Азотная кислота и ее соли

«Азотная кислота и ее соли»

9 класс

Цели:

Образовательные: изучить строение молекулы азотной кислоты, физические и химические свойства азотной кислоты, ознакомить учащихся с промышленным и лабораторным способом получения чистой азотной кислоты, оценить  значение солей азотной кислоты и изучить некоторые их свойства.

Развивающие: продолжить развитие умений выделять главное, устанавливать причинно-следственные связи, вести конспект, применять знания на практике, закрепить навыки работы с лабораторным оборудованием.

Воспитательные: формирование привычки к самостоятельному труду, аккуратности, навыков работы в парах.

Тип урока: изучение нового материала

Вид урока: комбинированный

Методы: проблемные, проектно-исследовательские, групповая работа

В результате урока необходимо знать:

 1. Состав и строение молекулы азотной кислоты, число ковалентных  связей, образуемых атомом азота и его степень окисления.

 2. Химические свойства азотной кислоты общие с другими кислотами:

 взаимодействие с индикаторами (лакмусом и метиловым оранжевым),  с основными и амфотерными оксидами, основаниями, с солями более слабых и более летучих кислот.

 3. Специфические свойства азотной кислоты: взаимодействие с металлами.

 4. Лабораторный и промышленный способ получения азотной кислоты.

 5. Свойства нитратов и области их применения.

Необходимо уметь:

 1. Составлять уравнения химических реакций с точки зрения теории электролитической диссоциации.

 2. Составлять уравнения реакций взаимодействия концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами и разложения нитратов с использованием метода электронного баланса

Оборудование и реактивы:  раствор азотной кислоты (HNO₃ 20-25%), индикаторы (лакмус и метилоранж),  раствор гидроксида натрия (NaOH), раствор карбоната натрия (Na₂CO₃), концентрированная азотная кислота, нитраты, штатив с пробирками

Ход урока

На прошлом уроке мы познакомились с кислородными соединениями азота. Давайте проверим полученные знания. Для этого мы заполним таблицу.

Работа на доске (электронное приложение к учебнику «Дрофа»).

Какая кислота образуется при растворении оксида азота (IY) и оксида азота  (Y) .

Правильно Азотная.

Какова ее формула?

Какие соли она образует?

Вот именно об этих веществах мы будем говорить сегодня на уроке.

Сформулируйте самостоятельно тему урока (Азотная кислота и ее соли)

Давайте поставим цели и задачи сегодняшнего урока.

В соответствии с целями и задачами составим план.

2. Изучение темы урока

 1. Состав азотной кислоты и строение её молекулы. Получение.

Учитель демонстрирует учащимся модели молекулы азотной кислоты, приводит на доске молекулярную и структурную формулы азотной кислоты.

Учащиеся делают вывод об основности азотной кислоты и определяют степень окисления азота в её молекуле.

В промышленности азотную кислоту получают из аммиака, в природе из азота, а в лаборатории из нитрата натрия, действием концентрированной серной кислотой.

Запишем уравнение реакций (в первом случае по схеме)

А) NH₃            N₂            NO              NO₂              HNO₃

Б) NaNO₃  + H₂SO₄ конц.  = HNO₃  +  NaHSO₄

 2. Физические свойства азотной кислоты.

Учитель предлагает одному из учащихся подойти к демонстрационному столу и охарактеризовать физические свойства концентрированной азотной кислоты, обратив внимание на её хранение: концентрированная азотная кислота – бесцветная жидкость, «дымящая на воздухе», с едким запахом, способна на свету разлагаться с выделением оксида азота (IV) – бурого газа, именно поэтому её хранят в бутылках из тёмного стекла.

Разбавленная азотная кислота – бесцветная жидкость, не дымит и не требует особых условий хранения. Азотная кислота гигроскопична, смешивается с водой в любых соотношениях, при температуре – 41,6⁰С затвердевает.

На доске записывают уравнение реакции разложения азотной кислоты и расставляют в нём коэффициенты методом электронного баланса:

4HNO₃ = 2H₂O + 4NO₂↑ + O₂↑

Учащиеся делают записи в тетрадях.

 3. Химические свойства азотной кислоты

Учитель: Переходим к следующему этапу урока. Азотная кислота – сильный электролит. Следовательно, ей присущи все те свойства кислот, которые нам известны. С какими веществами реагируют кислоты?

Ученик: С индикаторами, основными и амфотерными оксидами, основаниями, с солями более слабых и летучих кислот, с металлами.

Химические свойства, общие с другими кислотами

1. Диссоциация, изменение окраски индикаторов.

 Учитель предлагает одному из учащихся подойти к демонстрационному столу  и исследовать это свойство. Азотная кислота изменяет цвет лакмуса и  метилового оранжевого на красный, так как является сильным электролитом HNO₃ ↔ H⁺ + NO₃^-

 Этот вывод подтверждается экспериментом.

2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами.

 Учитель предлагает учащимся провести опыт.

Перед выполнением опыта вспомним основные правила Т.Б.

Уравнения  реакций один из учащихся записывает на доске:

 М) K₂O + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O

 ПИ) K₂O + 2H⁺ + 2NO₃^- = 2K⁺ + 2NO₃^- + H₂O

 СИ) К₂О + 2Н⁺ = 2К⁺ + Н₂О

3. Взаимодействие с основаниями

 Учитель предлагает одному из учащихся подойти к демонстрационному столу  и провести эксперимент. Затем на доске ученик записывает уравнения реакций,  которые он осуществил:

 M) HNO₃ + NaOH  =  NaNO₃ + H₂O (используем дополнительно индикатор)

 ПИ) H⁺ + NO₃^- + Na⁺ + OH^-  =  Na⁺ + NO₃^- + H₂O

 СИ) H⁺ + OH^- =  H₂O

4. Взаимодействие с солями

 Учащиеся  самостоятельно осуществляют эксперимент и записывает уравнения реакций:

 М) 2HNO₃ + Na₂CO₃ = 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑

 ПИ) 2H⁺ + 2NO₃^- + 2Na⁺ + CO₃^2- = 2Na⁺ + 2NO₃^- + H₂O + CO₂↑

 СИ) 2Н⁺ + СО₃^2- = Н₂О + СО₂↑

Специфические свойства азотной кислоты

Учитель: азотная кислота – сильный окислитель, способный на следующие

превращения:

N⁺⁵ →N⁺⁴ → N⁺² → N⁺¹ → N⁰ → N^-3

5. Одним из важнейших специфических свойств азотной кислоты является взаимодействие с металлами. В зависимости от концентрации кислоты и положения металла в ряду активности могут образовываться разные азотсодержащие продукты. Наряду с ними всегда образуется соль и вода и никогда не образуется водород!

HNO₃ + Me → соль + Н₂О + Х

Демонстрационный видео опыт (при проведении опыта обратите внимание на продукты, которые образуются в реакции)

Проведем краткий  анализ

Наиболее подробно окислительные свойства азотной кислоты мы изучим на следующем уроке.

Так какая соль образовалась в видео  опыте  – нитрат железа (Ш).

Учитель: оставшееся время мы посвятим нитратам.

Схема разложения нитратов.

                       Правее  Mg    Me NO₃  =  Me NO₂  + O₂  

Me NO₃            Mg-Cu           Me NO₃ = MeO +  NO₂      +   O₂

                       Левее Cu       Me NO₃ =  Me +  NO₂       +   O₂

Приводим примеры разложения нитратов натрия, цинка и серебра.

           2 NaNO₃  = 2 NaNO₂  + O₂  

           2 Mg (NO₃)₂  = 2 MgO + 4 NO₂      +   O₂

           2 Ag NO₃ =  2 Ag +  2 NO₂       +   O₂

А теперь мы обратимся к схеме применение нитратов (таблица подготовлена заранее).

Запись в тетрадь основных областей применения.

Учитель: все запланированные вопросы нами изучены, необходимые эксперименты проведены, за активное участие в изучении темы учащимся выставляются оценки

Домашнее задание – п. 29, выполнить упражнения 3-5.