Химические свойства основных классов неорганических соединений.(пособие для подготовки к ЕГЭ)

Химические свойства неорганических соединений.

Взаимодействие неметаллов с растворами щелочей

Реакции металлов и неметаллов

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Взаимодействие неметаллов с кислотами-окислителями

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

•Металл+неметалл→ оксид, соль, бинарное соединение или не реагируют 4Al+3O₂→ 2Al₂O₃

2Na+Cl₂→ 2NaCl

3Mg+N₂→ Mg₃N₂

Fe+N₂→

Неметалл+неметалл t°  оксид, кислота, бинарное соединение или не реагируют

S+O₂  ^t°         SO₂

H₂+Cl₂→ 2HCl

N₂+H₂  ^t°          2NH₃

N₂+С→

•Металл+кислота→ соль+H₂↑

Условие: металл должен стоять в электрохимическом ряду левее H₂.

Fe+2HCl→ FeCl₂+H₂↑

Cu+HCl→

•Галогены вытесняют менее активные галогены, а также серу из растворов солей

Br₂+K₂S→ 2KBr+S

 

 

Реакции основных, кислотных и амфотерных оксидов.

 

•Основный оксид+H₂O→ основание

Условие: реакция проходит, если основание растворимо.

CaO+H₂O→ Ca(OH)₂

FeO+H₂O→

•Кислотный оксид+H₂O→ кислота

Условие: реакция проходит, если кислота растворима.

SO₃+H₂O→ H₂SO₄

SiO₂+H₂O→

•Основный оксид+кислотный оксид→ соль

3Na₂O+P₂O₅→ 2Na₃PO₄

•Основный оксид+кислота→ соль+H₂O

Na₂O+2HNO₃→ 2NaNO₃+H₂O

 

•Кислотный оксид+основание→ соль+H₂O CO₂+Ca(OH)₂→ CaCO₃↓+H₂O

 

•Кислотный оксид+соль→ соль+летучий кислотный оксид SiO₂+CaCO₃→ CaSiO₃+CO₂↑

 

•Амфотерный оксид+соль→ соль+летучий кислотный оксид Al₂O₃+Na₂CO₃→ 2NaAlO₂+CO₂↑

 

 

•Амфотерный оксид+основный оксид→ соль

Al₂O₃+Na₂O→ 2NaAlO₂

 

•Амфотерный оксид+кислотный оксид→ соль

t°

Al₂O₃+3SiO₂→ Al₂(SiO₃)₃

 

•Амфотерный оксид+кислота→ соль+H₂O ZnO+2HNO₃→ Zn(NO₃)₂+H₂O

•Амфотерный оксид+основание+ H₂O→ комплексная соль ZnO+2NaOH+H₂O→ Na₂[Zn(OH)₄]

 

t°

•Амфотерный оксид+основание→ соль+ H2O

t°

ZnO+2NaOH→ Na₂ZnO₂+H₂O

 

 

 

Оксиды вступают в окислительно-восстановительные реакции:

 

 

•Невысшие оксиды могут реагировать с кислородом

t°

CO+O₂→ CO₂

 

•Оксиды могут разлагаться при нагревании

t°

2HgO→2Hg+O₂

 

•Оксиды могут восстанавливаться до простых веществ

t°

CuO+H₂→_t° Cu+H₂O

Cr₂O₃+Al→ Al₂O₃+Cr

NO₂+2H₂→ N₂+2H₂O

 

 

•Другие окислительно-восстановительные реакции MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂+2H₂O

SO₂+2H₂S →3S+H₂O

 

 

Реакции оснований

 

 

•Основание+кислотный (амфотерный) оксид→ соль+H₂O 6NaOH+P₂O₅→ 2Na₃PO₄+3H₂O

•Основание+кислота→ соль+H₂O

2NaOH+H₂SO₄→ Na₂SO₄+2H₂O

NaOH+H₂SO₄→ NaHSO₄+H₂O

Mg(OH)₂+HCl→Mg(OH)Cl+2H₂O

•Основание+кислая соль→ соль+H₂O NaOH+NaHCO₃→ Na₂CO₃+H₂O

•Основание+амфотерный оксид+ H₂O→ комплексная соль

 

2NaOH+ZnO+H₂O→ Na₂[Zn(OH)₄]

•Основание+амфотерный оксид → соль+ H₂O

 

2NaOH+ZnO→ Na₂ZnO₂+H₂O

•Основание+амфотерный гидроксид→ комплексная соль

2NaOH+Zn(OH)₂→ Na₂[Zn(OH)₄]

 

 

•Основание+амфотерный гидроксид → соль+ H₂O

 

2NaOH+Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂+H₂O

 

 

•Основание+соль → соль+ основание 2NaOH+CuSO₄→ Na₂SO₄+Cu(OH)₂

 

 

•Нерастворимое основание → основный оксид+H₂O

 

 

Реакции амфотерных гидроксидов

 

•Амфотерный гидроксид+кислотный оксид→ соль+H₂O 2Al(OH)₃+3SO₃→ Al₂(SO₄)₃+3H₂O

 

•Амфотерный гидроксид+основный оксид→ соль+H₂O 2Al(OH)₃+Na₂O→ 2NaAlO₂+3H₂O

 

•Амфотерный гидроксид+кислота→ соль+H₂O

Zn(OH)₂+H₂SO₄→ ZnSO₄+2H₂O

 

 

•Амфотерный гидроксид+основание→ комплексная соль 2NaOH+Zn(OH)₂→ Na₂[Zn(OH)₄]

 

t°

•Амфотерный гидроксид+основание → соль+ H₂O

t°

2NaOH+Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂+H₂O

 

t°

•Амфотерный гидроксид→ амфотерный оксид+H₂O

Zn(OH)₂→^t° ZnO+H₂O

 

 

Реакции кислот

•Кислота+основание (амфотерный гидроксид)→ соль+H₂O

H₂SO₄+2NaOH→ Na₂SO₄+2H₂O

H₂SO₄+NaOH→ NaHSO₄+H₂O

HCl+Mg(OH)₂→Mg(OH)Cl+2H₂O

•2HCl+Zn(OH)₂→ZnCl₂+2H₂O

 

•Кислота+основная соль→ соль+H₂O

HCl+Mg(OH)Cl→MgCl₂+H₂O

 

•Кислота+основный (амфотерный) оксид→ соль+H₂O

2HCl+Na₂O→ 2NaCl+H₂O

•2HCl+ZnO→ ZnCl₂+H₂O

•Кислота+металл→ соль+H₂↑ (Исключение реакции с H₂SO_4(конц) и с HNO₃)

 

Условие: металл должен стоять в электрохимическом ряду левее H₂. Fe+2HCl→ FeCl₂+H₂↑

 

•Кислота+соль → соль+ кислота

H₂SO₄+CaCO₃→ CaSO₄+H₂O+CO₂

Взаимодействие неметаллов с кислотами-окислителями

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

*     HNO_3(конц) всегда восстанавливается до NO₂

 

Реакции солей

 

Реакции ионного обмена

 

Условия:

 

1.       Реагенты должны быть растворимы (исключение: осадки можно растворять в сильных кислотах).

 

2.       В продуктах реакции должны быть нерастворимое вещество (осадок), газ или

H₂O.

 

•Соль+кислота→ соль+кислота

BaCl₂+H₂SO₄→ BaSO₄↓+2HCl

 

•Соль+основание→ соль+основание

CuCl₂+NaOH→ Cu(OH)₂↓+2NaCl

•Соль+соль→ соль+соль

BaCl₂+Na₂SO₄→ BaSO₄↓+2NaCl

•Галогены вытесняют менее активные галогены, а также серу из растворов солей

Br₂+K₂S→ 2KBr+S

 

•Металл+соль→ металл↓+соль

 

Условие: каждый металл, начиная с Mg, может вытеснить менее активный металл

 

из его растворимой соли.

Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu↓

Ag+CuSO₄→

•Основная соль+кислота→ соль+H₂O

Mg(OH)Cl+HCl→MgCl₂+H₂O

•Кислая соль+основание→ соль+H₂O

NaHCO₃+NaOH→ Na₂CO₃+H₂O

 

•Соли вступают в различные окислительно-восстановительные реакции

5KClO₃+6P →3P₂O₅+5KCl

 

Термические превращения солей