Тесты для учащихся. Химия. 8 – 11 кл. компак - диск

3.    Виртуальная лаборатория. 8– 11клас . Электронное издание для школьников

 

Календарно- тематическое планирование 8 класс

 

№     п\п	Тема учебного занятия; Практической работы; Контрольной работы	Количество часов	Дата		.     Лабораторная работа.	Демонстрационный эксперимент.	Д\з
			план	факт
1	2	3	4	5	7	8
1	Тема 1. Первоначальные химические понятия (9)     Вводный инструктаж по ТБ.   Химия как часть естествознания. Понятие о веществе.	1	5.09		Лабораторный опыт №1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами	Изделия из различных веществ.	§ 1
	Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Знакомство с лабораторным оборудованием.						С. 48 – 50   С. 51-52
2               3             4               5	Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Практическая работа №2. Инструктаж по Т/Б Очистка загрязненной поваренной соли.     Физические и химические явления. Атомы и молекулы. Атомно – молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения     Простые и сложные вещества. Химические элементы. Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса химических элементов.         Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Относительная молекулярная масса.	1               1             1               1	12.09               19.09             26.09               3.10		Лабораторный опыт №2.   Разделение смесей.         Лабораторный опыт №3. физические и химические явления .   Лабораторный опыт №4. Знакомство с образцами простых и сложных веществ.	1-Примеры чистых веществ и смесей -разделение смесей         2Физические и химические явления         3.получение сульфида железа 4 Раздаточный материал	§ 2     С.52         §3-4,13               §5-8             §9-10

6	Массовая доля химического элемента в соединении Валентность химических элементов. Определение валентности химических элементов по формулам их соединений.	1	10.10				§11-12
7	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.	1	17.10		Лабораторный опыт №5-6. реакция замещения меди железом, разложение основного карбоната меди(II)	5 сохранение массы веществ	§14-16
8	Моль – единица количества вещества. Молярная масса.	1	24.10			6 Вещества количеством 0,1 моль	§17
9	Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия».	1	31.10				Повтор   §1-17

10         11	Тема 2. Кислород (3 ч.)   Кислород , его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода.     Свойства кислорода. Применение. Круговорот кислорода в природе. Инструктаж по Т\Б. Практическая работа №3. «Получение, собирание и распознавание кислорода».	1         1	. 14.11       21.11		Лабораторный опыт № 7. ознакомление с образцами оксидов	7Получение и собирание кислорода         8 горение веществ	§18-19         §20-21   Стр. 70
12	Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения. Горение и медленное окисление. тепловой эффект химической реакции.	1	28.11			9 реакции с тепловым эффектом	§22-24
13	Тема 3. Водород (1).   Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода. Свойства водорода. Применение. Инструктаж по Т\Б. Практическая работа №4. «Получение, собирание и	1	5.12			10 получение водорода, проверка его на чистоту Горение водорода	§25-27         Стр. 77

	распознавание водорода».
14	Тема 4. Растворы. Вода. (4 ч)   Вода – растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.	1	12.12				§28 ,
15	Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества Инструктаж по Т\Б. Практическая работа №5. «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества».	1	19.12			11Растворение веществ в различных растворителях. Получение кристаллов соли	§28     Стр.88
16	Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы её очистки. Физические и химические	1	26.12			12 Взаимодействие натрия и кальция с водой	§29

	свойства воды. Круговорот воды в природе.
17	Инструктаж по т\б   Контрольная работа №2 по темам: «Кислород», «Водород», «Вода», «Растворы».	1	16.01				Повтр.   §18-29
18         19             20     21	Тема 5. Основные классы неорганических соединений (5ч)     Инструктаж по т\б   Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства оксидов. Получение. Применение.     Основания. Классификация. Номенклатура. Получения. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.     Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот. Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей. Физические и химические свойства солей. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.	1             1         1     1	23.01             30.01         6.02     13.02		Лабораторный опыт №8.Ознакомление с образцами оксидов и их свойствами Лабораторный опыт №9. свойства раствори- мых и нерастворимых основании	13знакомство с образцами оксидов     14знакомство с образцами основание Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора 15     знакомство с образцами кислот 16     знакомство с образцами солей	§30         §31             §32     §33     Повт. §30- 33

22               23             24

Инструктаж по Т\Б. Практическая работа №6. Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.     Контрольная работа №3.«Основные классы неорганических соединений».     Тема №6 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. (4 ч) Классификация химических элементов. Амфотерные соединения         Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.     Строение атома. Состав атомных ядер.. Изотопы. Химический элемпент – вид

1               1             1

20.02               27.02             6.03

.     Лабораторный опыт №10. взаимодействие раствора гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей

17 демонстрация различных вариантов периодической системы

Стр. 114         Повт.. §30-33                       § 34             § 35-36

25               26               27         28         29

атома с одинаковым зарядом ядра Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона.     Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.     Тема 7. Строение веществ. Химическая связь. (4ч)     Электроотрицательность химических элементов.     Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентные связи. Ионная связь     Кристаллические решетки.     Валентность и степени окисления. Правила определения степени окисления элементов.

1             1               1         1         1

13.03             20.03               3.04         10.04         17.04

18 модели кристалличес-ких решеток

§37             §38-39               §40         §41         §42

30                   31         32               33

Окислительно-восстановительные реакции.     Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (2).     Закон Авогадро. Молярный объем газов.     Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.     Тема № 9. Галогены.(4)     Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение.     Хлороводород. Получение. Физические свойства. Соляная кислота и ее соли.

1                   1         1                   1

24.04                   1.05         8.05                   15.05

§43                   §44     §45                   §46-47

34                       35               36

Сравнительная характеристика галогенов.               Контрольная работа №4 по темам «Закон Авогадро. Молярный объем газов», «Галогены».             Итоговое тестирование

1                   1             1

22.05                   29.05

Лабораторный опыт №11 Распознавание соляной кислоты и ее солей Лабораторный опыт №12 вытеснение галогенов друг другом из растворов их соединений.

19 получение хлороводорода и его растворение в воде

§48-50               Повт. §44- 50

Календарно- тематическое планирование 9 класс

 

№ урок а	Темаучебного занятия.	Вводимые опорные химические понятия и представления. Формирование специальных навыков	Лабораторные опыты	Дата проведения		Формы контроля знаний, умений	Задания на дом по учебникам
				план	факт
1	Инструктаж по ТБ.   Повторение основных вопросов курса химии 8 класса.	Химические свойства основных классов неорганических соединений. Строение атома. Периодический закон и система элементов Д.И.Менделеева.		2/09
2	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.	Электролит. Неэлектролит. Электролитическая диссоциация, гидратация. Кристаллогидраты. Кристаллическая вода	Испытание веществ на электронную проводимость Движение ионов в электрическом поле.	5/09			§ 1, упр. 1-5, задача 1 (с. 13)§ 2, упр. 6-8, задача 2 (с. 13)   § 3, упр. 9-10, (с. 13)
3	Электролитическая диссоциация кислот,	Кислоты, щелочи и соли с точки зрения		9/09

	щелочей и солей. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации	ТЭД. Ступенчатая диссоциация кислот. Ион гидроксония Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты
4	Реакции ионного обмена.	Реакции ионного обмена: полные и сокращенные ионные уравнения. Обратимые и необратимые химические реакции	Реакции обмена между растворами электролитов	12/09			§ 4, упр. 1-3, задача 1 (с. 22)
5	Реакции ионного обмена (урок- практикум).	Отработка алгоритма составления полных и сокращенных уравнений ионных реакций	Реакции обмена между растворами электролитов	16/09		С.р.«Реакции обмена между растворами электролитов» 20 мин.	§ 4, упр. 3-5, задача 2 (с. 22)
6	Окислительно- восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель. Входной контроль	ОВР. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление		19/09		Тестирование (30	§ 5, упр. 6-7, задача 3 (с. 22)

	(тестирование).					мин).
7	Окислительно- восстановительные реакции (урок- практикум)	Расстановка коэффициентов методом электронного баланса в ОВР		23/09		С.р. «ОВР» 20 мин.	§ 5, упр. 8, задачи по карточкам
8	Гидролиз солей	Гидролиз солей. Гидролиз по катиону и аниону. Гидролиз с разложением соединения	Действие индикаторов на растворы солей	26/09			§6, упр. 9, подготовка к П.Р. №1 (с.24)
9	Инструктаж по ТБ. Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическа я диссоциация»	Проведение опытным путем реакций между растворами электролитов.Исполь зование качественных реакций для распознавания ионов.		30/09			Повторить § 1-7, подготовка К.Р.
10           Контрольная работа №1 по теме «Электролитическая диссоциация»				3/10
11/1	Анализ результатов	Аллотропия.	Демонстрация:	7/10			§ 7-8 , упр. 1-3, задача 1 (с.

	контрольной работы.	Аллотропная модификация.	аллотропия кислорода.				31)
	Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон.	Озон – как простое соединение
12/2	Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы.	Аллотропные модификации (ромбическая, моноклинная). Флотация.	Демонстрация: аллотропия серы.   Знакомство с образцами природных соединений серы.	10/10		Тест «Строение атомов серы и кислорода» 10 мин.	§ 9-10, упр. 3-6, задача 2 (с. 31)
13/3	Оксид серы (4). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли.	Сернистый газ.   Сульфиды и гидросульфиды. Сульфиты и гидросульфиты.	Распознавание сульфит-ионов и сульфид – ионов в растворе	14/10			§ 11, упр. 1-2, задача 2 (с. 31)   § 12, упр. 3-5, (с. 34)
14/4	Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.	Сульфаты. Гидросульфаты	Распознавание сульфат-ионов в растворе	17/10			§ 13, упр.2-3, задачи 1, 2 (с. 31)
15/5	Окислительные свойства серной	Серный ангидрид. Олеум.		21/10		С.р. «Окислительные свойства серной	§ 13, упр. 1-3 (б), 4 (с. 38)

	кислоты.	Взаимодействие конц. серной кислоты с металлами				кислоты» 20 мин.
16/6	Инструктаж по ТБ. Практическая работа №2 « Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»			24/10
17/7	Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.	Скорость хим. р-ции. Катализатор. Ингибитор.		28/10			Повторение § 13 § 14, упр. 1-5, (с. 42)
18/8	Вычисления по	Умение решать		31/10		Решение задач по	Подготовиться к к.р.
	химическим	расчетные задачи				карточкам
	уравнениям массы
	(количества, объема)
	вещества по
	известной массе
	(количеству, объему)
	одного из
	вступивших или
	получающихся в
	результате реакции
	веществ.
19/9	Контрольная работа №2 по теме «Кислород и сера»			11/11