Галогены и их соединения (VII группа, главная подгруппа )
.:
F Cl Br I на наруж. об. 7е (s2p5) ст.ок. F: -1, 0
ЭО, НМе св-ва, окислит. св-ва убывают, Cl, Br, I: -1, 0, +1,+3,+5,+7
т.к Ra увеличивается все ядовиты Прост. в-ва: F2( св-ж газ) Cl2(ж-з газ) Br2(кр-корич. жид.) I2 (тём.-сер.с мет. блеск.крист.)
Плч. 1) промышл. способ - электролиз растворов расплавов солей (для Cl2)
NaCl = Na + Cl2 (и для F2) NaCl + H2O = NaOH + H2 + Cl2
*Для Br2, I2: NaBr + Cl2 = Br2 + NaCl NaBr + MnO2 + H2SO4конц= Na2SO4 + Br2 + MnSO4 + H2O
2) лаборат. cпособы: MnO2 + HClконц = MnCl2 + Cl2 + H2O
*HCl + KMnO4 = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
*HCl + KClO3 = KCl + Cl2 + H2O
Х.с. 1) с простыми вещ-ми: Na + Cl2 = NaCl Fe + Cl2 = FeCl3 Cl2 + O2 ≠ H2 + Cl2 = HCl P + Cl2 = PCl3 (PCl5) Si + Cl2 = SiCl4
2) со сложными вещ-ми: H2O+Cl2 = HClO+HCl (хлорная вода) F2 бурно разлагает H2O (=HF+O2) Cl2 + H2O = HCl + O2 (на свету!) Тесты Cl2 + KOHхолод. = KClO + KCl + H2O 1 Окислит-е св-ва элементов увел-ся в ряду
Cl2 + KOHгоряч. = KClO3 + KCl + H2O 1) азот, углерод 3) кислород, сера
Cl2 + Ca(OH)2 = CaOCl2(хлорная известь) + H2O 2) углерод, кремний 4) хлор, фтор
Вытеснительная способность галогенов -
более активный вытес- Cl2 + HBr = HCl + Br2 2 Не проявляет ст. ок. равную № группы няет менее активный Br2 + NaI = NaBr + I2 1) Br 2) Cl 3) F 4) I
HFж и г HCl HBr HI – газы, при раств-нии в H 2O
образ-т соот-е кислоты; сила кислот увелич-ся. 3 Самая сильная кислота среди
В ион. ур-х не расписываем HF (слабая)! 1) HCl 2) HI 3) HBr 4) HF Плч. H2 + Cl2 = HCl
NaClтв+ H2SO4к= NaHSO4 + HCl↑ (>50º Na2SO4) 4 Восстан-е свойства увеличив-ся в ряду
NaFтв+ H2SO4к = NaHSO4 + HF↑ НО! => 1) P Cl I 2) F Cl I 3) Se S O 4) P S Cl
*NaBrтв + H2SO4к = NaHSO4 + Br2 + SO2 + H2O
*NaIтв+ H2SO4к = NaHSO4 + I2 + H2S + H2O 5 Верны ли след-е суждения о св-вах эл-та
Х.с. Все свойства характерные для кислот: с с электронной формулой 1s22s22p63s23p5
Ме, с МеО, с Ме(ОН)n, с солями А) Гидроксид, в кот-м этот элемент имеет
Качественные реакции на галогенид-ионы: высшую ст.ок. обладает ярко выраж-ми
NaCl+AgNO3= NaNO3+AgCl↓(бел.твор.) кислотными свойствами
NaBr+AgNO3= NaNO3+AgBr↓(свет.-жёлт.твор.) Б) Ст. ок. этого элемента в высшем
NaI+AgNO3 = NaNO3+AgI↓(жёлт.творжистый) гидроксиде равна +5
НО! NaF+AgNO3 ≠ 1) верно только А 3) верны А и Б
NaF + CaCl2 = NaCl + CaF2↓(белый) 2) оба суждения неверны 4) верно Б
*Кислородосодержащие соединения
+1HClO хлорноватистая(сущ. в р-ре), гипохлорит 6 AgNO3 не являтся реактивом на ионы
+3HClO2 хлористая(сущ. в р-ре), хлорит 1) Cl- 2) I- 3) F- 4) Br-
+5HClO3 хлорноватая(сущ. в р-ре), хлораты кислот-е св-ва уменьшаются с увел-нием № галогена
+7HClO4 хлорная, перхлораты (но! H5IO6) кислот-е св-ва увеличивается от HCl+1O к HCl+7O4
КClO3= KCl + O2 (кат., t) KClO3 = KClO4 + KCl (t) KClO4 = KCl + O2 (t) P + KClO3 = P2O5 + KCl(t) S + KClO3 = SO2 + KCl (t) I2 + SO2 + H2O = H2SO4 + HI
H2S + Br2 = S↓+HBr PCl3 + H2O = H3PO3 + HCl PCl5 + H2O = H3PO4 + HCl
PCl3 + NaOH = Na2HPO3 + NaCl + H2O PCl5 + NaOH = Na3PO4 + NaCl+ H2O
Галогены и их соединения ( VII группа, главная подгруппа )
Галогены и их соединения (9,11)
© ООО «Знанио»
С вами с 2009 года.
