Предлагаемый дидактический материал может быть использован на уроках химии и во внеурочных или кружковых занятиях, как самостоятельный инструментарий, так и может быть интерпретирован и включен в другие разработки. Материал может быть использован на второй и третьей ступени обучения, как на базовых, так и на профильных занятиях.
Основные формулы для решения химических задач
1. Количество вещества ν, или n (моль):
)x(m
)x(M
ν(х) =
, где m(x) – масса вещества Х (г, кг, т), М(х) – молярная масса
вещества Х (г/моль, кг/моль, т/моль).
2. Для газов:
)x(V
MV
ν(х) =
, где V(x) – объем газа Х (мл, л, м3), VM – молярный объем газа
Х, который при нормальных условиях (н. у.) составляет 22,4 л/моль, или 22,4 ∙
10–3 м3/моль.
Н. у.: Т0 = 273 К = 0˚ С, Р0 = 101,3 кПа = 760 мм рт.ст. = 1 атм.
3. Число структурных единиц (атомов, молекул или ионов) вещества Х:
N(x) = NA · ν(x), где NA – число Авогадро, 6,023 ∙ 1023 моль–1, или 6 ∙
1023 моль–1.
Значит, 1 моль вещества содержит 6 ∙ 1023 структурных единиц.
4. Плотность газа Х по газу Y, или относительная плотность газа
(безразмерная величина):
D
)x(M
)y(M
)x(m
)y(m
, где М(х), М(y) – молярные массы газов Х и Y, m(x), m(y) –
массы газов, взятых в равных объемах при одинаковых условиях.
Часто плотность различных газов определяют по отношению к водороду
или воздуху (средняя молярная масса воздуха равна 29 г/моль), тогда:
D
H 2
)x(M
)H(M
2
2
возд.
D;
)x(M
)x(M
)x(M
29
2HD , или М(х) = 29 ∙ Dвозд.
возд)
(M
,то есть
М(х) = 2 ∙
5. Массовая доля вещества Х (безразмерная величина, ее выражают в
долях от единицы или в процентах):
)x(m
смеси)
)x(m
(m
ω(х) =
6. Массовая доля элемента в соединениях Х (безразмерная величина, ее
, где X, Y… – компоненты смеси.
)y(m)x(m
...
выражают в долях от единицы или в процентах):
э)(m
)x(m
э)(Мэ)(
)x(М
ω(э) =
7. Объемная доля вещества Х (безразмерная величина, ее выражают в
или ω(э) =
долях от единицы или в процентах):
)x(V
смеси)
(V
)x(V
)y(V)x(V
φ(х) =
...
, φ(О2) = 0,21, или 21 % (в воздухе).8. Мольная доля вещества Х (безразмерная величина, ее выражают в долях
от единицы или в процентах):
)х(
)х(
смеси)
(
)х(
)х(
)y(
...
9. Средняя молярная масса смеси газов X, Y, Z:
М(х + y + z) = φ(х) ∙ М(х) + φ(y) ∙ M(y) + φ(z) ∙ M(z) = χ(x) ∙ M(x) + χ(y)
∙ M(y) + χ(z) ∙ M(z).
10. Массовая доля газа в газовой смеси:
)х(
(
m
)х(М)
смеси
(смеси)
)х(М)х(
(М
смеси
)
ω(х) =
11. Объединенный газовый закон Бойля – Мариотта и ГейЛюссака:
PV
T
, где Р – давление; V – объем; Т – температура при данных
VP
0
0
T
0
условиях.
12. Уравнение Менделеева – Клапейрона:
m
PV = νRT = M
газовая постоянная.
RT, где R = 8,314 Дж/моль ∙ К – универсальная (молярная)
основные формулы для решения задач.docx
