Самостоятельная работа по теме: «Окислительно-восстановительные реакции»
1 вариант
Самостоятельная работа по теме:
«Окислительно-восстановительные реакции»
1 вариант
1. Допишите определение:
А) Окислитель – это …
Б) Процесс восстановления – это…
2. Заполните пропуски.
Fe0 = Fe+3
O2 = O–2
Mn+7 Mn+2
Br02 = Br -1
S+4 = S0
3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
А) H2 + I2 → HI
Б) MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2О
В) Ag + HClO3 → AgCl + AgClO3 + H2O
Самостоятельная работа по теме:
«Окислительно-восстановительные реакции»
2 вариант
1. Допишите определение:
А) Восстановитель – это …
Б) Процесс окисления – это…
2. Заполните пропуски.
Al0 = Al 3+
Cl- = Cl20
Fe2+ = Fe3+
S+6 = S-2
Mn+4 = Mn+7
3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
А) Al + S → Al2S3
Б) HNO3 + I2 → HIO3+ NO+ H2O
В) HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Самостоятельная работа по теме:
«Окислительно-восстановительные реакции»
3 вариант
1. Допишите определение:
А) Восстановитель – это …
Б) Процесс восстановления – это…
2. Заполните пропуски.
Cu+ →
Cu2+
S2- →
S+6
N5+
→ N+2
Bi+3 = Bi0
Sn+2 = Sn+4
3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
А) S + O2 → SO2
Б) Zn + HNO3 → Zn (NO3)2+ NO2 + H2O
В) Br2 + KI + H2O → KIO3 + HBr
Самостоятельная работа по теме:
«Окислительно-восстановительные реакции»
4 вариант
1. Допишите определение:
А) Восстановитель – это …
Б) Процесс окисления – это…
2. Заполните пропуски.
Ca2+ = Ca0
Cl20 = 2Cl-
Fe3+ = Fe2+
Mn+7 = Mn+2
S+6
= S-2
3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
А) P + N2O → N2 + P2O5
Б) H2S + HClO3 → S + HCl + H2O
В) Cr2O3 + NaNO3 + NaOH = Na2CrO4 + NaNO2 + H2O
Самостоятельная работа по теме: «Окислительно - восстановительные реакции» 1 вариант
Самостоятельная работа по теме: «Окислительно - восстановительные реакции» 3 вариант 1
© ООО «Знанио»
С вами с 2009 года.
