Алгоритм решения задач по уравнению химической реакции

Алгоритм решения задач по уравнению химической реакции ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ  ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ на нахождение массы вещества метод пропорций 1.Прочитайте текст задачи. 2.Запишите   условие   и   требование задачи   с   помощью   общепринятых обозначений. Какая масса гидроксида натрия необходима для реакции   с   68,6   г   ортофосфорной   кислоты   с образованием средней соли?                                               2.Дано: m (H3PO4) = 68,6 г    m (NaOH) = ? 3. Запишите уравнение реакции 3.Решение:  3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O 4.   Над   формулами   записать,   что известно по условию задачи      Х г              68,6 г 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O 5.   Под   уравнением   записываем   то, что следует из уравнения реакции с учётом   условий   задачи   (находим массы   гидроксида   натрия   и ν   – ортофосфорной   кислоты).   ( перед коэффициенты соответствующими веществами)     Составляем   пропорцию   и 6. производим расчёт Mr (NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23 + 16 + 1 = 40  M (NaOH) = 40 г/моль m (NaOH) =  Mr (H3PO4) = 3Ar(H) + Ar(P) + 4Ar(O) = 3 ∙ 1 + 31 + 4 ∙ 16 = 98  M (H3PO4) = 98 г/моль m (H3PO4) =   ∙ ν M = 3 моль ∙ 40 г/моль = 120 г  ∙ ν M = 1 моль ∙ 98 г/моль = 98 г      Х г              68,6 г 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O     120 г            98 г Хг 120г= 68,6г 98г →Х= 120г·68,6г =84г 98г выполнить пункты 1 ­ 3 количественный метод4.   Рассчитать   молярные   массы гидроксида натрия и ортофосфорной кислоты   5. количество ортофосфорной кислоты по формуле Рассчитать   6.   Записать   в   уравнении   данные   по условию   уравнения   и   полученные величины   над   формулами,   под формулам     ­   количество   данных ν веществ   (   –   коэффициенты   перед соответствующими веществами) 7. Составить и решить пропорцию   По   формуле   найти   массу 8. гидроксида натрия Записать ответ Mr (NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23 + 16 + 1 = 40  M (NaOH) = 40 г/моль Mr (H3PO4) = 3Ar(H) + Ar(P) + 4Ar(O) = 3 ∙ 1 + 31 + 4 ∙ 16 = 98  M (H3PO4) = 98 г/моль M= 68,9г 98г/моль=0,7моль νкислоты=m      Х моль       0,7 моль 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O     3 моль           1 моль  Хмоль 3моль=0,7моль 1моль  ∙ ν M = 2,1 моль ∙ 40 г/моль = 84 г m (NaOH) =  →Х=3моль·0,7моль 1моль =2,1моль Ответ: m (NaOH) = 84 г 1.Прочитайте текст задачи. на нахождение объёма вещества Какой объём газа выделится при  взаимодействии 6,5   г         цинка  с   избытком   раствора   серной кислоты? 2.Запишите   условие   и   требование задачи   с   помощью   общепринятых обозначений. 2.Дано: m (Zn) = 6,5 г    V(Н2) = ? 3. Запишите уравнение реакции 3.Решение:  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 4.   Над   формулами   записать,   что известно по условию задачи 6,5 г                                             Х л Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 5.   Вычислить   массу   цинка   и   объём водорода по уравнению реакции Mr (Zn) = Ar(Zn) = 65 M (Zn) = 65 г/моль∙ ν M = 1 моль ∙ 65 г/моль = 65 г m (Zn) =  V = ν ∙ Vm = 1 моль ∙ 22,4 л/моль = 22,4 л 6. Полученные величины записать под соответствующими формулами 7. Составить и решить пропорцию 6,5 г                                             Х л 65 г                                              22,4 л Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 6,5г 65г= Хл 22,4л →Х= 6,5г·22,4л 65г =2,24л количественный метод выполнить  1 – 3  4. Рассчитать количество цинка 5.   Полученную   величину   записать   в уравнение над формулой цинка, под формулами   количество   вещества   по уравнению   реакции   (коэффициенты перед формулами) 6. Составить пропорцию и решить Mr (Zn) = Ar(Zn) = 65 M (Zn) = 65 г/моль M= 6,5г νцинка=m 65г/моль=0,1моль 0,1 моль                                       Х моль Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 1 моль                                          1 моль                                       0,1моль 1моль =Хмоль 1моль 1моль →Х=0,1моль·1моль =0,1моль   По   формуле   найти   объём 7. выделившегося газа Vm = 22,4 л/моль V =  V(H2) = 0,1 моль ∙ 22,4 л/моль = 2,24 л  ∙ ν Vm Записать ответ Отсвет: V(H2) = 2,24 л на нахождение количества вещества 1.Прочитайте текст задачи. Какое   количество   вещества   алюминия реагировало с избытком соляной кислоты, если в ходе реакции выделилось 13,44 л (н.у.) водорода? 2.Запишите   условие   и   требование задачи   с   помощью   общепринятых обозначений. 2.Дано: V (Н2) = 13,44 л н.у.    ν (Al) = ?3. Запишите уравнение реакции 3 Решение: Al + HCl = AlCl3 + H2↑ 4.   Над   формулами   записать,   что известно по условию задачи Х моль                                         13,44 л 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 5.   По   формуле   вычислите   объём водорода (по уравнению реакции)   ∙ ν Vm V =  V(H2) = 3 моль ∙ 22,4 л/моль = 67,2 л   Под   формулами   6. записать рассчитанный   объём   водорода   и количество   алюминия   по   уравнению реакции     перед формулой) 7. Составить пропорцию и решить (коэффициент Х моль                                         13,44 л 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2 моль                                         67,2 л 2моль=13,44л Хмоль 67,2л →Х=2моль·13,44л 67,2л =0,4моль количественный метод выполнить пункты 1 ­ 3 4. Рассчитать количество водорода νцинка= V Vm = 13,44л 22,4л/моль=0,6моль 5.   Над   формулами   записать,   что известно и что надо найти Х моль                                         0,6 моль 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑   Под   формулами   записать 6. количество   водорода   и   количество алюминия   по   уравнению   реакции (коэффициент перед формулой) 7. Составить пропорцию и решить  Х моль                                         0,6 моль 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2 моль                                         3 моль Хмоль 2моль=0,6моль 3моль 3моль →Х=2моль·0,6моль =0,4моль Записать ответ     Ответ: ν (Al) = 0,4 моль