ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ

У р о к   38 ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   уравнение   и   схема   химической реакции; сохранение массы вещества при химических реакциях. Т р е б о в а н и я :   понимать   химическую   символику:   уравнения химических   реакций,   знать   закон   сохранения   массы   веществ,   уметь составлять уравнения химических реакций. О б о р у д о в а н и е :   весы,   прибор   для   демонстрации   закона сохранения   масс   с   растворами   HCl   и   NaOH   (подкрашенным фенолфталеином), гири, магнитные модели атомов. Х о д   у р о к а I. Проверка домашнего задания. – Что такое химическая реакция? – Каковы условия протекания химических реакций? – Каковы признаки химических реакций? – Какие   признаки   химических   реакций   вы   наблюдали   при выполнении упр. 1, 2? – Приведите примеры экзотермических и эндотермических реакций. II. Объяснение нового материала. –   Химические   элементы   мы   записываем   с   помощью   химических знаков;   химические   вещества   –   с   помощью   формул.   Что   такое химическая формула? Что обозначает индекс? А как записать химическую реакцию? Для этого существует условная запись – химическое уравнение. Химическое   уравнение  –   условная   запись   химической   реакции   с помощью химических формул и коэффициентов. Что такое коэффициент? Зачем нужны коэффициенты? Сущность   химической   реакции   заключается   в   том,   что   продукты реакции образуются из тех же атомов, из которых состояли исходные вещества. Атомы никуда не исчезают и не появляются из ниоткуда. В 1756 г. М. В. Ломоносов, а позже А. Лавуазье сформулировали закон   сохранения   массы   вещества:  масса   веществ,   вступивших   в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате нее. Учитель   демонстрирует   опыт,   иллюстрирующий   закон   сохранения массы вещества. Это   значит:   сколько   атомов   каждого   элемента   было   в   исходных веществах, столько же их должно оказаться в продуктах реакции. Рассмотрим пример взаимодействия молекул водорода с молекулами кислорода. С   помощью   магнитных   моделей   атомов   учитель   показывает,   что молекулы   водорода   и   кислорода   разрываются   на   атомы   и   из   них образуются молекулы воды: В таком случае один атом кислорода – «лишний», схему процесса можно записать так Н2 + О2   Н→ 2О. Чтобы эту схему превратить в уравнение реакции, нужно расставить коэффициенты   таким   образом,   чтобы   слева   и   справа   число   атомов каждого элемента совпадало: 2 Н2 + О2 = 2 Н2О. В виде модели: Наша задача – научиться расставлять коэффициенты в уравнениях реакций. Существует несколько приемов расставления коэффициентов: 1. Сравнение количества атомов каждого элемента в левой и правой части обычно начинают с самого сложного вещества. 2. Нахождение наименьшего общего кратного, если слева и справа у одного и того же элемента обнаруживаются разные индексы. 3. Удвоение, если получились дробные коэффициенты или в левой и правой   части   уравнения   есть   вещества   одинакового   качественного состава   (удваивается   формула   того   вещества,   в   котором   больше атомов). Н а п р и м е р : → 1.  Ca + H Cl  2 + H2 Ca + 2 HCl = CaCl2 + H2  CaCl 4Al + 3O2 = 2Al2O3 3.  C2H6 + O2  C2H6 + ?O2  2 + 3H2O C2H6 + 3,5O2 = 2CO2 + 3H2O  → CO2 + H2O  2CO→ или 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O                 удваиваем  2Cr→ CrO3  4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2 2O3 + O2 Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 27, упр. 1, 2.