Cтроение электронных оболочек

Строение электронных оболочек

Каждый электрон находится на своей орбитали. Чем больше энергия электрона, тем больше по размеру его орбиталь, и тем дальше он находится от ядра.

 Электроны с близкими значениями энергии образуют энергетический уровень (электронный слой).

Энергетический уровень (электронный слой) — совокупность электронов с близкими значениями энергии.

Энергетические уровни нумеруют, начиная с самого близкого к ядру.  Установлено, что максимальное число электронов на энергетическом уровне равно 2n², где n— его номер. Значит, на первом уровне может находиться не более 2 электронов, на втором — не более 8, на третьем — не более 18 и т. д.

 В атоме водорода — один электрон, и он располагается на первом энергетическом уровне:

 ₊₁H )1.

 В атоме гелия — два электрона. Первый энергетический уровень у гелия завершён, так как он не может содержать более двух электронов: +2He )2.

 В атоме лития — три электрона. Два из них находятся на первом уровне. Третий электрон имеет большую энергию и движется дальше от ядра. В атоме лития появляется второй энергетический уровень:

+3Li )2)1.

 Число энергетических уровней в атоме химического элемента равно номеру периода, в котором этот элемент находится в Периодической таблице.

Это физический смысл номера периода.

Пример: в атомах элементов третьего периода натрия, магния и хлора электроны располагаются на трёх электронных слоях:

+11 Na )2)8)1;   ₊₁₂ Mg )2)8)2;      ₊₁₇ Cl )2)8)7.

Наибольшее влияние на свойства атомов оказывают электроны внешнего слоя, так как они слабо связаны с ядром. Это валентные электроны.

 Если сравнить число валентных электронов в атомах, то можно сделать вывод о том, что у элементов одного периода их число увеличивается, а у элементов одной группы оно одинаково и равно номеру этой группы.

Число валентных электронов для элементов A-групп совпадает с номером группы.

Это физический смысл номера A-группы.

Пример:

в атомах элементов VA группы азота и фосфора на внешних электронных слоях находится по 5 электронов:

+7N  )2)5;      ₊₁₅ P )2)8)5.

Подобная закономерность заполнения электронных слоёв наблюдается и для элементов больших периодов.

Заполни энергетические уровни: 

Be  

B   

C  

N    

O

 F    

Ne

 Na  

 Al 

 Si 

 P  

 S

 K

 Ca

Обратите внимание!

На внешнем электронном слое не может быть более 8 электронов.