Диагностическая работа по химии 1 полугодие 11 класс

Урок разработан с использованием технологии мультимедиа, что дает возможность осуществлять тренировку в процессе усвоения учебного материала, самоконтроль, самокоррекцию, визуализировать учебную информацию с помощью наглядного представления на экране. В ходе урока учащиеся обучаются критическому мышлению, умению организовывать свою деятельность, анализировать результаты работы.

Тема урока: Степень окисления элементов (8 класс)

Тип урока: урок изучения нового материала с мультимедийной поддержкой

Цели урока:

1.Сформулировать понятие о степени окисления. Научить находить степени  окисления по формуле вещества и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления. Познакомить с началами номенклатуры химических соединений.

2. Воспитание положительного отношения к знаниям.

3. Развитие аналитического, критического  мышления.

Средства обучения: компьютер, проектор.

Методы и методические приемы: словесные, наглядные, самостоятельная работа

Ход урока:

Рассказ с демонстрацией слайдов, беседа, просмотр слайдов с комментариями учителя.

I.                    Вступительное слово учителя:

Степень окисления является важной характеристикой состояния атома в молекуле.

Знать:

·         элементы с постоянной степенью окисления;

·         элементы, высшая валентность которых не равна номеру группы, в которой они находятся периодической системе;

·         Соединения водорода и кислорода, в которых эти элементы имеют не характерные для них степени окисления. (Слайд №2)

Уметь:

·         определять степени окисления элемента по его положению в периодической системе;

·         определять степени окисления элементов по формуле;

·         составлять формулы бинарных соединений по степени окисления; Называть бинарные соединения. (Слайд №3)

II.                 Изучение нового материала.

1. Понятие о степени окисления (СО) (слайд № 4)

2. Элементы с постоянной СО (слайд №5)

3. Элементы с переменной СО (слайд №6)

4. Нетипичные СО водорода и кислорода (слайд №7)

5. Определение СО неметаллов (слайд №8)

                                  Неметаллы могут иметь

                                                            (+)                                    (-)

Высшую положительную СО = N группы                     Низшую отрицательную СО находят по формуле

                                                                                              (N группы элемента  - 8)    

                                         Промежуточную СО

Например: Элемент азот может иметь следующие степени окисления (слайд №9)

6. Любая формула является  электронейтральной, поэтому алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в молекуле =0.  Степени окисления записывают над символами элементов со знаком «+» или « - » перед их величинами. (Слайд №10)

7. Как узнать какой элемент в соединении проявляет отрицательную СО?

Металлы во всех сложных соединениях имеют только положительные степени окисления. (Слайд №11)

8. В соединениях с ионной связью степени окисления элементов равны зарядам ионов.

 Например:

 Na⁺ Cl^-   степень окисления натрия равна +1, хлора = -1

K₂⁺O^2- степень окисления калия = +1, кислорода = -2. (слайд №12)

9. В соединениях с ковалентной неполярной  связью степень окисления =0

Например: О₂⁰, Р⁰, Н₂⁰, С⁰   (слайд № 13)

10. В соединениях с ковалентной полярной  связью степень окисления элемента – это условный заряд его атома в молекуле, если считать, что молекула состоит из ионов, то есть рассматривать ковалентные полярные связи как ионные связи.

Например:  H :Cl   считают, что общая электронная пара полностью переходит к атому хлора (ЭО _Cl >ЭО _H), то есть связь становится ионной H⁺Cl^-   , следовательно степень окисления водорода +1, а хлора  -1. H⁺¹ Cl^-1 (слайд №14)

11. Правила составления формул химических соединений (слайд №14,15,16,17)

12. Упражнения  в определении степени окисления  (Слайд №18)

13. Номенклатура бинарных соединений. (Слайд №19)

 (Слайд №20)

14. Упражнения в названии химических соединений. (Слайд №21)

15. Составление формул соединений по названию. (Слайд №22)

III.              Домашнее задание: §17, упражнения 1-3 (с.90)

IV.              Подведение итогов урока.

V.                Рефлексия (составление синквейна)

Литература:

1.      Габриелян О.С..  Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений - М.: Дрофа, 2009г.

1.      Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В..  Настольная книга учителя. Химия 8 класс. М.: Дрофа, 2002г.

2.      Егоров А.С., Шацкая К.П. и др. Общая и неорганическая химия: учебное пособие для учащихся медицинских лицеев, медико-биологических классов и классов с углубленным изучением химии.- Ростов-на-Дону: «Феникс», 1997.