Алгоритмы решения расчётных задач.

Последовательность действий

Примеры

1.Прочитайте текст задачи

2.Запишите кратко условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

3.Напишите химическую формулу вещества.

4.Пользуясь справочной таблицей, выпишите относительные атомные массы, элементов входящих в состав вещества.

5.Составьте формулу вычисления относительной молекулярной массы вещества, рассматривая Mr как сумму произведения Ar  на число атомов каждого из них:

Mr = Ar(Э₁)n₁ + Ar(Э)n₂ + …

6.Вычислите Mr  вещества по составленной формуле.

7.Запишите ответ

1.Вычислите относительную массу оксида фосфора (V).

2. Найти:           Решение:

   Mr(P₂O₅)

    Дано:

     P₂O₅

3. P₂O₅

4.Ar(P)= 31

   Ar(O)= 16

5. Mr(P₂O₅)= Ar(P)2 +

+Ar(O)5

6Mr(P₂O₅)=31*2+16*5=142

Ответ: Mr(P₂O₅) =142

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

 ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

на нахождение массы вещества

метод пропорций

1.Прочитайте текст задачи.

Какая масса гидроксида натрия необходима для реакции с 68,6 г ортофосфорной кислоты с образованием средней соли?

2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

m (H₃PO₄) = 68,6 г

m (NaOH) = ?

3. Запишите уравнение реакции

3.Решение:

3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O

4. Над формулами записать, что известно по условию задачи

     _{Х г              68,6 г}

3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O

5. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (находим массы гидроксида натрия и ортофосфорной кислоты). (ν – коэффициенты перед соответствующими веществами)

Mr (NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23 + 16 + 1 = 40

M (NaOH) = 40 г/моль

m (NaOH) = ν · M = 3 моль · 40 г/моль = 120 г

Mr (H₃PO₄) = 3Ar(H) + Ar(P) + 4Ar(O) = 3 · 1 + 31 + 4 · 16 = 98

M (H₃PO₄) = 98 г/моль

m (H₃PO₄) = ν · M = 1 моль · 98 г/моль = 98 г

     _{Х г              68,6 г}

3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O

    ^{120 г            98 г}

6. Составляем пропорцию и производим расчёт

количественный метод

выполнить пункты 1 - 3

4. Рассчитать молярные массы гидроксида натрия и ортофосфорной кислоты

Mr (NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23 + 16 + 1 = 40

M (NaOH) = 40 г/моль

Mr (H₃PO₄) = 3Ar(H) + Ar(P) + 4Ar(O) = 3 · 1 + 31 + 4 · 16 = 98

M (H₃PO₄) = 98 г/моль

5. Рассчитать количество ортофосфорной кислоты по формуле

6. Записать в уравнении данные по условию уравнения и полученные величины над формулами, под формулам  - количество данных веществ (ν – коэффициенты перед соответствующими веществами)

     _{Х моль       0,7 моль}

3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O

    ^{3 моль           1 моль}

7. Составить и решить пропорцию

8. По формуле найти массу гидроксида натрия

m (NaOH) = ν · M = 2,1 моль · 40 г/моль = 84 г

Записать ответ

Ответ: m (NaOH) = 84 г

на нахождение объёма вещества

1.Прочитайте текст задачи.

Какой объём газа выделится при  взаимодействии 6,5 г    цинка с избытком раствора серной кислоты?

2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

m (Zn) = 6,5 г

V(Н₂) = ?

3. Запишите уравнение реакции

3.Решение:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

4. Над формулами записать, что известно по условию задачи

_{6,5 г                                             Х л}

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

5. Вычислить массу цинка и объём водорода по уравнению реакции

Mr (Zn) = Ar(Zn) = 65

M (Zn) = 65 г/моль

m (Zn) = ν · M = 1 моль · 65 г/моль = 65 г

V = ν · V_m = 1 моль · 22,4 л/моль = 22,4 л

6. Полученные величины записать под соответствующими формулами

_{6,5 г                                             Х л}

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

^{65 г                                              22,4 л}

7. Составить и решить пропорцию

количественный метод

выполнить  1 – 3

4. Рассчитать количество цинка

Mr (Zn) = Ar(Zn) = 65

M (Zn) = 65 г/моль

5. Полученную величину записать в уравнение над формулой цинка, под формулами количество вещества по уравнению реакции (коэффициенты перед формулами)

_{0,1 моль                                       Х моль}

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

^{1 моль                                          1 моль}                                      

6. Составить пропорцию и решить

7. По формуле найти объём выделившегося газа

V_m = 22,4 л/моль

V = ν · V_m

V(H₂) = 0,1 моль · 22,4 л/моль = 2,24 л

Записать ответ

Отсвет: V(H₂) = 2,24 л

на нахождение количества вещества

1.Прочитайте текст задачи.

Какое количество вещества алюминия реагировало с избытком соляной кислоты, если в ходе реакции выделилось 13,44 л (н.у.) водорода?

2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

V (Н₂) = 13,44 л

н.у.

ν (Al) = ?

3. Запишите уравнение реакции

3 Решение:

Al + HCl = AlCl₃ + H₂↑

4. Над формулами записать, что известно по условию задачи

_{Х моль                                         13,44 л}

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

5. По формуле вычислите объём водорода (по уравнению реакции)

V = ν · V_m

V(H₂) = 3 моль · 22,4 л/моль = 67,2 л

6. Под формулами записать рассчитанный объём водорода и количество алюминия по уравнению реакции (коэффициент перед формулой)

_{Х моль                                         13,44 л}

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

^{2 моль                                         67,2 л}

7. Составить пропорцию и решить

количественный метод

выполнить пункты 1 - 3

4. Рассчитать количество водорода

5. Над формулами записать, что известно и что надо найти

_{Х моль                                         0,6 моль}

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

6. Под формулами записать  количество водорода и количество алюминия по уравнению реакции (коэффициент перед формулой)

_{Х моль                                         0,6 моль}

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

^{2 моль                                         3 моль}

7. Составить пропорцию и решить

Записать ответ

Ответ: ν (Al) = 0,4 моль

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

 ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

Вычислить, какое количество теплоты выделится при сгорании 6,2 г фосфора. Термохимическое уравнение реакции горения фосфора: 4Р+5O₂ = 2Р₂O₅+3010кДж.

2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

m (Р) = 6,2 г

Q = ?

3.Запишите уравнение реакции

3.Решение:

4Р+5O₂ = 2Р₂O₅+3010кДж

4. Над формулами записать, что известно по условию задачи

 _{6,2 г                                 Х кДж}

4Р+5O₂ = 2Р₂O₅+3010кДж.

5. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (находим массу магния).

Mr (Р) = Ar(Р) = 31

M (Р) = 31 г/моль

m (Р) = 4 моль · 31 г/моль = 124 г

_{6,2 г                                 Х кДж}

4Р+5O₂ = 2Р₂O₅+3010кДж.

^{124 г}                             

6. Составьте пропорции и определите количество выделившейся теплоты

.

количественный метод

выполняем пункты 1 - 3

4. Рассчитать количество фосфора

Mr (Р) = Ar(Р) = 31

M (Р) = 31 г/моль

5. Над формулами записать известные величины и расчётное количество фосфора, под формулой количество фосфора по уравнению реакции (коэффициент перед формулой); составить и решить пропорцию

_{0,2 моль                                 Х кДж}

4Р+5O₂ = 2Р₂O₅+3010кДж.

^{4 моль}

Запишите ответ.

Ответ:  Q = 150,5 кДж

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

 ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

Рассчитайте количество водорода, выделившегося при взаимодействии 730 г 30%-ого раствора соляной кислоты с цинком.   

2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

m_{раствора} = 730 г

 = 30% или 0,3

ν (Н₂) = ?

3.Запишите уравнение реакции

3.Решение:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

4. Пользуясь формулой,   рассчитайте массу чистого вещества.

m_вещ. = m_{раствора  ·}  ω

m (HCl) = 730 г · 0,3 = 219 г

метод пропорций

5. Над формулами записать, что известно по условию задачи

             _{219 г                          Х моль}

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

6. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (находим массу соляной кислоты и количество водорода, которое равно коэффициенту перед формулой водорода).

Mr (HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5

M (HCl) = 36,5 г/моль

m (HCl) = 2 моль · 36,5 г/моль = 73 г

              _{219 г                          Х моль}

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

             ^{73 г                              1моль}

7. Составьте пропорции и определите количество водорода

.

количественный метод

выполняем пункты 1 -  4

5. Рассчитать молярную массу соляной кислоты

Mr (HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5

M (HCl) = 36,5 г/моль

6. Рассчитать количество соляной кислоты

7. Над формулами записать, что известно по условию задачи и произведённых расчётов

            _{6 моль                          Х моль}

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

8. Под формулами записываем, что следует из уравнения реакции (количество соляной кислоты и водорода, которые равны коэффициентам перед соответствующими формулами); составляем пропорцию

            _{6 моль                          Х моль}

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

             ^{2 моль                        1 моль}

алгебраический способ

выполняем пункты  1 -  3

4. По формуле находим количество водорода

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

             ^{2 моль                        1 моль}

ν (HCl) =

2 моль HCl – 1 моль H₂, следовательно ν (H₂) =  ν (HCl)

5. Находим молярную массу соляной кислоты

Mr (HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5

M (HCl) = 36,5 г/моль

6. Подставляем в формулу величины, производим расчёт

ν (H₂) =  ν (HCl) =

 Запишите ответ.

Ответ:   ν (Н₂) = 3 моль

6.      ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

 ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

Вычислить, какой объём (при н.у.) занимают 42 г азота N₂

2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

m (N₂) = 42 г

V_газа  (н.у.) = ?

3. Вычислить молярную массу азота

3.Решение:

Mr (N₂) = 2Ar(N) = 2 · 14 = 28

М (N₂) = 28 г/моль

4. Вычислить количество азота

5. Рассчитать объём азота по формуле, зная, что Vm - величина постоянная для любого газа (н.у.) 22,4 л/моль

V = ν · V_m

V = 1,5 моль · 22,4 л/моль = 33,6 л

Запишите ответ

Ответ: V = 33,6 л

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

 ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

Вычислите объем кислорода, необходимого для сжигания порции ацетилена объемом 50 л  

2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

V (C₂H₂) = 50 л

V(O₂) = ?

3. Запишите уравнение реакции

3.Решение:

2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O

4. Над формулами записать, что известно по условию задачи

     _{50 л          Х л}

2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O

5. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (находим объёмы ацетилена и кислорода).

ν – коэффициенты перед соответствующими веществами

V_m = 22,4 л/моль

V = ν · V_m

V(C₂H₂) = 2 моль · 22,4 л/моль = 44,8 л

V (O₂) = 5 моль · 22,4 л/моль = 112 л

     _{50 л          Х л}

2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O

    ^{44,8 л        112 л}                           

6. Составляем пропорцию и производим расчёт

или методом стехиометрического соотношения

выполняем пункты 1 - 4

5. Над формулами веществ запишем данные об объемах газообразных веществ, известные из условия задачи, а под формулами — стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции, которые для газов, согласно закону Авогадро, равны их объемным отношениям

     _{50 л          Х л}

2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O

^{2 моль          5 моль}    

50 : Х = 2 : 5                      

6. Составить пропорцию и решить

Запишите ответ

Ответ: V = 125 л

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

 ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

Рассчитать относительную плотность оксида серы (IV) по азоту.

2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

SO₂

D_(N2)  =?

3. Запишите формулу расчёта относительной плотности: 

3.Решение:

4. Вычислить относительные молекулярные массы оксида серы (IV) и азота

Mr (SO₂) = Ar(S) + 2Ar(O) = 32 + 2 · 16 = 64

Mr (N₂) = 2Ar(N) = 2 · 14 = 28

5. Вставить полученные значения в формулу

Записать ответ

Ответ: D _(N2) = 2,29

10.  ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

 ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

Определите массу соли, образующейся при взаимодействии 10 г гидроксида натрия и 10 г азотной кислоты

2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

m (NaOH) = 10 г

m(HNO₃) = 10 г

m (NaNO₃) = ?

3.Запишите уравнение реакции

3.Решение:

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

4. Вычислить молярные массы веществ

Mr(NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23 + 16 + 1 = 40

M(NaOH) = 40 г/моль

Mr(HNO₃) = Ar(H) + Ar(N) + 3Ar(O) = 1 + 14 + 3 · 16 = 63

M(HNO₃) = 63 г/моль

Mr (NaNO₃) = Ar(Na) + Ar(N) + 3Ar(O) = 23 + 14 + 3 · 16 = 85

M (NaNO₃) = 85 г/моль

5. Определим, какое вещество дано в избытке, какое – в недостатке по формуле

 (избыток)

 (недостаток)

0,25  0,159, следовательно азотная кислота дана в недостатке

6. Расчёты производим по веществу, которое дано в недостатке

метод пропорций

7. Над формулами соответствующих веществ запишите то, что дано в условии задачи (над веществом, данным в недостатке), и то, что надо найти

                     _{10 г               Х г}

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

8. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (массу азотной кислоты и нитрата натрия)

m(HNO₃) = ν · M = 1 моль · 63 г/моль = 63 г

m(NaNO₃) = ν · M = 1 моль · 85 г/моль = 85 г

                     _{10 г               Х г}

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

                     ^{63 г               85 г}

9. Составьте пропорции и определите массу соли

количественный метод

Выполняем пункты 1 - 6

7. Над формулами соответствующих веществ запишите то, что дано в условии задачи (над веществом, данным в недостатке), и то, что надо найти

                  _{0,159 моль        Х г}

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

8. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (количество азотной кислоты и массу нитрата натрия)

                  _{0,159 моль        Х г}

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

                     ^{1 моль            85 г}

9. Составьте пропорции и определите массу соли

10.Запишите ответ.

Ответ:  m(NaNO₃) = 13,5 г

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

 ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

Определите объём (н.у.) оксида азота (II), образовавшегося при окислении 100 г аммиака в присутствии платинового катализатора, если выход продукта реакции составляет 85%

2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

m (NH₃) = 100 г

η (NO) = 85% = 0,85

V (NO) = ?

3.Запишите уравнение реакции

3.Решение:

4NH₃ + O₂ → 4NO + 6H₂O

4. Над формулами соответствующих веществ запишите то, что дано в условии задачи, и то, что надо найти

   _{100 г                       х л}

4NH₃ + O₂ → 4NO + 6H₂O

5. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (массу аммиака и объём оксида азот (П)

Mr (NH₃) = Ar(N) + 3Ar(H) = 14 + 3 · 1 = 17

M (NH₃) = 17 г/моль

m (NH₃) = 4 моль · 17 г/моль = 68 г

V (NO) = ν (NO) · V_m = 4 моль · 22,4 л/моль = 89,6 л

   _{100 г                       х л}

4NH₃ + O₂ → 4NO + 6H₂O

   ^{68 г                          89,6 л}

6. Составьте пропорции и определите теоретически возможный объём оксида азота (П)

7. По формуле находим практический объём оксида азота (П)

V_{практический} = 0,85 · 132 л = 112,2 л

8.Запишите ответ.

Ответ:  V_{практический} (NO) = 112,2 л

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

 ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

количественный метод

1.Прочитайте текст задачи.

1.Сколько граммов оксида кальция можно получить из 400г известняка, содержащего 20% примесей?

2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

m(CаСO₃) = 400 г

ω _прим.= 20% (0,2)

m(CаO)=?

3.Составьте уравнение химической реакции.

3.Решение:

CаСO₃ = CаО + СO₂ 

4.Массу чистого вещества (как и объём) можно вычислить двумя способами

1 способ:

ω _{(чист.вещ-ва)}= 100% - ω _прим.

ω _{(чист.вещ-ва)} = m _{(чист.вещества)} / m _(смеси)

Отсюда:

m _{(чист.вещ-ва)} = m _(смеси) · ω _{(чист.вещ-ва)}

2 способ:

m _{(примеси)} = m _{(смеси) ·}  ω _{(примеси)}

 m _{(чист.вещества)} = m _(смеси) - m _{(примеси)}

4.Решение:

1 способ:

ω _{(чист.вещества) CаСO3}= 100% - 20% = 80% или 0,8

m _{(чист.вещества) CаСO3}= 400г · 0,8 = 320 г

2 способ:

m _{(примеси)} = 400 г _·  0,2 = 80 г

m _{(чист.вещества) CаСO3}= 400 г – 80 г = 320 г

Выбирай понятный для тебя способ решения!

5.В уравнении одной чертой подчеркните формулы веществ, о которых идёт речь в задаче.

 5.CаСO₃ = CаО + СO₂ 

6.Вычислите молярные массы этих веществ.

6.

М(CаСO₃) = 40 + 12 + 16·3 = 100 г/моль

М(СaO) = 40 + 16 = 56 г/моль

7.Массу чистого вещества, полученную в пункте 4, переведите в количество вещества  по формуле ν= m/М

7.ν(CаСO₃)= 320 г/100 г/моль = 3,2 моль

8.Над подчёркнутой формулой известного вещества укажите величину, полученную в пункте 7, - показывает количество взятого реагента по условию задачи, над формулой вещества, массу которого надо найти, поставим Х моль.

8.     3,2 моль                 Х моль

        CаСO₃      =      CаО     +   СO₂ 

9. Под подчёркнутыми формулами исходного и образующегося веществ укажите количество вещества (число молей) согласно уравнению реакции (это будут коэффициенты, стоящие перед формулами веществ в уравнении реакции)  - показывают необходимые количества исходного и образующегося веществ.

9.     3,2 моль        Х моль

        CаСO₃  =  CаО+ СO₂ 

        1моль             1моль

10.Составить и решить пропорцию.

10.

3,2 моль    Х моль              Х = 3,2 моль · 1 моль   = 3,2 моль

 1 моль      1 моль                            1 моль

ν (CаО) = 3,2 моль.

11.Вычислите массу продукта реакции

m_{(вещества)}= ν_{( вещества)} · М_{(вещества)}

11.

m_(СаО)  =3,2 моль · 56 г/моль = 179,2 г

12.Запишите ответ.

12.Ответ:

m(CаО) = 179,2 г.

метод пропорций

1. Повторить действия пунктов 1 – 6 количественного метода

2. По формуле m= М · ν (где ν – коэффициент перед соответствующей формулой вещества в уравнении реакции) найдите массу вещества

m= М · ν

m(CаСO₃) = 100 г/моль · 1 моль = 100 г

m(СaO) = 56 г/моль · 1 моль = 56 г

3. Над подчёркнутой формулой известного вещества укажите массу, полученную в пункте 4 количественного метода, над формулой вещества, массу которого надо найти, поставим Х г

3.

           320 г                Х г

        CаСO₃  =  CаО+ СO₂ 

4. Под соответствующей формулой записать массу, полученную в пункте 3

4.

           320 г                Х г

        CаСO₃  =  CаО+ СO₂ 

         100 г                56 г

5. Составить и решить пропорцию

5.

      320 г = Х г              Х = 320 г · 56 г  = 179,2 г

      100 г     56 г                         100 г

6.Запишите ответ.

6.Ответ:

m(CаО) = 179,2 г.

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

 ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

При сгорании 8,6 г бескислородного углеводорода образовалось 26,4 г оксида углерода (IV) и 12,6 г воды. Плотность углеводорода по воздуху равна 2,966. Определите молекулярную формулу углеводорода.

2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

m (CO₂) = 26,4 г

m(H₂O) = 12,6 г

m(вещества) = 8,6 г

D_возд. = 2,966

С_хH_y = ?

3.Запишите уравнение реакции

3.Решение:

C_xH_y + O₂ = CO₂ + H₂O

4. Вычислить молярные массы веществ

Mr(CO₂) = Ar(C) + 2Ar(O) = 12 + 2 · 16 = 44

M(CO₂) = 44 г/моль

Mr(H₂O) = 2Ar(H) + Ar(O) = 2 · 1 + 16 = 18

M(H₂O) = 18 г/моль

5. Определим, сколько грамм углерода содержится в 26,4 г углекислого газа

44 г CO₂ содержит 12 г С

26,4 г CO₂ содержит Х г С

6. Определим, сколько грамм водорода содержится в 12,6 г воды

18 г H₂O содержит 2 г Н

12,6 г H₂O содержит Y г H

7. Находим количество вещества углерода и водорода

8. Составляем пропорцию

Х : Y = 0,6 : 1,4

9. Избавляемся от десятичной дроби, умножив на 10

Х : Y = 6 : 14

10. Записать предполагаемую формулу вещества

С₆H₁₄

11. Рассчитать молярную массу предполагаемого вещества

Mr(С₆H₁₄) = 6Ar(C) + 14Ar(Н) = 6 · 12 + 14 · 1 = 86

M(С₆H₁₄) = 86 г/моль

12. Рассчитать молярную массу вещества по плотности воздуха

М(вещества) = D_возд. · 29 = 2,966 · 29 = 86 г/моль

13. Сравнить полученные результаты

М(вещества) = M(С₆H₁₄)

86 г/моль = 86 г/моль

14. Записать ответ

Ответ: формула вещества С₆H₁₄